＝
m也可以求出结果。 n［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：
标准状况下 Vｍ＝22.4 L·mol 则该气体的摩尔质量为：
－1
M＝ρVｍ＝2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1＝64 g·mol－1
即该气体的相对分子质量为64。
［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：
6.72?10LVn＝＝=0.03 mol
Vm22.4L?mol?1摩尔质量为：
?3M＝
m1.92g－1
＝=64g·mol n0.03mol即气体的相对分子质量为64。 答：此气体的相对分子质量为64。 [本课小结]
1．学习了气体摩尔体积的概念 2．知道了气体体积大小与温度压强有关
3．了解了气体摩尔体积与物质的量、微粒个数间的关系
4．有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。
［布置作业］课后练习一张
［板书设计］ 1.2-2 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。 表达式：Vm=
V n－1
单位：L·mol
标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4 L·mol
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
－1
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1.2-3 物质的量在化学实验中的应用
【教学目标】 知识目标：（1）使学生初步理解物质的量浓度概念。 （2）会运用物质的量浓度的概念进行简单计算。 （3）了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理。
能力目标：（1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用。
（2）培养学生的动手能力和实验基本操作技能。 （3）培养学生分析问题和解决问题的能力
（4）培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。
情感目标：(1)通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
(2)通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
【教学重点】
（1）物质的量浓度的概念。
（2）学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。 【教学难点】
物质的量浓度溶液的配制 【教学时数】 1课时 【教学用品】 ppt
仪器：容量瓶、电子天平(含称量纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、酸式滴定管、胶头滴管
【教学过程】
〖复习回顾〗
我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？数学表达式是怎样的，单位是什么？
〖新课引入〗
溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？ 浓度：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。根据溶液量及溶质量的计量方
式不同，浓度可以有不同的表示方法。通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积，同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。
〖设问〗什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本P15上的有关内容。 〖学生看书后，得出结论〗
〖讲解并板书〗一、物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
注：①、数学表达式：物质的量浓度（c）＝
溶质的物质的量（n）
溶液的体积（V）c（B）＝
n（B） V②、单位：mol或 mol3
Lm③、体积指溶液，而非溶剂水，单位：L
〖讨论交流〗2．比较物质的量浓度和质量分数，找出概念间的差别。
溶质单位 溶液单位 表达式 物质的量浓度 mol L c(B)?n(B) V溶质质量分数 g g m(B) m?(B)?特点 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量 ，溶质质量 。 (填相同或不同) 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量 ，物质的量 。 举例，分别得出物质的量浓度概念中的要点： -1-3
① 单位：mol·L或mol·m
②溶质是用物质的量表示而不是质量。 〖讨论交流〗 （1）、将342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
-1
度是否为1mol·L？
③是溶液的体积为单位体积（L），并非溶剂的体积。 〖讨论交流〗
-1
（2）、从1mol·LC12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？
④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。
〖新课讲授〗物质的量浓度的简单计算
例题：把4 g NaOH溶于水，配成200 mL溶液，求： ①．所得NaOH溶液的物质的量浓度？
c（NaOH）＝
n(NaOH)＝0.5 mol
LV(NaOHaq)②．取出40 mL上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量多少？
浓度不变为0.5mol；
Ln（NaOH）＝0.5molL×40 mL×10－3mL
〖练习〗
①将40gNaOH配成2L溶液，其物质的是浓度为 。 ②2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 。
-1
③物质的量浓度为2 mol·L的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为 。
-1
④10molHCl能配成 L，物质的量浓度为2 mol·L的盐酸。 〖设问—引入新知〗那么物质的量浓度的溶液如何配制呢？ 〖板书〗二、配制一定物质的量浓度的溶液
〖ppt展示〗 例题1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。 〖讨论与交流〗配制物质的量浓度溶液的方法步骤： 1．计算：溶质的质量。
2．称量：固体用电子天平称。注意仪器的精度。 思考：若是液体溶质，如何取用？
转移
3．溶解：烧杯 容量瓶 注：①、适量蒸馏水溶解。 ②、冷却后转移。 ③、玻璃棒引流。
④、液体溶质，用玻璃棒引流进入烧杯。
〖学习探究〗展示500 mL的容量瓶
〖问题〗容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？
〖归纳整理〗
（1）.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
上面标有：容量、刻线、20℃。
（2）.使用前须检验容量瓶是否漏水。
（3）.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
（4）.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
转移
4．洗涤：洗涤液 容量瓶 注：①、洗涤液引流转移。
②、洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次。 ③、洗涤液转移后，第一次摇匀。
改用 滴加
5．定容：直接加蒸馏水接近刻度2～3 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切
6．摇匀：倒置摇匀，（第二次）。 7．装瓶贴签
〖归纳整理〗配制物质的量浓度溶液的步骤——ppt图示 〖问题探究〗
(1.)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒数次? (2.)为什么要将洗涤后的洗液注入到容量瓶中? (3.)为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
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