无机及分析化学试题库

建议：期末理论考试组卷方法——每一项取三分之一组成试卷一.单项选择题（265）（一）化学基础（11）

2. 已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A多5个，则A与B可形成( )。

(A) 离子化合物AB (B) 离子化合物B3A2 (C) 共价化合物AB2 3. 下列叙述正确的是( )。

(A) 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 (B) 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电

18. 若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用( )灭火器灭火。 (A) 四氯化碳

(B) 泡沫

(D) 1211

(D) 共价化合物AB3

20. 有关汞的处理错误的是( )。

(A) 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理 (B) 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫 (C) 实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯 (D) 散落过汞的地面可喷洒20tCl2水溶液，干后清扫 21. 下列关于废液处理错误的是( )。

(A) 废酸液可用生石灰中和后排放 (B) 废酸液用废碱液中和后排放 (C) 少量的含氰废液可先用NaOH调节PH值大于10后再氧化 (D) 量大的含氰废液可用酸化的方法处理 22. 下列有关毒物特性的描述错误的是( )。

(A) 越易溶于水的毒物其危害性也就越大 (B) 毒物颗粒越小，危害性越大 (C) 挥发性越小，危害性越大

(D) 沸点越低，危害性越大

23. 下面有关废气的处理错误的是( )。

(A) 少量有毒气体可通过排风设备排出实验室(B) 量大的有毒气体必须经过处理后再排出室外 (C) 二氧化硫气体可以不排出室外 (D) 一氧化碳可点燃转化成二氧化碳再排出 24. 存有精密仪器的场所发生火灾宜选用( )灭火。

(A) 四氯化碳灭火器 (B) 泡沫灭火器 (C) 二氧化碳灭火器 (D) 干粉灭火器（三）实训常识（28）

27. 通常使用流水抽气泵法采取( )状态的气样。 (A) 低负压 (B) 负压

29. 漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口( )为度。 (A) 低于烧杯边缘5mm (B) 触及烧杯底部 (C) 不接触滤液 (D) 位于烧杯中心

30. 称量易挥发液体样品用( )。

(A) 称量瓶 (B) 安瓿球 (C) 锥形瓶 (D) 滴瓶 31 下列电子天平精度最高的是( )。

(A) WDZK-1上皿天平 (B) QD-1型天平 (C) KIT数字式天平 (D) MD200-1型天平 32 用气化法测定某固体样中含水量可选用( )。

(A) 矮型称量瓶 (B) 表面皿 (C) 高型称量瓶 (D) 研钵 33 烘干基准物，可选用( )盛装。 (A) 小烧杯 (B) 研钵

(D)锥形瓶

34. 要改变分析天平的灵敏度可调节( )。 (A) 吊耳 (B) 平衡螺丝 (C) 拔杆

(D) 感量螺丝

35. 在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，则应呈现( )。 (A) 蓝色 (B) 紫色 (C) 红色 (D) 无色

37. 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是( )。

(A) GR>AR>CP (B) GR>CP>AR (C) AR>CP>GR (D) CP>AR>GR 38. 下列物质中，不能用做干燥剂的是( )。 (A) 无水CaCl2

(B) P2O5 (D) 金属钠

(D) 水银

40. 下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是( )。

(A) 使用时滤纸要略大于漏斗的内径 (B) 布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对 (C) 抽滤瓶上的橡皮塞不宜太小 (D) 橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好 41.分光光度计底部干燥筒内的干燥剂要( )检查更换。 (A) 经常 (B) 定期 (C) 保持潮湿 (D) 使用时

44. 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是( )。 (A) 在热水中浸泡并用力下抖 (B) 用细铁丝通并用水洗 (C) 装满水利用水柱的压力压出 (D) 让洗耳球嘴对吸 47. 称量易吸湿的固体样应用( )盛装。

(A) 研钵 (B) 表面皿 (C)小烧怀 (D) 高型称量瓶

49. 洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污圬合适的洗涤剂是( )。 (A) 有机溶剂 (B) 碱性溶液 (C) 工业盐酸

(D) 草酸洗液

50 根据电磁力补偿工作原理制造的天平是( )。

(A) 阻尼天平 (B) 全自动机械加码电光天平 (C) 电子天平 (D) 工业天平 51 分析试样保留存查的时间为( )。

(A) 3-6小时 (B) 3-6天 (C) 3-6个月 (D) 3-6年 53. 有腐蚀性的液态物料，应使用( )等采样工具采样。

(A) 塑料瓶或虹吸管 (B) 塑料袋或采样管(C) 玻璃瓶或陶瓷器皿 (D) 玻璃管或长橡胶管 54 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。

(A) 无水Na2CO3 270-300℃ (B) ZnO 800℃ (C) CaCO3 800℃ (D)邻苯二甲酸氯钾105-110℃ （四）误差及数据处理（40）

58.以 0.2mol?L?1 NaOH 溶液滴定 0.20mol?L?1 弱酸 HA ( pKa = 7 )，化学计量点时的 pH 值为（）。

（A）4 （B） 5 （C）9 （D）10

61. 重量法测定硅酸盐中SiO2的含量结果分别是37.40%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，其绝对平均偏差是( )。 (A) 0.088%

