苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
第五讲 钠及其化合物
1. (2017届苏州市学测模拟)下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( ) A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B. 钠在空气中燃烧的产物为氧化钠 C. 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
2. (2017届南通市模拟)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是( ) A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
D. 取1 mol·L的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液
3. (2017届木渎高级中学模拟)设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )
A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C. 分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D. 分别将等质量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
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4. (2017届徐州市第二次学测模拟)下列有关物质用途的描述不正确的是( ) A. 氧化铁可制作防锈油漆 B. 碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉
C. 氯气不能用来合成药物，因为它有毒 D. NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
5. (2017届江苏省锡山高级中学模拟)加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是( )
A. 84% B. 8.4% C. 1.6% D. 16%
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苏教版2018年高中化学选修1练习含答案
6. (2017届前黄中学模拟)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3
溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中Oa段表示生成沉淀的过程 B. b点溶液中溶质有两种 C. c点溶液的pH＝7 D. x值为106.0
7. (2018届苏州中学模拟)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理正确的是( )
盐酸体积 m(混合物) V(CO2)(标准状况) A. 15.7 g混合物能恰好与盐酸完全反应
B. 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C. 向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量 D. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L
8. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (1) 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2
＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
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50 mL 9.2 g 2.24 L 50 mL 15.7 g 3.36 L 50 mL 27.6 g 3.36 L
请回答下列问题：
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①操作A的名称为 。
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 。
(2) 常温下在10 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
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根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO3、HCO3、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。 ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 (填化学式)。
(3) 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L的盐酸中充分反应，求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化忽略不计)。(写出计算过程)
第五讲 钠及其化合物
1. B 2. D 3. C 4. C 5. D 6. D 7. D
8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子
③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (2) ①不能 ②HCO3、H2CO3
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10.5 g
(3) n(NaHCO3)＝－1＝0.125 mol
84 g·mol
NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3的物质的量 n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO3)＝0.1 L×2 mol·L－0.125 mol＝0.075 mol 0.075 mol－1
c(HCl)剩余＝＝0.75 mol·L
0.1 L
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