13．测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，不宜采用（
A．光散射法
B．冰点降低法
C．粘度法
）
D．渗透压法
14．在胶体体系中，ξ电势（
A．大于零
二、填空题
）的状态，称为等电状态。
C．等于零
D．等于外加电势差
B．小于零
1．对（石墨）、CO（g）与CO2（g）之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓；标准摩尔生成焓为零的是 ；标准摩尔燃烧焓为零的是 。
2．对于放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有 、 、 和 。 3．电化学中，电极反应的速率以 表示，电化学极化是指 的现象，极化可分为 ，超电势是指 。
4．完全互溶的双液系中，在XB=0.6处。平衡蒸气压有最高值，那么组成为XB=0.4的溶液在气液平衡时，XB（g）、XB(l)、XB（总）的大小顺序为 ，将XB=0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到 。 5．溶胶中，由胶粒的滑移面至溶液本体间的电势差称为 电势，该电势的值越大，溶胶越 。 6．某反应物消耗掉50%和75%所需要的时间分别为 分别为 和 。 7．阿累尼乌斯活化能是指 。 8．表面活性剂加入溶液中，引起表面张力的变化
和 ，若反应分别为一、二级反应，则
：
，所产生的吸附是 。
9．两个充满浓度0.0001mol·dm-3KCl溶液的容器之间有一个AgCl多孔塞，孔中充满了KCl溶液，在两边
接上直流电源，这时 向 极移动，这是 现象。
10．某平行反应A→B（E1），A→C（E2），已知E1>E2，若升高温度，有利于获得产物 。 三、是非判断题。
1．如果体系在变化过程中向环境放热，则该体系的热力学能必然减少。 2．一定量理想气体的熵只是温度的函数。
3．对于理想气体简单状态变化过程，不论是定压，还是定容，公式
4．重结晶制取NaCl，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相等。 5．定温定压下
的反应一定不能进行。
都适用。
6．对于理想气体反应，定温定容下添加惰性气体时平衡不移动。
7．由不同组分组成溶液时，体系的熵值总是增大的，而吉布斯自由能总是减小的。
8．电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。
9．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 10．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。 11．液体表面张力的存在力图缩小液体的表面积。 12．溶液的表面过剩浓度只能是正值，不可能是负值。 13．ξ电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值。 14．在同一反应中，各物质的变化速率相同。
15．按光化学定律，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。 16．温度升高使反应速度增加的原因是分子的碰撞率增加。 四、计算题
1．试计算263.3K、101.3kPa下，1.00mol H2O(l)凝结为H2O（s）的ΔG，并判断该过程是否自发。已知263.2K时H2O（s）和H2O（l）的饱和蒸汽压分别为552Pa和611Pa。 2．98.15K、101.3kPa下，溶液反应
=-21.83KJ·mol-1，求该反应的平衡常数
3．已知电池：Ag|AgAC(s)|Cu(AC)2（0.1mol·kg-1）|Cu的电势E（298.15k）=0.372V，E（308.15k）=-374V，
θθ
电池电动势的温度系数与温度无关。在25℃时E（Ag+/Ag）=0.7994v，E（Cu2+/Cu）=0.345v。（1）写出电极反应和电池反应；（2）求25℃时，1F电量通过电池时的ΔrSm、ΔrHm和ΔrGm；（3）求25℃时，AgAc的溶度积Ksp。
4．乙烯酮可由高温下醋酸裂解制备，副产甲烷。 CH2=CO+H2O CH3COOH
CH4+CO2