(B) 0.24%

(D) 0.122%

62.用50ml滴定管进行滴定时，为使测量的相对误差小于0.1%,则滴定剂的体积应大于（）（A）10ml （B）20ml （C） 30ml （D）100ml

64. 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为( )。 (A) 0.30%

(B) 0.54%

－3

66. 1.34×10%有效数字是（）位。（A）6 （B）3 （C）8

69.甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％；乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％，比较两组测定结果的精密度是（）。

（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别

70.欲测定水泥熟料中的SO42－含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的：

（A）2.163％（B）2.1634％（C）2.16％半微量分析（D）2.2％

72.用氧化还原法测得某试样中铁的百分含量为：20.01、20.03、20.04、20.05，分析结果的相对平均偏差为：

（A）0.01479% （B）0.06% （C）0.015% （D）0.017%

78.某人称取0.5003g铵盐样品，用甲醛法测其氨的含量。滴定终点时用去0.280mol/LNaOH溶液18.3ml,他写出下列五种计算结果，其中正确的是（）。

（A）NH3%=17.44 （B）NH3%=17 （C）NH3%=17.4 （D）NH3%=17.442 （五）酸碱滴定法(60)

101.直接法配制标准溶液必须使用（）。

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂

106. pH=1.00的HCl和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH为（）。（A）1.26 （B）1.50 （C）1.68 （D）1.92

107.PH=2.00和PH=4.00的两种溶液等体积混合后PH是（）。

（A）2.3 （B）2.5 （C）2.8 （D）3.2

109. 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是( )。（M=40g/mol）

(A) 将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中

(B) 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 (C) 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 (D) 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中

110.双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为（）。 (A)V1=V2 (B)V1V2 (D)V2=0

111.若用双指示剂法测由Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱，则达计量点时，所需盐酸标准溶液的体积有如下关系（）。

(A)V1V2 (C)V1=V2 (D)无法判断

112.已知HAc的PKa=4.75,HF的PKa=3.45,HCN的PKa=9.31则下列物质的碱性强弱顺序正确的是（）。

(A)F->CN->AC- (B)AC->CN->F- (C)CN->AC->F- (D)CN->F->AC- 117.将50ml浓硫酸和100ml水混合的溶液浓度表示为（）。

(A)（1+2）H2SO4 (B)（1+3）H2SO4 (C)50% H2SO4 (D)33.3% H2SO4

119.将0.10mol/L的HCl和0.10mol/L的HAC（Ka=1.8*10-5）等体积混合后pH为（）。 (A)1.0 (B)1.3 (C)1.5 (D)2.0

120.于1升0.2000mol/LHCl溶液中，须加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度（THCl/CaO）为0.005000克/毫升？（CaO式量为56.08） (A) 61ml (B)122ml (C)244ml (D)32ml (E)366ml

122.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL。

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 123.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL

124.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）。

（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定 127.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）。（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87

128.浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）。（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13

129.pH 1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）。（A）14 （B）12 （C）7 （D）6

－1

137.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）。

（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右 142. 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水( )才能使溶液的PH=2.8。 (A) 9ml (B) 10ml

143.某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1

（A）NaOH-Na2CO3（B）Na2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3- Na2CO3

144. 将0.30mol/L NH3·H2O 100ml与0.45mol/L NH4Cl 100ml混合所得缓冲溶液的pH值是( )。

?5（设混合后总体积为混合前体积之和，K?1.8?10） NH·HO32 (A) 11.85 (B) 6.78 (C) 9.08 (D) 13.74

145.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）。

（A）9.7~4.3 （B）8.7~4.3 （C）8.7~5.3 （D）10.7~3.3

147.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为（）。

(A)0.1~0.2克 (B) 0.4 ~ 0.6克 (C)0.6 ~ 0.8克 (D)0.8 ~ 1.0克 148.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是（）。

(A）左手捏于稍低于玻璃珠的地方 (B) 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 (C）右手捏于稍低于玻璃珠的地方 (D)右手捏于稍高于玻璃珠的地方

149.用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为（）。

（A）0.13 ~ 0.26克（B）0.3 ~ 0.6克（C）0.5 ~ 1.0克（D）1.3 ~2.6克（E）2.6 ~5.2克 151某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(KbNH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为（）。

（A）甲基橙( pK=3.4) （B）甲基红(pK=5.0 ) （C）百里酚兰(pK=8.9 ) （D）酚酞(pK=9.1) 152. 已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（）mol/L。 (A)0.0001000 (B)0.005000 (C)0.5000 (D) 0.1000 （六）沉淀滴定法(34)

158. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入NH3·H2O，则AgCl( )。 (KSP,AgCl>KSP,AgCNS) (A) 增多 (B) 转化

161. CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是( )。 (A) Cu(OH)2↓+H2S↑+Na2SO4 (C) Cu↓+S↓+Na2SO4

(B) CuS↓+Na2SO4 (D) 以上答案都不对

162. 用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+的干扰，先将试液通过( )交换树脂，再进行测定。

