(C)Kmol·L-1； (D)0.1Kmol·L-1。 解：C
第03章(01074)在含有0.1mol·L-1HAc的饱和H2S水溶液中，c(S2-)（ ）。 (A)大于K(H2S)mol·L-1； (B)小于K(H2S)mol·L-1； (C)等于K(H2S)mol·L-1； (D)等于{K·K/[c(H+)/c]2}mol·L-1。 解：B
第03章(01075)若将饱和H2S溶液中的c(H+)增大10倍，c(S2-)将缩小的倍数为（ ）。
(A)10；(B)100；(C)1000；(D)10000。 解：B
第03章(01076)在1.00LH2S饱和溶液中加入10mL0.010mol·L-1HCl，则下列式子正确的是（）。
(A)c(S2-)∝K(H2S)mol·L-1； (B)c(Cl-)≠1.0×10-6mol·L-1； (C)c(H+)=2c(S2-)；
(D)c(H+)={[K(H2S)·K(H2S)·c(H2S)]/c(S2-)}1/2mol·L-1。 解：D
第03章(01077)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。若使溶液中c(S2-)=3.75×10-22mol·L-1，则应将饱和H2S溶液的pH值控制在.（ ）。 (A)0.30；(B)0.50；(C)1.30；(D)1.50。 解：B
第03章(01081)浓度为Amol·L-1H2CO3溶液中，c(H+)与c(CO32-)分别为（ ）。 (A)c(H+)=[K(B)c(H+)=[K(C)c(H+)=[K(D)c(H+)=[K
·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=1c(H+)；
2·K·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=K·c； ·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=K·c； ·K
·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=1c(H+)。
2解：C
第03章(01078)已知K
(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。将H2S气体通
入c(H+)=0.100mol·L-1HCl溶液中，平衡时溶液的c(S2-)为.（ ）。 (A)1.1×10-12mol·L-1； (B)9.37×10-21mol·L-1； (C)0.50mol·L-1； (D)1.0×10-17mol·L-1。 解：B
第03章(01079)在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是.（ (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；
(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H+)=[K(D)c(H+)=[K
·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1c(H+)；
2）。
·K
·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1c(H+)。
2解：A
第03章(01080)在某二元弱酸H2A水溶液中，其K度分别为.（ ）。
>>K
，则c(H+)与c(A2-)的浓
(A)c(H+)=[K
·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=1c(H+)；
2(B)c(H+)=[K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=K·c； (C)c(H+)=[K·K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=2c(H+)； (D)c(H+)=[K·K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=Ka2·c。 解：B
第03章(01086)将0.10mol·L-1NaOH(aq)分别与等体积的0.10mol·L-1的HAc(aq)、H2SO4(aq)、H3PO4(aq)反应。若中和HAc(aq)所消耗的NaOH体积为V，则中和H2SO4(aq)所需NaOH(aq)为________，中和H3PO4为________。
解：2V，3V。
第03章(01082)关于H2S二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是（ (A)在H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)；
c(H?)2(B)[(?)·c(S2-)/c(H2S)]=K
c￡
·K；
·K
·c；
(C)在H2S饱和溶液中，当c(H+)=0.10mol·L-1时，c(S2-)=K(D)在任何情况下，c(S2-)=K·c。
解：B
第03章(01083)H2S的标准解离常数为：K0.100mol·L-1H2S水溶液的pH值为（ ）。 (A)4.14；(B)2.94；(C)3.50；(D)3.94。 解：D
第03章(01084)下列叙述中正确的是（ ）。
=1.32×10-7，K=7.10×10-15。则
(A)根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中的c(H+)也越大； (B)弱酸H2A溶液中的c(H+)=2[K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1；
(C)凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数；
(D)一般情况下，多元弱酸中的c(H+)可根据第一级解离平衡求出。 解：D
第03章(01085)在0.3mol·L-1H3PO4溶液中，下列关系式中正确的是.（ ）。 (A)c(H+)=1{-K
2+[(K
)2+4×0.3K]1/2}mol·L-1；
(B)c(H+)=3c(PO43-)； (C)c(PO43-)=K·c； (D)c(PO43-)=K·c。 解：A
第03章(01087)0.10mol·L-1NH3(aq)与50.0mL0.10mol·L-1HAc(aq)中和，V(NH3，aq)=________mL。0.10mol·L-1NH3(aq)与50.0mL0.10mol·L-1H3PO4(aq)中和，V(NH3，aq)=________mL.。 解：50，150。
第03章(01088)在H2S饱和溶液中，加入HAc(s)后，溶液中的c(H+)将________，pH值将变________。 解：增大，小。
第03章(01089)H3PO4是________元弱酸，其K=7.1×10-3。如果在0.10mol·L-1H3PO4溶液中加入
HAc(s)，则H3PO4的解离平衡将向_______方向移动。
解：三，逆。
第03章(01090)0.01mol·L-1H2CO3溶液中存在的离子和分子有________________________；其溶液中离子（除OH-外）的浓度由大到小的次序为________________________。
解：H2CO3，H2O，HCO3-，CO32-，H+，OH-；（CO2答和不答都不错） H+，HCO3-，CO32-。
第03章(01091)某二元弱酸H2A的第一级解离反应式为____________________，相应的解离常数表达式K=_________________，第二级解离反应式为____________________，第二级解离常数表达式K=_________________。 解：H2AH++HA- K=
HA
-
(c(H?)/c?)(c(HA-)/c?)
