化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 A．火法炼铜
B．转轮排字
C．粮食酿酒
D．钻木取火
2．下列说法正确的是
A．的一氯代物有2种
B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量
C．与互为同系物
D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA 4．下列有关实验的选项正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是
A．常见离子半径：g>h>d>e
B．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f）＞c（zx4） C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀
D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应
6．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
3+
+
A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低 B．充电时，Mo箔接电源的负极
C．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g
7．对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是
A．A 二、推断题
B．B C．C D．D
8．G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：
根据上述转化关系，回答下列问题： （1）芳香族化合物A的名称是___。 （2）D中所含官能团的名称是____。 （3）B—C的反应方程式为____。 （4）F—G的反应类型___。
（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；
①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。
（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备
的合成路线____________。
三、工业流程
9．铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
已知：反应II的离子方程式：Cu+CuS+4Cl=2[CuCl2]+S 回答下列问题：
（1）FeCuS2中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。 （3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。 （4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。 （7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____ A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4
D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108） （8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S(aq)Cu2S(s)+2Cl(aq) 该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b] 四、综合题
10．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应①2NO(g)+2CO(g)△H1。
（1）已知：反应②N2(g)+O2(g)△H1=___。
（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol?1，CO的燃烧热为283.0kJ·mol?l，则
N2(g)+2CO2(g)
2--
2+--