(A) 强碱性阴离子 (B) 弱碱性阴离子 (C) 强酸性阳离子 (D) 弱酸性阳离子 165. 莫尔法测Cl-含量，要求介质的PH在6.5-10.0范围，若酸度过高，则( )。

(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl沉淀易胶溶 (C) AgCl沉淀吸附Cl-增强、(D) Ag2CrO4沉淀不易形成 172.沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是（） (A)颗粒越大溶解度越小（B）颗粒越大溶解度越大 (C)颗粒越小溶解度越大 (D)颗粒大小与溶解度无关 174.下列盐中只有哪种盐可采用莫尔法测定其中的氯含量（） (A)BaCl2 (B)PbCl2 (C)KCl (D)KCl +Na3AsO4

175. 测定黄铁矿中硫的含量，称取试样0.3853克，最后得到的BaSO4沉淀重为1.0210克，则试样中硫的百分含量为( )（已知：MBaSO=233.4g/mol,Ms=32.07g/mol)。

4(A) 36.41% (B) 96.02% (C) 37.74% (D) 35.66%

176. 用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-，（MCl=35.45g/mol），耗去40ml，则试样中Cl-的含量约为( )。 (A) 7% (B) 14%

177.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。

（A）Na+ （B）K+ （C）Ca2+ （D）H+

182.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-（D）莫尔法的选择性较强

183.Mohr法测定Cl含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会 ( ) (A)AgCl沉淀不完全(B)形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成 184.在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附（）（A）Fe3+ （B）Cl－（C）Ba2+ （D）NO3－

185.以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl时，下列错误的是（）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出 186.莫尔法适用于测Cl和Br而不适用于测I-是因为。

(A）AgI强烈吸附I (B)没有合适的指示剂（C）I不稳定易被氧化（D） KspAgI＜KspAgCl 187.用佛尔哈德法测定的条件是。 (A）碱性 ( B)酸性 (C)中性 (D)不要求（七）氧化还原滴定法(32)

190.用KMnO4法测定铁必须在（）溶液中进行。

--－

－

（A）强酸性 (B)弱酸性 (C)中性 (D)微碱性 192. 在2Cu2++4I-=2CuI↓+I2中，E?I方向应向( )。 (A) 右 (B) 左

2/2I?=0.54V、E?Cu2?/CuI=0.86V、E?Cu2?/CuI

193. 在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为( )。 (A) 0.058V

(B) 58V

(D) 59V

194.用Na2C2O4标定KMnO4时，应加热至（ C ）。

（A）40-60℃ （B）60-75℃ （C）75-85℃ （D）85-100℃ 195.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ B ）中。 1 (A)水 (B)_KI溶液 (C)HCl溶液 (D)KOH溶液 196. 氧化还原平衡常数K值的大小能说明( B )。

(A) 反应的速度 (B) 反应的完全程度 (C) 反应的条件 (D) 反应的次序 197. 已知在1mol/L H2SO4溶液中

=1.45V、

=0.68V，在此条件下，用KMnO4

标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为( B )。 (A) 1.49V (B) 1.32V (C) 0.89V

(D) 0.38V

198. KMnO4标准溶液配制时，正确的是( C )。

(A) 将溶液加热煮沸，冷却后用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中

(B) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于无色试剂瓶中 (C) 将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂心、漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中 (D) 将溶液加热，待完全溶解，放置数日，贮于棕色试剂瓶中

199.欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol/LKMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问所须配制草酸钠溶液的摩尔浓度为多少？( A )

(A)0.1mol/L (B)0.04mol/L (C)0.05mol/L (D)0.08mol/L (E)_0.06mol/L 200.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A )。（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4

201. 以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准溶液，一次在10℃进行，另一次在30℃时进行，其它条件相同，测得的结果是( A )。

(A) 与温度无关 (B) 与温度成反比 (C) 30℃时较高 (D) 10℃时较高

202.有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ B ）。

（A）2 （B）3 （C） 5 （D）7

203.Fe/Fe电对的电极电位升高和（ C ）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe的浓度降低 204.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ B ）。

（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂 205.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ C ）。

（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 206.在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ A ）。（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 207.碘量法测Cu时，KI最主要的作用是（ B ）。（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂

208.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( C )。（E?Sn4?2+

/Sn2??0.15V,E??Fe3?/Fe2??0.77V）

???（A）KIO3(E2IO3/I2?1.20V) （B）H2O2(EH2O2/2OH?0.88V)

??EHgCl2/Hg2Cl2?0.63VESO32?/S??0.66V（C）HgCl2() （D）SO32-()

209.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( D )。（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 210.（ C ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3

211.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ C ）起催化作用。

（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 212.KMnO4滴定ZnO 所需的介质是（ A ）。（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 213.在间接碘法测定中,下列操作正确的是( B )。

（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 214.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( D )。