已知916℃时，k1=4.65S-1，k2=3.74S-2，反应经0.5s后，计算（1）醋酸的转化率；（2）乙烯酮的最高产率；（3）提高乙烯酮的选择性应采取什么措施？
5．373K时，水中若只有直径10-6m的空气泡，需使这样的水沸腾需过热多少度？已知373K时水的表面张力
水在101.3kPa下的摩尔气化热ΔvapHm=40.65kJ,水的密度=958.4kg·m-3。
物理化学模拟试卷（4）
一、选择题
1．当体系向环境放热时，体系的焓（
）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法判断
）
2．理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（
A．ΔH
B．ΔS
C．ΔG
D．ΔU ）
3．功的计算公式为W=nCv,m(T2-T1),下列过程中不能用此公式的是（
A．理想气体的可逆绝热过程 C．实际气体的绝热过程
+
B．理想气体的绝热恒外压过程 D．凝聚体系的绝热过程
）
4．取H的标准摩尔生成焓为零，在此规定下，H2（g）的标准摩尔生成焓（
A．等于零
B．大于零
）
B．水在正常沸点气化
C．小于零
D．不确定
5．下列过程中体系的ΔG不为零的是（
A．水在0℃，常压下结冰
C．NH4Cl(s)→NH3(g)HCl(g)在大气中进行
D．100℃，101.325kPa下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水
6．一定温度下，实际气体反应体系中不随组成及浓度变化的量是（
A．
B．ΔrGm
C．μB
D．
）
7．在一抽空的容器中放有过量的NH4HCO3（S）并发生下列反应：NH4HCO3（S）→NH3（g）+H2O(g)+CO2(g)，
体系的相数P组分数及自由度分别为（ ）
A．2，1，1，
B．2，2，2
-3
C．2，1，2
-3
D．2，2，1
8．298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm增大到2mol·dm，其摩尔电导率∧m将 （
） A．增大
B．减小
C．不变
D．不确定
）
9．有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的ΔH（
A．>0
B．<0
C．=0
D．无法判断
10．在一个密闭的容器内，放有大小不等的圆球形小水滴，经放置一段时间后，会出现 （
）
A．小水滴变大，大小滴变小
B．小水滴变小，大水滴变大 D．水滴大小变化无规律
）
C．大、小水滴均保持原来的半径不变
11．对于反应A→B，测得A的浓度与时间成直线关系，该反应为（
A．零级 B．一级 C．二级 D．不能确定
）
12．在一个连串反应A→B→C中，如果需要的是产物B，则为得到最高产率应当（
A．增大反应物A的浓度 C．控制适当的反应温度
B．增大反应速率 D．控制适当的反应时间
）
13．大分子溶液与憎液溶胶在性质上最根本的区别是（
A．前者是均相体系，后者为多相体系
B．前者是热力学稳定体系，后者是热力学不稳定体系 C．前者粘度大，后者粘度小
D．前者对电解质的稳定性较大，后者中加入少量电解能引起聚沉
14．不属于溶胶的动力学性质的是（
A．电泳
二、填空
1．只有体系的 性质才具有偏摩尔量，而偏摩尔量自身是体系的 的性质，偏摩尔量的值与体系各组分的浓度 。
2．在某温度时，液体或固体物质与其本身的蒸气 ，此时蒸气压，称为该物质的饱和蒸气压，它的大小随温度的升高而 。 3．对于稀溶液的反应，平衡常数可分为 = ，
与
）
C．布朗运动
D．沉降平衡
B．扩散
，它们与 间的关系为
= 和
不同，因为 。
4．若A、B两组分可形成三种稳定的化合物，定压下将A-B的溶液冷却时最多可同时析出 个固相。
5．HCl、NaCl、KCl和KOH四种溶液的浓度均为0.01mol·dm-3，它们的摩尔电导率从大到小的顺序为 。
6．反应2A→3B，则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是 。 7．A2+B2→2AB的反应历程为：A2——→2K（快）， dCAB/dt= 。
（慢），该反应的速率方程
8．电解质中能使溶胶聚沉的离子是与胶粒电荷 离子，此离子的价越高，聚沉能力 ，
聚沉值 。
9．兰格缪尔吸附等温式为 ， 对
作图得一直线，其斜率为 。