25．(20分)如图所示，在xOy平面内存在均匀、大小随时间周期性变化的磁场和电场，变化规律分别如图乙、丙所示(规定垂直纸面向里为磁感应强度的正方向、+y轴方向为电场强度的正方向)。在t=0时刻由原点O发射初速度大小为v0、方向沿+y轴方向的带负电粒子(不计重力)。已知v0、B0、E0，且E0?B0v0?，粒子的比荷
q??，mB0t0x轴上有一点坐标为A? (1)求
?48v0t0?,0?。
???t0时带电粒子的位置坐标。 2(2)求粒子运动过程中偏离x轴的最大距离。 (3)粒子经多长时间经过A点?
26．(14分)在无机化工中，硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其他铁系化合物的原料，如制取氧化铁系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的产物。试回答以下问题：
已知：I．固体(NH4)2Fe(SO4)2隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。Ⅱ．98％浓硫酸能顺利吸收SO3。 (1)甲的部
①B装置预期的现象是___________，C装置的作用可能是_________，D装置可以检验分解产物中是否含有___________。
②加热前先通一会N2，再关闭气阀，其目的是__________________。
(2)乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3，小组同学设计如下图装置进行验证。
①不能选择E和F装置的原因是________________________________。
同学设计以下流程探究分解分产物。
②加热样品A，然后依次连接G与H并进行实验，请你提出需要改进的方案：_________________________________________________________________。
③已知饱和SO2水溶液中c(SO3)=6.0× 10mol·L，Ksp(BaSO4)=5.4×10。通过计算判断在1.0mol·L的BaC12溶
液
中
，
通
入
足
量
纯
净
的
SO2
能
否
生
成
BaSO3
沉
2--8
-1
-7
-1
淀?_____________________________________________________________________。
④当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是_________________________。为了进一步证明是否有
SO3生成，请你补充实验方案(不要求写具体的操作过程)：
____________________________________________。
27．(14分)磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：
回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为_______________，Na2HPO4的电离方程式为___________________。 (2)废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是___________________________________。
(3)为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是____(任写一种)；氧化时H2O2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)沉铁时，溶液中的
Fe
3+
与HPO4
2-
反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为
__________________________________________________________________.
(5) FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为____________________________；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是__________________________________。
28．(15分)汽车尾气作为空气污染的主要之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑 战。试回答以下问题： (1)用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-2018 kJ·mol ②CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol
由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是_____________________________。 (2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2数K=-9.7×10，NO2的水解常数K=-8.0×10，则该温度下水的离子积=_____________(用含Ka、Kb的代数式表示)，此时溶液的温度____25℃或 “=”)。
-4
--10
-1-1
的电离常常
数
(填“>”“<”(3)化工上
利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO(g) +2H2(g)?CH3OH(g) △H=-90．8 kJ·mol。不同温度下，CO
-1
的平衡转化率与压强的关系如图所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是_________，理由是________________________。
(4)化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3。在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。
该反应的正反应____为反应(填“放热”或“吸热”)。若起始时向容器CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向____方向“正”或“逆”)。
(5)CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O，电池工作时的示意
已知电池图如图所I中充入进行(填
示。质子穿过交换膜移向_______电极区(填“M”或“N”)，负极的电极反应式为________________________________________。 29．(9分)请回答关于人体生命活动调节的相关问题：
(1)高温环境中，机体失水过多导致细胞外液渗透压________，此时下丘脑分泌的______增加，以减少尿量。 (2)寒冷环境下，体内肾上腺素和__________的分泌量明显增加，在机体增加产热的同时，皮肤血管___________，以减少散热。
(3)饥饿状态下，低血糖导致胰岛A细胞分泌________增加，同时肝细胞内_________，以维持血糖浓度相对稳定。
(4)人在紧张、恐惧时，机体分泌的肾上腺素与相关神经细胞突触后膜上的受体结合，使呼吸加快加强。据此推断该调节方式为___________。
30．(10分)已知在黑暗条件下蔗糖可以通过气孔进入叶片转化成淀粉，某科研小组为验证这一结论，将一株绿色植物在黑暗中放置一段时间后，取生理状态一致的叶片(去掉叶柄并用石蜡封口，石蜡也可以封闭气孔等通道)，平均分成4组，实验处理如下表所示。一段时间后，脱色，用碘液检测叶片颜色变化，结果如下表(无氧呼吸产生的能量忽略 请回答：
(1)实验前要将植物在黑暗中放置一段时间的目的是_________，实验后叶片一般用 (试剂)进行脱色处理，再用碘液处理。
(2)组1中蔗糖转化成淀粉的直接能源物质是________，是通过________产生的。与组1相比，组2叶片无淀粉的原因是__________________________________。
(3)前三组实验不能证明蔗糖通过气孔进入叶片，因此必须增加组4，组4的处理是_______________________________________________________ 31．(10分)某种鼠类的黄毛(A)对灰毛(a)为显性。请回答下列问题：
(1)若要通过一次杂交实验确定基因A、a是位于常染色体上还是X染色体上，则选用的杂交亲本表现型是_______雌鼠和________雄鼠。
(2)若已证明该基因在常染色体上，但在研究中发现，另一对常染色体上的显性基因B存在时，其表达产物会进入细胞核中，并阻碍黄毛基因的_______(填“转录”或“翻译”)，由此可毛鼠的相关基因型有_______种。现有一黄毛个体与一灰毛个体杂交，全部子灰毛=1：3，则亲本黄毛个体和灰毛个体的基因型分别为________、_____________。
(3)在群体中发现有一变异个体，基因组成和在染色体上的位置如图所示。该
个体发生以推断，灰代中黄毛：不计)。
的变异类型是________。若该个体能正常繁殖，子代能正常发育，则该个体测交产生的后代的表现型及其比例是___________________。
32．(10分)生态学家在某弃耕地紫茎泽兰入侵区，开展轻度、中度、重度入侵区的群落植物多样性调查，结果如图。请回答下列问题：
(1)群落中物种数目的多少称为__________，其随紫茎侵程度的增加而___________。重度入侵区植物物种数小的原因是___________________。
(2)紫茎泽兰与本地植物之间构成________关系。紫茎分泌化学物抑制其他植物，同时能引起昆虫和其他动物
泽兰能拒食。可泽兰入变化较