∵相对原子质量＝
一个原子质量121C原子质量?12
1）1个O原子质量12∴ ＝11个C原子质量12C相对原子质量（?C原子质量?）12O相对原子质量（?12C原子质量?6.02?1023?m（O）Ar（O）16则：＝＝
6.02?1023?m（C）Ar（C）12得
m（1 mol O）16＝
m（1 mol C）12又∵1 mol C的质量＝12 g
∴1 mol O的质量＝16 g，可得 1 mol O2的质量＝32 g [板书]1．定义：1 mol物质的质量——摩尔质量 注：①、单位：gmol
②、符号：M；表示方法：如：M（O2）＝32gmol
③、1 mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的式量。 ④、区别摩尔质量与相对分子质量（含义、单位）
[归纳整理]当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×10个。
[板书]物质的量（n）、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系
n?m M23
[实践应用]写出下列物质的摩尔质量。
Fe___________, H2SO4_____________, CO3______________, K_________ [板书]四、物质的量的有关计算 ①．已知物质的质量：n?m M2-+
②．已知物质的微粒数：n?[学习研究]
N NA例1：90 g H2O的物质的量是多少？ n（H2O）=
m(H2O)90g＝＝5 mol
gM(H2O)18mol例2：2.5 mol Cu的质量是多少克？
m（Cu）＝n（Cu）×M（Cu）＝2.5 mol×64gmol＝160 g 例3：4.9 g H2SO4里含有多少个H2SO4分子？ n（H2SO4）＝
m(H2SO4)4.9g??0.05mol
M(H2SO4)98gmol23
－1
22
N（H2SO4）＝n（H2SO4）×NA＝0.05 mol×6.02×10mol＝3.01×10 注意：要审清题意，并不一定要计算为“个”；mol本身就是微粒数的单位。 例4： 8 g某物质含有3.01×10个分子，该物质的式量为多少？
∴式量＝16
例5： _____mol CH4分子中含有的电子数与6.02×10个H2O分子所含H原子数相等？
n（e?）＝n（H） 10×n（CH4）＝2×n（H2O） 10×n（CH4）＝2×
6.02?10226.02?10mol23?22
23
n（CH4）＝0.02 mol 【本课小结】
1．学习了物质的量的概念，知道物质的量是一个物理量，用于衡量微粒的集体。 2．了解了物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系。 3．学习了应用物质的量的概念进行简单计算。
【板书设计】一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量：定义： 单位：
2、阿伏加德罗常数： 3．摩尔质量：定义： 单位： 表达式：n=
m M巩固练习：
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ） A. 1mol任何物质都含有6.02×10个分子 B.0.012KgC中含有6.02×10个碳原子 C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 2.下列说法正确的是（ ）
A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H
3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
12
23
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第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
1.2-2 气体摩尔体积
【教学目标】
1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 【教学重点】 气体摩尔体积的概念。 【教学难点】 气体摩尔体积的概念。 【课时安排】 一课时 【教学过程】
[复习引课]假设电解了1.8克水，则生成氧气的质量是 ，物质的量
是 ；这些氧气中含 个氧分子。
根据电解水的化学方程式计算并填表： 质量 物质的量 H2和O2物质的量之比 体积之比
H2 O2
[小结]根据实验观察和推算初步得出结论：
[板书]相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积相同。
［引入新课］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×10个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量，我们可以用摩尔质量做桥梁计算物质的质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?
［学生］还需知道物质的密度!
［讲解并板书］质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［V?下面，我们根据已有的知识，来填写下表。
[学生探究]根据下表中数据，在0℃、101kPa(标准状况)下，计算出1mol H2和1mol O2的体积。
密度 物质的量 物质 mol H223
m
?］
质量 g·Lg 1－体积 L 0.0899 22.4 22.4 22.3 1 2 O1 2 C1 4 431.429 1.977 2 O2