① 装有纯水的烧杯中的纯水逐渐增加 ② 装有纯水的烧杯中的纯水逐渐减少
③ 装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐增加 ④ 装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐减少 正确答案为②和③。
3．试用溶度积规则解释下列事实: （1） Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
-答：NH4Cl为强酸弱碱盐，显酸性，可中和部分OH ，[ Mg(OH)2
2+-= Mg + 2OH]使Mg(OH)2的离子积小于溶度积而溶解。
（2） ZnS能溶于盐酸和稀硫酸，而CuS却不能溶于盐酸和稀硫酸，但能溶于硝酸中。
答：由式c(H+)2有关，当溶
—
液中c(H+)增加时，c(S2)c减小，在盐酸和稀硫酸溶液中的（cH+）
—
足以使c (Zn2+)与c (S2) 的离子积小于ZnS的溶度积 （KspZnS = 1.6×10-24），而KspCuS = 6.3×10-37, 非氧化性酸不足以使 c
—
(Cu2+) 与c (S2)的离子积小于CuS的溶度积， 只有氧化性酸
—
（HNO3等）可以将S2-氧化，而大大降低c (S2) ,使CuS溶解. （3） BaSO4不溶于稀盐酸中。
答：盐酸中的H+ 或Cl- 不能与BaSO4中解离出来的离子
—
（Ba2+ 或 SO42）反应，即盐酸不能降低溶液中c(Ba2+) 或c(SO42—
)，所以BaSO4不溶于稀盐酸。
4．填充题: （1） 热电厂废水排放造成热污染的原因是___热的废水使天然水体的温度 升高，溶解氧的浓度降低，厌氧菌和水藻增加，水体质量恶化___。 （2） 水中加乙二醇可以防冻的原因是水中溶解溶质后使水的凝固点降低。 （3） 氯化钙和五氧化二磷可用作干燥剂的原因是_在它们的表面所形成的
溶液的蒸气压显著下降，可不断地吸收水蒸气，使体系中的水分降低。 （4） 人体输液用的生理盐水及葡萄糖溶液的浓度不能随意改的原因是 _
c(S2?)?K1K2c(H2S)c2(H?)可知，c(S2 - )与溶液中
保证所输入的液体与人体血液的渗透压相近或相等__。
3
5．盐酸含HCl 37.0%(质量分数)，密度为1.19g/cm。计算: （1） 盐酸的物质的量浓度(c)。 （2） 盐酸的质量摩尔浓度(bB)。 （3） HCl和H2O的物质的量分数(x2 和x1)。 解：(1)盐酸的分子量为
mol·L-1 (2) bB =
1000?1.19?37.06.536.5, c = = 12.06
1000?37.06.5?(1?37.0%) = 16.09 mol·kg-1
37.0%/36.5?0.22537.0%/36.5?(1?37.0%)/18 (3) x2 = ；x1 = 1-x2 =0.775
6． 由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用化肥如硝酸铵或硫
酸铵代替
食盐来融化人行道旁的冰雪。下列化合物各100g溶于1kg水中，问哪一种冰点下降的多？若各0.1mol溶于1kg水中，又问哪一种冰点下降的多？
（1） NaCl (2) NH4NO3 (3) (NH4)2SO4
答: 根据依数性定律，答案分别为（1）；（3） NaCl NH4NO3 ×1002/80 (NH4)2SO4 ×100g物质含100离子×1003/132 数2/58.5 （mol） 0.1mol 物0.2 质含离子数（mol） 7． 3.62g尼古丁溶于73.4g水中，其凝固点降低了0.563℃。求尼古丁的相对分子质量。
解：由公式?t?Kf?bB0.2 0.3 可得 bB = 0.563/ 1.86 = 0.303
mol·kg
-1
M?3.62?1000?162.8 尼古丁的分子量为
73.4?0.303
8．树干内部树汁上升是渗透压所致.设树汁是浓度为
0.20mol?L-1
的溶液,在树汁的半透膜外部水中非电解质浓度为
0.02mol?L-1
.试估计在25℃时,树汁能够上升多高。
解：根据求渗透压公式Π=ΔcRT =(0.20-0.02)×8.314×298 =446kPa
48m
9. 25℃时,0.1mol l-1
甲胺（CH3NH2）溶液的解离为6.9%
CHH+
3NH2(aq) + 2O(l) = CH3NH3(aq) +
OH-(aq)
试问:相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强? 解： 甲胺中 c(OH - )=c（CH3NH2）??= 0.1 × 6.9% = 0.0069 mol·L-1
0.1mol·l1氨水中 c(OH - ) =KbCb=1.74?10?5?0.1= 0.00133 mol L-1
结论：相同浓度时，甲胺的碱性更强
10．在1 L 0.1mol L-1
HAc 溶液中,需加入多少克的NaAc·3H2O才能使溶液的pH 为5.5？（假设NaAc·3H2O的加入不改变HAc的体积）。
解：该系统为缓冲溶液 c（H+）=
Kcaacs ；
0.110-5.5 = 1.74×10 -5 cs
； cs = 0.055 mol?L-1。
需加醋酸 0.55×136 = 74.8g
11．某一元弱碱（MOH）的相对分子量为125，在25℃时将1g此碱溶于0.1 L水中,所得溶液的pH为11.0,求该弱碱的
解离常数K?b。
解：为弱碱电离体系统，此弱碱的浓度
c?1000b?1?0.08mol?L?1125?100，
≈
??14?11.0(OH)?10/10?Kbcb?Kb?0.08， c求出Kb?1.25×10 -5。 12．Pb(NO3)2溶液与BaCl2溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2
的浓度为0.20mol?L-1，问
-4
(1) 在混合溶液中Cl- 的浓度等于5.0×10 mol?L-1 时，是否有沉淀生成?
(2) 混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀?
-2
(3) 混合溶液中Cl-的平衡浓度为6.0×10 mol?L-1时，残留于溶液中的Pb2+的浓度为多少? 解：（1）离子积c(Pb2+)c(Cl-1)2 = 0.2×(5.0×10-4)2 =5×10-8 （2）开始生成沉淀时 2 c（Cl） = （3）残留的铅离子浓度 c（Pb2+）= ×10 - 3。 – Kb/[Pb2?] = 1.6?10?5/0.2?8.9?10?3； KPbCl2/ c (Cl–)2 = 1.6×10-5/(6.0×10 –2 ) 2 = 4.44 第六章 原子结构与周期系 习题与解答 1. 下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1） 原子轨道是指原子核外电子出现概率最大的区域。 答：不正确。原子轨道是核外电子的一种可能的运动状态，不仅仅是指概率最大的区域。 （2）因为波函数有一定的物理意义，因此n、l、m三个量子数的取值有一定限制，只有满足一定关系的取值得到的函数才能描述电子的运动状态。 答：正确。 （3）因为p轨道是8字形的，所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动。 答：错。电子运动没有固定轨迹，只有几率分布规律，8字型是p轨道的角度分布函数图。它只表示原子轨道在不同方向上