（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I－被氧化,Na2S2O3 被分解

215.KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ B ）。

1Ca1Ca1Ca（A）Ca （B） 2 （C）5 （D）3

216.下列测定中，需要加热的有( B )。

（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO4 217.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ A ）。

（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定

218.在1moI?L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是( A )。

(A)0.35V (B) 0.46V (C) 0.54V (D)0.56V

219.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用（ D ）。（A） HCl （B.）HNO3 （C） HAc （D）H2SO4 （八）配位滴定法(35)

220. 分析室常用的EDTA水溶液呈( C )性。 (A) 强碱

(B) 弱碱 (C) 弱酸

(D) 强酸

221.用EDTA测定Al3+时，是用配位滴定中的（ C ）法。（A）直接滴定（B）间接滴定（C）返滴定（D）置换滴定 222.EDTA与金属离子进行配合时，真正起作用的是（C ）。

（A）二钠盐（B）EDTA分子（C）四价酸根离子（D）EDTA的所有形态 223.水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10

为1L水中含有（C ）。（A）1gCaO （B）0.1gCaO （C）0.01gCaO （D）0.001gCaO 224.用EDTA测定水中的钙硬度，选用的指示剂是（ A ）。（A）铬黑T （B）酸性铬蓝K （C）钙指示剂（D）紫脲酸铵 225. 可用于测定水硬度的方法有( A )。

(A) EDTA法 (B) 碘量法 (C) K2Cr2O7 (D) 重量法

226. 7.4克Na2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度（单位mol/L)约为( A )。(A) 0.02 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 0.2

227. 国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是( B )。 (A) MgO (B) ZnO

228.Al3+

能使铬黑T指示剂封闭，可加入（ D ）以消除干扰。（A）KCN （B）NH4F （C） NH4CNS （D）三乙醇胺 229.暂时硬水煮沸后的水垢主要是（ D ）。

（A）CaCO3 （B）MgCO3 （C）Mg(OH)2 （D）CaCO3和MgCO3 230.配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是（ B ）。

（A）金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色（B）游离的金属指示剂的颜色（C）EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色（D）被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色231. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括( B )。

(A) Ca硬度 PH≥12 二甲酚橙为指示剂 (B) 总硬度 PH=10 铬黑T为指示剂 (C) 总硬度 NaOH可任意过量加入 (D) 水中微量Cu2+

可借加入三乙醇胺掩蔽 232.直接与金属离子配位的EDTA型体为（ D ）。（A）H+

6Y2 （B）H4Y （C）H2－

4－

2Y （D）Y

233.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（ A ）。

（A）1：1 （B）2：1（C）1：3 （D）1：2

234.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）。

（A）直接滴定法 B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法 235.αM(L)=1表示（ A ）。

（A）M与L没有副反应（B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小（D）[M]=[L] 236.以下表达式中正确的是（ C ）。

??KMYcMYcMcY（A）（B）

??KMY?MY?K?M??Y?（C）MY??MY?K?M??Y? （D）MY??M??Y??MY?

237.用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是（ A ）。（A）容量瓶（B）移液管（C.）锥形瓶（D）滴定管

239.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ A ）。（A）游离指示剂的颜色（B）EDTA-M络合物的颜色（C）指示剂M络合物的颜色（D）上述A+B的混合色 240.下列叙述中错误的是（ D ）。

（A）酸效应使络合物的稳定性降低（B）共存离子使络合物的稳定性降低（C）配位效应使络合物的稳定性降低（D）各种副反应均使络合物的稳定性降低 241.用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）。（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用 242.在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( C )

?（A）lgc?KMY≤8 （B）溶液中无干扰离子（C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂（D）反应在酸性溶液中进行 243.测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( D )消除的。

（A）控制酸度法（B）配位掩蔽法（C）氧化还原掩蔽法（D）沉淀掩蔽法 244.配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ B ）。

（A）EDTA配位能力与酸度有关（B）金属指示剂有其使用的酸度范围

（C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H（D）KMY会随酸度改变而改变 245.产生金属指示剂的僵化现象是因为（ B ）。

（A）指示剂不稳定（B）MIn溶解度小（C）KˊMIn < K’MY （D）KˊMIn > KˊMY 246.已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（ D ）。（A）4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g

247.某溶液主要含有Ca、Mg及少量Al、Fe，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( B )。

（A）Mg含量（B）Ca、Mg含量（C）Al、Fe含量（D）Ca、Mg、Al、Fe含量 248.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是____A_____.

(A)酸效应系数越小,配合物的稳定性越大 (B)pH值越大,酸效应系数越大. (C)酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大. (D)酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值.

249.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____A____.

