第03章 酸碱反应 习题解答

c(H+)=c(F-)=7.8×10-3mol·L-1 ?1=7.8?10×100%=7.8%

0.10?3H++CN-

平衡c/(mol·L-1)0.020-y7.8×10-3+yy

HCN

7.8?10?3y-10

=6.2×10 0.020y=1.6×10-9

c(CN-)=1.6×10-9mol·L-1 ?2=1.6?10×100%=8.0×10-6%

0.020?9第03章(01289)将pH=2.53的HAc溶液与pH=13.00NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值和各种离子浓度分别为多少?(K(HAc)=1.75×10-5)

解:解:混合前

HAc:c(H+)=2.95×10-3mol·L-1

(2.95?10?3)2-1-1

c(HAc)=mol·L=0.50mol·L ?51.75?10 NaOH:c(OH-)=0.100mol·L-1 混合后:c(HAc)=0.25mol·L-1 c(NaOH)=0.050mol·L-1

反应后:c(NaAc)=0.050mol·L-1 c(HAc)=0.200mol·L-1

0.050 (4分)

c(H+)=0.20×1.75×10-5mol·L-1=7.0×10-5mol·L-1 pH=4.15

(7分)

pOH=9.85 c(OH-)=1.4×10-10mol·L-1 (8分) c(Ac-)=0.050mol·L-1 (9分) c(Na+)=0.050mol·L-1 (10分)

第03章(01290)已知K(HAc)=1.75×10-5,HCl和HAc溶液的浓度均为0.20mol·L-1。

(1)两种溶液的pH值各为多少?

(2)将两种溶液等体积混合,混合溶液的pH值为多少?混合后HAc的解离度改变的倍数为多少? 解:解: (1)c(HCl)=0.20mol·L-1,c(H+)=0.20mol·L-1,pH=0.70 c(HAc)=0.20mol·L-1

c(H+)=1.75?10?5?0.20mol·L-1=1.9×10-3mol·L-1

(4分)

(6分)

(2分)

pH=2.72 (2)混合后:

c(HCl)=0.10mol·L-1,c(H+)=0.10mol·L-1,c(HAc)=0.10mol·L-1 HAcH++Ac- 平衡c/(mol·L-1)0.10-x0.10+xx

1.75×10-5=(0.10?x)

(0.10?x)xx=1.8×10-5c(H+)=0.10mol·L-1pH=1.00 10-5mol·L-1

c(Ac-)=1.8

×

?1=1.9?10=0.95%

0.20?3?2=1.8?10=1.8×10%

-2

?50.10

?1=0.95%=53(倍 ) ?21.8?10?2% (10分)

第03章(01291)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。在三份97.0mL含有浓度均为0.10mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液中,分别加入:(1)3.0mL0.10mol·L-1HCl;(2)3.0mL0.10mol·L-1NaOH;(3)3.0mLH2O。计算三种情况下pH值的变化。 解:解:在原溶液中,pH=14.00+lg1.8×10-5=9.26 (1)加

>>闂傚倸鍊峰ù鍥敋瑜忛幑銏ゅ箳濡も偓绾惧鏌i幇顖f⒖婵炲樊浜滈崘鈧銈嗗姧缂嶅棗岣块悢鍏尖拺缁绢厼鎳忚ぐ褏绱掗悩鍐茬仼缂侇喖鐗撳畷鎺楁倷鐎电ǹ甯惧┑鐘垫暩婵鎹㈠Ο渚€舵い鏇楀亾闁哄矉绲鹃幆鏃堫敍濞戞﹩浼�<<
12@gma联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)