【详解】
A．有机物为CH3CH（CH3）CH3，为2-甲基丙烷，选项A正确； B．由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；
C．为烷烃，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误； D．烷烃在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。 答案选C。 【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可知有机物为CH3CH（CH3）CH3，为2-甲基丙烷，结合烷烃的结构和性质解答该题。
7．某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 【答案】A 【解析】 【分析】
A．pH＝3时A2?、HA?的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2＝
c?A2???c(H＋)c(HA?)＝c(H＋)＝
c(A2?)n(A2?)0.001mol/L，pH＝4时该酸的第二步电离常数不变，由同一溶液中且原溶液中n(HA?)?＝?，
c?HA?n?HA?＋n(A2?)＝0.1mol，据此计算n(HA?)；
B．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在H2A； C．根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；
D．pH＝3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2?)＝c(HA?)。 【详解】
A．pH＝3时A2?、HA?的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2＝
c?A2???c(H＋)c(HA?)＋
＝c(H)＝
c(A2?)n(A2?)0.001mol/L，pH＝4时该酸的第二步电离常数不变，由同一溶液中且原溶液中n(HA?)?＝?，
c?HA?n?HA?Ka2＝＋n(A2?)＝0.1mol，
c?A2???c(H＋)c(HA?)n(A2?)n(A2?)＋
n(HA?)＝?×c(H)＝?×0.0001mol/L＝0.001mol/L，
n?HA?n?HA?约为0.0091mol，故A正确；
B．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c(A2?)＋c(HA?)＝0.1mol/L，故B错误；
C．根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；
D．pH＝3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2?)=c(HA?)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A2?)、c(HA?)不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3，故D错误； 故答案选A。 【点睛】
正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关。
8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
＋－－－
①K、ClO、NO3、S2
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
＋＋－－
④Na、Ca2、Cl、HCO3
⑤K、Ba2、C