(A)沉淀掩蔽法 (B)配位掩蔽法 (C) 氧化还原掩蔽法(D)离子交换法 250.EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：（ A ） (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)先增大后减小（九）酸度计和分光光度计(15)

254. 在电位滴定中，以E～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为( A )。 (A) 曲线的最大斜率点 (B) 曲线最小斜率点 (C) E为最大值的点 (D) E为最小值的点 255. 在分光光度法中，( A )是导致偏离朗伯-比尔定律的因素之一。 (A) 吸光物质浓度>0.01mol/L (B) 单色光波长 (C) 液层厚度 (D) 大气压力 256. 符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长( C )。

(A) 向长波方向移动(B) 向短波方向移动(C) 不移动，但峰高值降低 (D) 不移动，但峰高值增大 257. ( B )不属于显色条件。

(A) 显色剂浓度 (B) 参比液的选择 (C) 显色酸度 (D) 显色时间 259.邻二氮菲法测铁，参比液最好选择( C )。

(A) 样品参比 (B) 蒸馏水参比 (C) 试剂参比 (D) 溶剂参比

260. 721型分光光度计使用较长时间后，要检查( B )的准确性，以保证仪器的正常使用和结果的可靠性。

(A) 灵敏度 (B) 波长

261. 721型分光光度计的检测器是( A )。

(A) 光电管 (B) 光电倍增管 (C) 硒光电池 (D) 测辐射热器 262. 邻二氮菲法测铁，正确的操作顺序为( D )。

(A) 水样+邻二氮菲 (B) 水样+NH2OH·HCl+邻二氮菲

(A)选择合适波长的入射光(B)控制适当的读数范围 (C)选择适当的参比液(D)选择适当的缓冲液 264. 通常情况下，在分光光度法中，( B )不是导致偏离朗伯-比尔定律的因素。 (A) 吸光物质浓度>0.01mol/L (B) 显色温度( C) 单色光不纯 (D) 待测溶液中的化学反应 265. 光吸收定律应用条件是( A )。 (A) (1)(2)(3)

(B) (2)(3)(4)

(D) (4)(1)(2)

其中：(1)稀溶液（C<0.01mol/L）(2)入射光为单色光 (3)均匀介质 (4)入射光只能是可见光二、填空题（133）

（一）基本概念（11）

1.化学键有（离子键、）、（共价键）、（金属键）三类。 2.各类酸碱反应共同的实质是（质子转移）。

3.在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（ H3O＋），共轭碱是（ OH－）。 4.在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（ NH4＋），共轭碱是（ NH2－）。 5.根据酸碱质子理论，下列微粒：⑴ CO3

2—

—

⑵ H2PO4 ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ NaHCO3 ⑹ H2S

是酸的：（ 6 ）是碱的：（ 1 ）是两性的：（2、3、4、5 ）

6.根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。 7.弱电解质溶液的电离与浓度有关，浓度越大时，电离度（越小）。 8.NH3的Kb=1.8×10，则其共轭酸（ NH4 ）的Ka为（ 5.6×10

－5

＋

－10

）。

9.滴定管可分为（酸式）滴定管、（碱式）滴定管、微量滴定管和自动滴定管等四种。 10.凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。

11.化学反应完成时的化学计量点称为（化学计量点），指示剂颜色改变的转折点为（滴定终点），二者的差值称为（终点误差）。（二）误差及数据处理（19）

12.对某溶液浓度测定6次的结果为：0.5050mol/l，0.5042mol/l，0.5086mol/l，0.5063mol/l，0.5051mol/l，0.5064mol/l，则平均值为（ 0.5059 ），平均偏差为（ 0.0012 ），相对平均偏差为（ 0.0024 ）。

13.PH=7.00，表示其有效数字为（ 2 ）位。

14.准确度反映测定结果与（真值接近）的程度，精密度反映测定结果（相互接近的程度）。 15.系统误差具有（确定性）和（有规律性）。 16.准确度是指示分析结果与（真值）之间相接近的程度。 17.数字0.0530表示其有效数字为（ 3 ）位。

18.实验中铬酸洗液用（重铬酸钾）和（浓硫酸）配制而成。 19.溶液温度对指示剂变色范围（是）（是/否）有影响。

20.某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（ 3.0～5.0 ），一般在（强酸滴定弱

碱）时使用。

21.系统误差可分为（方法）误差、（仪器）误差、（试剂）误差、环境误差和操作误差。

22.测定值与真值之差称为（绝对误差），个别测定结果与多次测定的平均值之差称为（绝对偏差）。

23.系统误差影响分析结果的（准确度），随机误差影响分析结果的（精密度）。 24.滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生（系统误差），滴定时溶液溅出引起的误差是（偶然误差）。

25.测定值与（真值）之间的差值称为绝对误差，绝对误差在真值中所占的百分数称为（相对）

误差。

26.滴定的终点和等量点不一致时，两者之间的差值称为（终点误差）。

27.滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（沉淀滴定）法和（配位滴定）法。

28.滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和（滴定度）来表示。

29.滴定分析法包括酸碱滴定法）、（氧化还原滴定法）、（沉淀滴定法）和（配位滴定法）四大类。

30.滴定分析常用于测定含量（一般在1％以上）的组分。（三）酸碱滴定法(31)

31.在弱酸或弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（ 14 ）。 32. 0.1000mol/LNH4溶液的pH=（ 11.11 ），已知Kb=1.8×10－5。

33. 0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ 8.32 ），已知Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。 34.某溶液pH =11.30，换算成H浓度为：（ 5.0×10

