HCO：K=3×10－8
实验现象 实验步骤 B瓶 实验1：取样，滴加紫色石蕊试液 实验2：测定溶液的pH 回答下列问题：
①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_____。 ②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。 （2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g)的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。 Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－) ①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。 ②通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象______。 ③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)
变红，不褪色 3 C瓶 变蓝，不褪色 12
参考答案
1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A
8．苯乙烯 消去反应 加聚反应
： 9 或
9．除去Al、SiO2 Ni+2H+=Ni2++H2↑、OH-+H+=H2O H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O 3.3 过滤 2Ni+4OH+ClO=2NiOOH↓+Cl+H2O N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O 10．CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H=－41.4 kJ·mol 0.05mol/（L·min） 225 减小
－1
2+
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增大压强或增大氢气浓度或按原比例等倍加入反应物 bd 1596 2 1
11．3d4s 4 铝原子半径较小且价电子较多，金属键更强 sp AB N2、CO N>O>C 二者晶体类型不同，氯化铯为离子晶体，熔沸点高；氯化铝为分子晶体，熔沸点低
5
1
3
133+35.523(a?b)?10-73 NA[]312．分液漏斗 4H?2Cl?MnO==Mn2??2HO?Cl? NaClO、NaOH C瓶溶液中存在平
222??Δ衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大，HClO具有漂白性，使紫色石蕊
--+
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立即褪色 ClO+2I+2H=I2+Cl+H2O 淀粉溶液 当加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4.47