=
m也可以求出结果。 n[解法一]解:在标准状况下,该气体的密度为:
标准状况下 Vm=22.4 L·mol 则该气体的摩尔质量为:
-1
M=ρVm=2.86 g·L-1×22.4 L·mol-1=64 g·mol-1
即该气体的相对分子质量为64。
[解法二]解:标准状况下,该气体的物质的量为:
6.72?10LVn===0.03 mol
Vm22.4L?mol?1摩尔质量为:
?3M=
m1.92g-1
==64g·mol n0.03mol即气体的相对分子质量为64。 答:此气体的相对分子质量为64。 [本课小结]
1.学习了气体摩尔体积的概念 2.知道了气体体积大小与温度压强有关
3.了解了气体摩尔体积与物质的量、微粒个数间的关系
4.有关物质的量之间的换算,必须熟悉各量之间的关系,对气体进行的计算,尤其要注意外界条件,对于同一个问题,可通过不同途径进行解决。
[布置作业]课后练习一张
[板书设计] 1.2-2 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。 表达式:Vm=
V n-1
单位:L·mol
标准状况下的气体摩尔体积:Vm=22.4 L·mol
阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
-1
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1.2-3 物质的量在化学实验中的应用
【教学目标】 知识目标:(1)使学生初步理解物质的量浓度概念。 (2)会运用物质的量浓度的概念进行简单计算。 (3)了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理。
能力目标:(1)初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用。
(2)培养学生的动手能力和实验基本操作技能。 (3)培养学生分析问题和解决问题的能力
(4)培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。
情感目标:(1)通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。
(2)通过启发式教学,培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
【教学重点】
(1)物质的量浓度的概念。
(2)学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。 【教学难点】
物质的量浓度溶液的配制 【教学时数】 1课时 【教学用品】 ppt
仪器:容量瓶、电子天平(含称量纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、酸式滴定管、胶头滴管
【教学过程】
〖复习回顾〗
我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么?数学表达式是怎样的,单位是什么?
〖新课引入〗
溶液有浓、稀之分,如何定量表示溶液的浓、稀? 浓度:一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。根据溶液量及溶质量的计量方
式不同,浓度可以有不同的表示方法。通过应用质量分数,可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量,但实际工作中,对溶液通常不称其质量,而是量它的体积,同时,在化学反应中,反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。
〖设问〗什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本P15上的有关内容。 〖学生看书后,得出结论〗
〖讲解并板书〗一、物质的量浓度
1.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
注:①、数学表达式:物质的量浓度(c)=
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)c(B)=
n(B) V②、单位:mol或 mol3