第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 1.2-1 物质的量的单位——摩尔
【教学目标】 （一）知识目标
1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 （二）能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （三）情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
【教学重点】 1.物质的量及其单位。
2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 【教学难点】
物质的量及其单位——摩尔。 【教学时数】 1课时 【教学过程】
[复习引入]我们在初中学习时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。
[新课引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子
反应，那么12gC中含多少个碳原子呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课我们所要解决的问题。
[问题探究]（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？ [归纳整理]显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。
[讲述]1986．7．1正式实施计量法，国际单位制共7个单位。书P11
微观 物质的量 宏观 微观粒子 可称量的物质（微粒集体） [板书]一、物质的量
1．含义：是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。实际上表示含有一定数目粒子的集体
2．单位：摩尔 mol [ppt展示并讲解]
基本物理量 长度 单 位 符号 米 m 质量 千克 kg 时间 电流强度 物质的量 热力学温度 发光强度 秒 s 安培 A 摩尔 mol 开尔文 K 坎德拉 cd [讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）物质的量用符号“n”表示。
（4）使用摩尔时要标明微粒名称，用化学式指明。如：2 mol 氢（错），应指明氢分子或离子，如：2 mol H2、2 mol H
表示方法：n（H2）＝2 mol、 n（H）＝2 mol
[设问]正如1kg有多重，1mol物质中有多少个微粒呢？ [板书] 3．物质的量的基准
学习探究阅读，请大家从教材11页的中间一段中找出答案。 [投影] 阅读提纲：
阅读完后，谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？ “物质的量”、“摩尔”、“6.02×10” [归纳整理]
“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×10”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
［投影练习］
（1）0.012kgC所含的碳原子数为多少？
（2）多少kgC所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？ （3）0.012kgC所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol。
[投影] 学习探究
1．现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？
[归纳整理]
物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。 kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。 [实践探究]
2．下列表示不正确的是_________，指出错在何处？ ①1molO2 ②1molH2SO4 ③
－1
121212
23
23
23
13+- 2-molFe ④1mole ⑤0.3molSO4 ⑥0.5NA个中子
2⑦0.3mol氢 ⑧1摩尔H2O ⑨1mol盐酸 ⑩1mol铅
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
[板书] 二、阿伏加德罗常数：
规定：0.012kgC所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA） 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
12
符号：NA
①、准确值：阿伏加德罗常数＝0.012 Kg C所含的粒子数。 ②、近似值：NA＝6.02×10 mol 通常使用6.02×10mol这个近似值。 [投影]：做以下几个练习
（1）0.5 mol水中含有 个水分子。
（2）2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? （5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? [设问]：阿伏加德罗常数是一个多大的数？
举例：6.02×10粒稻谷的质量是多少吨？（已知每斤稻谷约20000粒）。 [学生计算并讨论]
6.02?10231916
＝3.011×10斤＝1.505×10吨
2000023
23
－1
23
－1
12
平均分给10亿人：
1.505?101610?108＝15.05百万吨
每人每年如果吃300Kg，要吃500万年。
[讨论] 通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
[板书] 4、物质的量与粒子数目之间的换算 n?N NA12
[设问]为什么要用0.012Kg C所具有的原子数为阿伏加德罗常数？ 现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？ [PPt展示]1molH2O、铝、蔗糖、干冰、锌、硫、镁、铜等粒子的质量
[学习探究]指导学生阅读教材11页下半部分，结合ppt展示的1mol物质的质量，思考：
1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？ [板书]三、摩尔质量
[讲解]从以上ppt数据上看，1mol物质的质量在数值上与其化学式量相等。