－12

）mol/l

35.缓冲溶液的缓冲范围为（ pH=pKa ± 1 ），缓冲溶液的总浓度应控制在（ 0.01~1 mol/L ）为宜。

36.缓冲体系中各组分的浓度比应控制在（ 1～10 ）为宜，缓冲能力最大时的各组分浓度比为（ 1：1 ）。

37.酸碱指示剂变色范围的理论值是（ pH =pKHIn ± 1 ）选择酸碱指示剂的依据是（变色范围部分或全部处于滴定突跃范围）

38.如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体（0.11~0.16g ），以（溴甲酚绿－甲基红）为指示剂。 39.酸碱滴定中，影响突跃范围的因素是（酸碱的浓度和酸碱的强度）判断弱酸弱碱能否直接滴定的依据是（ cKa≥10 cKb≥10 ）判断多元弱酸弱碱能否分步滴定的依据是（ c1Ka1≥10-8，且Ka1/Ka2≥104 ）

40.常用于盐酸标准溶液浓度标定的基准物质有（写出两种）：（无水碳酸钠、硼砂） 41.常用于标定氢氧化钠标准溶液标定的基准物质有（写出一种）：（草酸） 42.各种缓冲溶液的缓冲能力可用（缓冲容量）来衡量，其大小与（组分浓度）和（缓冲溶液中各组分浓度的比值）有关。

43.一元弱酸能被准确滴定的条件是CKa ≥（ 10-8 ）

44.甲基橙的变色范围是（ 3.1~4.4 ），在pH＜3.1时为（红）色。酚酞的变色范围是（ 8.0～9.6 ），在pH＞9.6时为（红）色。

45.标准溶液的配制有（直接法和标定法）两种。配制标准溶液时，先配制近似浓度的溶液，选用一种基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定该溶液准确浓度的方法，是（标定法），确定该溶液准确浓度的过程叫（标定）。

46.用0.1000 mol/l的NaOH溶液滴定0.1000mol/l H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现

-8

（ 2 ）个滴定突跃范围。

47.在氨水中加入少量氯化铵，溶液的解离度将（变小），溶液的pH 将（变小）。 48.酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，pH突跃必须大于（ 0.3 ）单位，因此要求c·K≥10－8才行。

49.弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。

50．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（溶液H浓度）决定。

51. 0.1000mol/LHAc溶液的pH=（ 2.87 ），已知Ka=1.8×10－5。

52.醋酸溶液稀释后，电离度会（升高），氢离子浓度会（降低）。

53.NaOH标准溶液可用基准物（邻苯二甲酸氢钾）或（草酸）的物质。 54.某溶液pH =3.30，换算成H+浓度为：（ 5.0×10－4 ）mol/l

55.在滴定分析中，选择指示剂的依据是滴定曲线的（突越范围）。 56.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ 2g ）固体。 57.常温下，0.01mol/l盐酸溶液中的氢氧根离子浓度[OH－]（ 1.0×10－12 ）mol/l。 58.在500mlH2SO4溶液中含有2.452gH2SO4，则c（1/2H2SO4）=（ 0.02500 ）mol/l。 59.在500mlNaOH溶液中含有0.02gNaOH，该溶液的pH=（ 3 ）。

60.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ 1mLHCl ）相当于0.003000（ g NaOH ）。 61.在500mlH2SO4溶液中含有2.452gH2SO4，则c（1/2H2SO4）=（ 0.02500 ）mol/l。（四）沉淀滴定法(24)

62.当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。 63.影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。

64.沉淀的同离子效应是指（增加）构晶离子的浓度，从而（减少）沉淀溶解的现象。 65.下列效应中对沉淀溶解度的影响（增大，减小或无影响）。同离子效应（减小）、盐效应（增大）

66.AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（1.3×10－5 ）.[AgCl溶度积常数=1.8×10－10]。 67.定量分析中，沉淀反应后，当被测离子浓度小于（ 10－6 ）mol/l时，可认为该离子沉淀完全。 68.用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子的方法称为（银量）法。

69.莫尔法用（铬酸钾）作指示剂，可以测定（氯）和（溴）离子。 70.摩尔法滴定要求pH值的范围是（ 6.5~10.5 ）。

71.佛尔哈德法用的滴定剂是（ KSCN或NH4SCN ），指示剂是（铁铵矾）。 72.沉淀的形成过程包括（晶核的形成）和（晶体的成长）两个过程。 73.用草酸沉淀Ca，当溶液中含有少量Mg时，沉淀后应（不能）放置。

74.沉淀滴定法主要是银量法，根据指示剂的不同，按创立者的名字命名为（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）。

75.以铬酸钾（ K2CrO4）作指示剂，在中性或弱碱性溶液中用AgNO 3标准溶液直接测定含Cl－（或

Br－）溶液的银量法，叫（莫尔法）。

76.恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（ 0.0002g ）以下。

77.影响沉淀溶解度的主要因素有（同离子效应）、（盐效应）、（酸效应）、（配

位效应）。

78．根据沉淀的物理性质，可将沉淀分为（晶形）沉淀和（非晶行）沉淀，生成的沉淀属种类型，除取决于（沉淀的性质）外，还与（形成沉淀时的条件）有关。

79.在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（聚集速度）和（定向速度）。当（定向速度）大时，将形成晶形沉淀。

