2019-2020年中考化学分类汇编：实验题
4．（1分）（xx?北京）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ） A．木炭 B． 甲烷 C． 蜡烛 D． 红磷 选：D 15．（1分）（xx?北京）下列实验操作正确的是（ ） A．B． C． D． 稀释浓硫酸 倾倒液体 称量固体 过滤 选：C 20．（1分）（xx?北京）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ） A．B． C． D． 监控气体流速 干燥CO2 收集O2 验证CO2性质 选：B 22．（1分）（xx?北京）下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较 Fe、Cu、Al的金属活动性 铁丝浸入CuSO4 溶液，铜丝浸入AgNO3 溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 A B C D A．B． C． D． 选：B 31．（6分）（xx?北京）根据如图回答问题．
（1）仪器a的名称是 酒精灯 ．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 C （填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 ．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，选用的发生装置 是 B ．如图 F 所示，将二氧化
碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃 ． 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：C；3Fe+2O2 Fe3O4
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃；故答案为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃 32．（6分）（xx?北京）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃． 内容 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究氧气性质 步骤 烧杯中盛有80℃的热水， 烧杯中盛有NaOH溶液， 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧 Ⅰ 小块白磷，塞 紧瓶塞 匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 Ⅱ 推入适量H2O2 溶液 推入适量H2O2 溶液 （1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触 ； 推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 导管口有气泡冒出 ．
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是 助燃 ；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 先变大，一段时间后变小 ．
解：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑； （2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先变大，一段时间后变小．
故答案为：（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）助燃性；先变大，一段时间后变小． 33．（7分）（xx?北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质． 【查阅资料】
①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ③Ca（HCO3）2 易溶于水．
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）： NaHCO3 Na2CO3 0.1% 1% 5% 0.1% 0.1% 无明显现象 有有浑有 浑浊 浑浊 浊 CaCl2 1% 无明显现象 有有浑有浑浊，沉浊 有微淀 小气泡 5% 无明显现象 有有浑有浑浊，沉浊 有大淀 量气泡 【进行实验】 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 向2支试管中分别加入少 量Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 实验 2 支试管中均有气泡1 产生 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3 受热时Ⅱ中 Na2CO3或 NaHCO3 固体，分别加热一段无明 显现象 时间 NaHCO3 受热时Ⅱ中实验 出现 2 浑浊 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5% 有气泡的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2Ⅰ中出现浑浊， 实验 3 溶 液 产 生Ⅱ中出现浑浊 【解释与结论】 （1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ． （2）实验2中，试剂a为 澄清的石灰水 ．
（3）实验3中，NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═ CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑+ H2O 【反思与评价】
（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3 （写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡 ．
（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：
① 各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3 ．
② 各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3 ． 解：
（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成水和二氧化碳，故答案：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． （2）本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性．故实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中；
（3）NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 【反思与评价】
（1）NaHCO3完全分解时，试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3，没有完全分解时Na2CO3，NaHCO3；
（2）NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡； （3）
①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3
②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3 答案：
（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． （2）澄清的石灰水
（3）CaCO3↓ 2NaCl CO2↑+ 【反思与评价】
（1）Na2CO3； Na2CO3，NaHCO3