（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡 （3）
①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3
②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3 4．（1分）（xx?北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ） A．木炭 B． 铁丝 C． 蜡烛 D． 红磷 选B 10．（1分）（xx?北京）下列实验操作中，正确的是（ ） A．B． C． D． 稀释浓硫酸 检查气密性 熄灭酒精灯 滴加液体 选C 21．（1分）（xx?北京）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 溶液中加入少量氧化铜 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为硝酸银溶液中 Fe＞Cu＞Ag D 用导管分别对准浸没在热水和冷水热水中的白磷燃烧，冷水中燃烧的条件之一是温中的白磷通氧气 的白磷不燃烧 度达到着火点 A B C D A．B． C． D． 选：D
24．（1分）（xx?北京）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c 恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c B． 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 C． D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 选：D 25．（1分）（xx?北京）某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ） A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g B． 与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体 C． D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g 选C 29．（6分）（xx?北京）铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 C （填字母序号）．
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ①过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ． ③A～E中含铜、锌两种元素的物质有 AC （填字母序号）． 解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅； （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以： ①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．
故答为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．
30．（7分）（xx?北京）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）． 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液． 请依据试验回答问题：
（1）B中溶液是 氢氧化钠或碳酸钠 ．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 氧化铁 ，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 氧化钙 ．
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ． ②最终所得溶液中溶质的组成为 氯化钠、氯化钙，或氯化钠、氯化钙、氯化氢 （写出所有可能）． 解：（1）由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，故填：氢氧化钠或碳酸钠；
（2）A中溶液为无色，则A中盛有的是盐酸，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧化铁，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）根据浑浊的溶液中加入丙无气泡产生，说明浑浊的原因不是产生了碳酸盐沉淀，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而使饱和的石灰水变浑浊，可以知道C中盛有的是饱和石灰水，加入的乙是氧化钙，故填：氧化钙；
（4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则D中盛有的是碳酸钠溶液，加入的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入盐酸，由于溶液变为无色，色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢，故填： ①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
②氯化钠、氯化钙，或氯化钠、氯化钙、氯化氢． 31．（6分）（xx?北京）根据如图所示，回答问题．
（1）仪器a的名称是 集气瓶 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选用的发生装置是 B （填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 D ．将燃着的木条放在瓶口，若观察到 木条熄灭 ，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊试液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 H2O+CO2═H2CO3 ． 解：（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置的特点属于固体加热型的B装置；
（3）因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置D（向上排空气法）；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；向该集气瓶中加入紫色石蕊试液，振荡后，观察到溶液变红，说明二氧化碳与水反应产生了碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3； 故答案为：（1）集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B； （3）D；木条熄灭；H2O+CO2=H2CO3． 32．（6分）（xx?北京）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 ①将注射器1中的溶液推气球鼓起 入充有CO2的瓶中 ②… 无明显现象 ③将注射器2中的溶液推溶液中有气泡产入瓶中 生，气球变瘪 ④向外拉注射器3 澄清石灰水边浑浊 （1）步骤①中气体鼓起的原因可能是 NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起 ． （2）步骤②中的操作是 向外拉注射器3（或充分振荡） ，其目的是 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收 ．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ ． （4）本实验的结论是 CO2能和NaOH反应 ．
解：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起； （2）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应． 故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应