为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HClO2和HMnO4均为一元弱酸 B．在0≤pH≤5时，HClO2溶液满足pH?lgV V0C．分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等 D．常温下，浓度均为0.1 mo/L的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4>NaClO2 二、推断题
8．口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下： 已知：
I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1 Ⅱ、R-CH=CH2R-CH2CH2CHO
Ⅲ、
回答下列问题：
(1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；
(2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。 (3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。
(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。 (5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。 ①苯环上有三个取代基。②遇FeCl3溶液发生显色反应。
③能和NaHCO3溶液反应生成CO2。
(6)写出1，3－丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和乙二醇(
)为某原料制备聚酯纤维
的合成路线________________(无机试剂任选)。
三、综合题
9．镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。 ②lg2=0.3，lg3=0.48。 ③部分物质的Ksp如F表所示 物质 Zn?OH?2 1.6?10?17 Ga?OH?3 2.7?10?31 Fe?OH?2 8?10?16 Fe?OH?3 2.8?10?39 Ksp （1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。 （2）加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)___________。
（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于1?10?5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。 （4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。 （5）制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。 ②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:Zn2+ B．电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥 D．若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的 CH4?6.72 L 10．氨气是一种重要化工原料。 (1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 已知：①N2?g??3H2?g?催化剂高温高压2NH3?g? △H=a kJ/mol ②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表： H-H 436kJ 则a=_________________。 (2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(H2)/n(N2)]时反应达到平衡时N2的转化率变化曲线。 N-H 391kJ N≡N 946k ①T1、T2、T3、T4的大小关系为__________________。 ②保持温度和体积不变，提高投料比[n(H2)/n(N2)]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。 A.H2的浓度增大 B.N2的转化率增大 C.NH3的体积分数增大 D.N2的浓度减小 ③温度为T2时，向2L密闭容器中加入1.0molH2和1.0molN2，若5min后反应达到平衡，则用v(H2)表示该反应的平均速率为____________________；反应在T2时的平衡常数K=________________。 (3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用NH3作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出 NH3还原NO2的化学反应方程式_____________________________________。 (4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度 为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 11．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；Fe2+的核外电子排布式为_____________________。 (2)K3Fe(CN)6溶液可用于检验_________(填离子符号)；CN-中碳原子杂化轨道类型为_____；1molCN?含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 (3)某M原子的外围电子排布式为3s3p，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。 25?? ①该晶体的化学式为__________________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度为ρg?cm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。 四、实验题 12．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体(CaC2O4?xH2O)的热分解。已知：CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。 ?3 (1)A的作用是____________________；D中可观察到的现象是_________________。 (2)B中长玻璃管的作用是______________________________________________。