7-3在600K下反应2NO + O2 = 2NO2的初始浓度与初速率如下： (1)求该反应的表观速率方程。 (2)计算速率常数。
(3)预计c0(NO)=0.015mol/L,c0(O2)=0.025 mol/L的初速率。
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7-4 N2O 在金表面上分解的实验数据如下： (1)求分解反应的反应级数。(2)制作该反应的动力学曲线。(3)求速率常数。(4)求N2 消耗一半时的反应速率。(5)该反应的半衰期与初始浓度呈什么关系？
7-5在300K 下，氯乙烷分解反应的速率常数为2.5×10min。
(1)该反应是几级反应？说明理由。(2)氯乙烷分解一半，需多少时间？(3)氯乙烷浓度由0.04mol/L降为0.010mol/L，需要多少时间？(4)若初始浓度为0.40mol/L，反应进行8 h 后，氯乙烷浓度还剩余多少？
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7-6放射性6027Co(半衰期t1/2=5.26a)发射的强 辐射广泛用于治疗癌症(放射疗法)。放射性物质的放射性活度以 Ci(居里)为单位表示。某医院购买了一个含20Ci的钴源，在10年后，放射性活度还剩余多少？
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7-7碳-14 半衰期为5720a，今测得北京周口店山顶洞遗址出土的古斑鹿骨化石中的14C/12C比值是当今活着的生物的0.109倍，估算该化石是距今多久？周口店北京猿人距今约50万年，若有人提议用碳-14法测定它的生活年代，你认为是否可行？
7-8实验测得硅烷分解为硅和氢的反应速率常数与温度的关系如下，求该反应的活化能和指前因子。(1)作图法。(2)线性回归法。
7-9测得某反应在273K和313K下的速率常数分别为1.06×10-5 和2.93×10-3，求该反应在298K下的速率常数。
7-10某一级反应，在300K时反应完成50%需时5.0min ，在350k时反应完成50%需时5.0min，计算该反应的活化能。
7-11若有人告诉你：同一反应，温度越高，温度升高引起反应速率增高的倍数越高。你对此持肯定意见还是否定意见？在回答上问后，作如下估算：设反应甲 乙两个反应的活化能分
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别为20KJ/mol和50KJ/mol ，试对比反应 甲 乙温度从300K升高到310K和从500K 升至510K反应速率增长的倍数。并作出归纳如下：速率快的反应与速率小的反应对比，在相同的温度范围内，哪一反应速率增长的倍数高？同一反应，在温度低时和温度高时，温度升高范围相同时，哪个温度范围反应速率增长的倍数高？试对归纳的结论作出定性的解释。(此题的假定是：温度改变没有改变反应历程和活化能)
7-12试对比阿仑尼乌斯活化能(表观活化能或实验活化能) 碰撞活化能和过渡状态理论活化能的物理意义，并由此说明表观动力学与分子动力学的不同性。
7-13表观动力学方程得出的指前因子有没有明确的物理意义？碰撞理论和过渡态理论分别对指前因子的物理意义是如何解释的？它们的理解是否解释了所有表观动力学方程中指前因子的物理意义？为什么？
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