2019精品教育化学1必修1.2《化学计量在实验中的应用》教案

∵相对原子质量=

一个原子质量121C原子质量?12

1)1个O原子质量12∴ =11个C原子质量12C相对原子质量(?C原子质量?)12O相对原子质量(?12C原子质量?6.02?1023?m(O)Ar(O)16则:==

6.02?1023?m(C)Ar(C)12得

m(1 mol O)16=

m(1 mol C)12又∵1 mol C的质量=12 g

∴1 mol O的质量=16 g,可得 1 mol O2的质量=32 g [板书]1.定义:1 mol物质的质量——摩尔质量 注:①、单位:gmol

②、符号:M;表示方法:如:M(O2)=32gmol

③、1 mol任何物质的质量,是以克为单位,数值上等于该物质的式量。 ④、区别摩尔质量与相对分子质量(含义、单位)

[归纳整理]当物质的质量以克为单位,数值上等于其式量时,所含相应微粒数都是6.02×10个。

[板书]物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系

n?m M23

[实践应用]写出下列物质的摩尔质量。

Fe___________, H2SO4_____________, CO3______________, K_________ [板书]四、物质的量的有关计算 ①.已知物质的质量:n?m M2-+

②.已知物质的微粒数:n?[学习研究]

N NA例1:90 g H2O的物质的量是多少? n(H2O)=

m(H2O)90g==5 mol

gM(H2O)18mol例2:2.5 mol Cu的质量是多少克?

m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=2.5 mol×64gmol=160 g 例3:4.9 g H2SO4里含有多少个H2SO4分子? n(H2SO4)=

m(H2SO4)4.9g??0.05mol

M(H2SO4)98gmol23

-1

22

N(H2SO4)=n(H2SO4)×NA=0.05 mol×6.02×10mol=3.01×10 注意:要审清题意,并不一定要计算为“个”;mol本身就是微粒数的单位。 例4: 8 g某物质含有3.01×10个分子,该物质的式量为多少?

∴式量=16

例5: _____mol CH4分子中含有的电子数与6.02×10个H2O分子所含H原子数相等?

n(e?)=n(H) 10×n(CH4)=2×n(H2O) 10×n(CH4)=2×

6.02?10226.02?10mol23?22

23

n(CH4)=0.02 mol 【本课小结】

1.学习了物质的量的概念,知道物质的量是一个物理量,用于衡量微粒的集体。 2.了解了物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系。 3.学习了应用物质的量的概念进行简单计算。

【板书设计】一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量:定义: 单位:

2、阿伏加德罗常数: 3.摩尔质量:定义: 单位: 表达式:n=

m M巩固练习:

1.下列关于物质的量的叙述中,错误的是( ) A. 1mol任何物质都含有6.02×10个分子 B.0.012KgC中含有6.02×10个碳原子 C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 2.下列说法正确的是( )

A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H

3.比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中相同的是( )

A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4.相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是( ) A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF

12

23

23

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用

1.2-2 气体摩尔体积

【教学目标】

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 【教学重点】 气体摩尔体积的概念。 【教学难点】 气体摩尔体积的概念。 【课时安排】 一课时 【教学过程】

[复习引课]假设电解了1.8克水,则生成氧气的质量是 ,物质的量

是 ;这些氧气中含 个氧分子。

根据电解水的化学方程式计算并填表: 质量 物质的量 H2和O2物质的量之比 体积之比

H2 O2

[小结]根据实验观察和推算初步得出结论:

[板书]相同温度和压强下,1mol O2和1mol H2的体积相同。

[引入新课]通过上一节课的学习,我们知道,1 mol任何物质的粒子个数都相等,约为6.02×10个,1 mol任何物质的质量都是以克为单位,在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量,我们可以用摩尔质量做桥梁计算物质的质量。那么,1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

[学生]还需知道物质的密度!

[讲解并板书]质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系,[V?下面,我们根据已有的知识,来填写下表。

[学生探究]根据下表中数据,在0℃、101kPa(标准状况)下,计算出1mol H2和1mol O2的体积。

密度 物质的量 物质 mol H223

m

?]

质量 g·Lg 1-体积 L 0.0899 22.4 22.4 22.3 1 2 O1 2 C1 4 431.429 1.977 2 O2

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