80.产生共沉淀现象的原因有（表面吸附）、（形成混晶）和（包藏）。 81.（晶格表面的静电引力）是沉淀发生吸附现象的根本原因。（洗涤沉淀）是减少吸附杂质的有效方法之一。

82.银量法按照知识滴定终点的方法不同而分为三种：（莫尔法）、（佛尔哈德法）和（法扬斯法）。

83.莫尔法以（铬酸钾）为指示剂，在（中性或弱碱性）条件下以（硝酸银）为标准溶液直接滴定Cl或Br等离子。

84.佛尔哈德法以（铁铵矾）为指示剂，用（ KSCN或NH4SCN ）为标准溶液进行滴定。根据测定对象不同，佛尔哈德法可分为直接滴定法和返滴定法，直接滴定法用来测定（ Ag+ ），返滴定法测定（卤素离子）。

85.佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，会发生沉淀转化现象，解决的办法一般有两种：（加热煮沸使

AgCl凝聚然后过滤）、（滴定前加入硝基苯）。

（五）氧化还原滴定法(28)

86.直接碘量法是利用（ I2 ）作标准溶液，可测定一些（还原性）物质。 87.高锰酸钾法中，MnO4的半反应式是（ MnO4+8H+5e→Mn+4H2O ）。

?88.重铬酸钾法中，Cr2O24的半反应式是（ CrO2- + 6Fe2+ + 14H+ →2Cr3+ + 6Fe3+ + 7HO ）。

272

?－

+2+

89.在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（强）；电位越低，其还原态的还原能力越（强）。

90.条件电极电位反映了（离子强度）和（各种副反应）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（浓度）和（与氧化还原电对发生副反应的物质）有关。

91.化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（配位）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（酸）效应影响。

92.氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（）、（）、（）和（）。

93.氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（方向）和（程度），而不能表明（反应速度）。

94.氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（差值）有关，它们相差越大，电位突跃越（大）。

95.举出三种常用的预处理用氧化剂；（过氧化氢）、（高锰酸钾）、（HClO

）；举出三

种常用的预处理用还原剂：（ SnCl2 ）、（ TiCl3 ）、（ Al ）。

96.KMnO4在（强酸性）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（强酸性）条件下进行，因为（酸性条件下，条件电极电位大，氧化能力强）。

97.间接碘量法是利用碘离子的（还原）作用，与（氧化性）物质反应生成游离碘，可用（ Na2S2O3 ）标准溶液滴定，从而求出被测物质含量。

98.用Na2C2O4标准溶液测定Mn时，用（ KMnO4自身）作指示剂。 99.当c（1/5KMnO4）=0.1mol/l时，c（KMnO4）=（ 0.5 ）mol/l。

100.Na2S2O3中S的氧化数是（ +2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（ +5/2 ）。

101.K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（ K2Cr2O7易提纯），（稳定性好）、（选择性高）。

102.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（ I2标准溶液）为标液，测定（还原性）物质。间接法以（ Na2S2O3 ）为标液，测定（氧化性）物质。（间接法）方式的应用更广一些。

103.用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（无）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（蓝）色。

104.采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（近终点）加入，这是为了（防止碘被指示剂吸附）。

105.引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（水中溶解的CO2 ）、（空气氧化）和（水中微生物作用）。

106.间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（淀粉），这是为了（防止碘被指示剂吸附）。

107.氧化还原指示剂的变色范围是（ EIn＝EInθ± 0.0592/n ），选择的原则是（指示剂变色点的电位应当处在滴定体系的电位突跃范围内）。

108.氧化还原滴定法的指示剂有（自身指示剂、特殊指示剂、氧化还原指示剂）三类。其中亚铁盐中铁含量的测定中，二苯胺磺酸钠属于（氧化还原指示剂）指示剂；在碘量法中，淀粉溶液属于（特殊指示剂）指示剂。 109.标定Na2S2O3标准溶液的基准物是（重铬酸钾）。

110.碘量法中用（淀粉）作指示剂，标定Na2S2O3的基准物是（重铬酸钾）。 111.碘量法可分为（直接）碘量法和（间接）碘量法两种。 112.碘量法滴定要求在（中性）或（弱酸性）介质中进行。

113.氧化还原滴定法是以（氧化还原）反应为基础的滴定分析法。（六）配位滴定法(20)

114.EDTA在水溶液中有（ 7 ）种存在形体，只有（ Y4－）能与金属离子直接配位。 115.溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越（小），EDTA的配位能力越（弱）。

116.EDTA与金属离子之间发生的主反应为（ M+Y=MY，），配合物的稳定常数表达式为（ KMY=[MY]/[M][Y] ）。

117.配合物的稳定性差别，主要决定于（金属离子的电荷数）、（离子半径）、（电子层结构）。此外，（溶液的酸度）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。 118.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（配合物的条件稳定常数）和（金属离子的起使浓度）。