(c(H2A)/c?)H++A2-
(c(HA)/c)??(c(A2-)/c?)K=(c(H)/c)- ?第03章(01092)在饱和H2S水溶液中，c(S2-)近似等于________mol·L-1，其c(H+)主要取决于________级解离所产生的H+。
解：其K；第一。
第03章(01093)在H2C2O4溶液中，c(C2O42-)近似等于________mol·L-1；其c(H+)主要取决于________级解离所产生的H+。 解：K(H2C2O4)；第一。
第03章(01094)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在1.0mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(S2-)=________mol·L-1。 解：1.0；9.4×10-23。
第03章(01095)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(S2-)=________mol·L-1。 解：0.30；1.0×10-21。 第03章(01096)已知K
(H2S)=1.32×10-7，K
(H2S)=7.10×10-15。若使溶液中的
c(S2-)<2.0×10-17 mol·L-1，则饱和H2S溶液的c(H+)>________mol·L-1，溶液的pH值应控制在<________。 解：2.2×10-3；2.66。
第03章(01099)已知0.10mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c(A2-)=4.0×10-11mol·L-1，c(HA-)=1.3×10-3mol·L-1，则该酸的K=________，K=________。 解：1.7×10-5；4.0×10-11。
第03章(01097)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。若将H2S通入某溶液，使溶液中的
c(S2-)=1.0×10-21mol·L-1，c(H2S)=0.10mol·L-1；则该溶液的c(H+)=________mol·L-1，其pH=________。 解：0.31；0.51。
第03章(01098)饱和CO2水溶液（CO2的浓度为0.040mol·L-1，K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11，设溶解了的CO2全部生成H2CO3）中的c(H+)=________mol·L-1，c(CO32-)=________mol·L-1。 解：1.3×10-4，4.7×10-11。
第03章(01100)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在H2S和HCl的混合溶液中，c(H+)=0.24mol·L-1，c(H2S)=0.10mol·L-1，则该溶液的c(S2-)=____________mol·L-1，c(HS-)=____________mol·L-1。 解：1.6×10-21；5.5×10-8。
第03章(01101)请推导H2S溶液中的c(H+)与c(S2-)的关系式，并说明在什么情况下c(S2-)=K(H2S)·c？
解：解：H2SH＋＋HS－ K(H2S) + HS-H++S2- K(H2S)
_____________________________________
H2S2H++S2- K K=K(H2S)·K(H2S) K=
[c(S2-)/c?]?[c(H?)/c?]2=K
c(H2S)/c?(H2S)·K(H2S)（4分）
所以 c(S2-)·[c(H+)]2=c(H2S)·K(H2S)·K(H2S)(c)2
当H2S成饱和溶液时，等号右边可以认为是个常数，则c(S2-)与c(H+)的平方成反比。（6分）
在H2S溶液中，无外加酸、碱或相同离子时，则 K
[c(H+)/c?]?[c(S2-)/c?](H2S)=
c(HS-)/c?+
-
因为c(H)≈c(HS)
所以K(H2S)=c(S2-)/c（10分）
第03章(01102)今有0.01mol·L-1H3PO4溶液，试问：
(1)溶液中有哪些离子和分子？按溶液中的离子（除OH-外）浓度由大到小的次序排列，并简要说明之；
(2)溶液中的c(PO43-)是否等于K(H3PO4)·c？请加以证明。 解：解：(1)存在分子：H3PO4、H2O 离子：PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、OH- 浓度由大到小顺序为: H+、H2PO4-、HPO42-、PO43-（4分） (2) c(PO43-)≠K(H3PO4)
第三步解离：HPO42-H++PO43- K(H3PO4)=
+
[c(PO43?)/c?]?[c(H?)/c?]c(HPO2-
42?)/c?
因为c(H)≠c(HPO4)
或c(H+)>>c(HPO42-)
所以c(PO43-) 第03章(01103)已知K(H2C2O4)=5.4×10-2，K(H2C2O4)=5.4×10-5。试计算含有0.100mol·L-1HCl和0.100mol·L-1H2C2O4溶液中的c(C2O42-)和c(HC2O4-)。 解：解： H2C2O4H++HC2O4- 平衡c/mol·L-10.100-x0.100+xx (0.100?x)x-2 =5.4×10 0.100?xx=0.029