119. 配位滴定用的EDTA，它的化学名称是（乙二胺四乙酸）。

120.指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（红）色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈（蓝）色。 121.设溶液中有M和N两种金属离子，cM=cN，要想用控制酸度的方法实现二者分别滴定的条件是（ △lgK≥5 ）。

122.配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（掩蔽剂）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（配位掩蔽）、（沉淀掩蔽）和（氧化还原掩蔽）。

123.当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的pH下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（返滴定法）。

124.水中（ Ca2+、Mg2+ ）含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度称为（暂时硬度），由SO4-引起的硬度称（永久硬度）。 125、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（七种型体总浓度）与（ Y型体平衡浓度）之比，它不受浓度影响，只随（ pH ）的变化而变化。

126.用0.020mol/l EDTA溶液滴定等浓度Zn2+时，最低pH 为（ 4.0 ）

127.在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入氨水，Zn2+生成（ Zn(NH3)42＋），Al3+生成（ Al(OH)3 ）。 128.配位化合物是中心离子和配位体以（配位）键结合成的复杂离子或分子。配位体分为（简单配合物）和（螯合物）两类，其中滴定分析用的EDTA标准溶液属于（螯合物）。

129.酸效应系数的定义式αY（H）=（ [Y’]/ [Y] ），αY（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越（大）。

130.配位滴定中用以指示溶液中（金属离子）浓度变化的指示剂称为金属指示剂。 132.配位滴定时，溶液的pH（越大）则EDTA的配位能力越强。

133. 实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于（最小pH ）且（金属离子又不发生水解）的范围之内。

4－

三、判断题（132）（一）基本概念（28）

3.（）被油脂沾污的玻璃仪器可用铬酸洗涤液清洗。

6.（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。 8.（）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 9.（）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。

10.（）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 12.（）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 17. ( )分析天平的灵敏度越高，其称量的准确度越高。 21. ( )电子天平一定比普通电光天平的精度高。 25. ( )在分析化学实验中常用分析纯的试剂。 27. ( ) 钡盐接触人的伤口也会使人中毒。 28. ( ) 银氨溶液不宜长时间保存。（二）误差及数据处理（8）

33.（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

（三）酸碱滴定法(21)

37. ( )0.1mol/L HAc-NaAc缓冲溶液的pH值是4.74(Ka=1.8×10-5)。 38. ( )强碱滴定一元弱酸的条件是CKa≥10。

39. ( )准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液。 40. ( )Na2HPO4的水溶液可使pH试纸变红。

41. ( )组成缓冲体系的酸的pKa应等于或接近所需的pH值。 42. ( ) 30毫升0.005mol/L H2SO4的pH值是2。

43.（）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。 44. ( )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。 45.（）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 46. ( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 47.（）在pH=0的溶液中，H+的浓度等于零。 48.（）醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。

49.（）H2SO4是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。 50.（）醋酸溶液稀释后，其pH值增大。 51.（）双指示剂就是混合指示剂。

52.（）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

53.（）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。

-8

54.（）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。 55.（）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 56.（）强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

57.（）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

（四）沉淀滴定法(20)

58. ( ) 溶度积是难溶电解质的固体和它的饱和溶液在达到溶解和沉淀平衡时的平衡常数。 59. ( ) 沉淀转化是由一种难溶化合物转化为另一种更难溶化合物。 60. ( ) 选择适当的洗涤液洗涤沉淀可使沉淀更纯净。

61. ( ) 莫尔法中与Ag形成沉淀或配合物的阴离子均不干扰测定。 62. ( )水中Cl-的含量可用NH4CNS标准溶液直接滴定。

63. ( )1 25℃时，AgBr的溶度积KSP为5.0×10-13,则AgBr在水中的溶解度（g/L）是1.3×10-4（AgBr的分子量是187.8）。

64.（）沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。 65.（）在沉淀称量法中，要求沉淀式必须和称量式相同。 66.（）莫尔法一定要在中性和弱酸性中进行滴定。

67.（）纯碱中NaCl的测定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7为指示剂，用AgNO3滴定。 68.（）沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。

69.（）用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。

70.（）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。 71.（）可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。后再过滤。

72.（）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。

73.（）根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。 74.（）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

75.（）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。 76.（）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。 77.（）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。（五）氧化还原滴定法(25) 78. ( ) 对于2Cu+Sn

2++

2Cu+Sn反应，降低[Cu]的浓度，反应的方向为从左向右。

+2+2+

79. ( ) 标定好的Na2S2O3中，若发现有混浊（S析出）应重新配制。 80. ( ) KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。 81. ( ) KMnO4法所用的强酸通常是H2SO4。

82.（）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。 83.（）间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。 84.（）配制I2标准溶液时，应加入过量的KI。

85.（）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 86.（）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。

87.（）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。 88.（）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。 89.（）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。 90.（）氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。 91. ( )氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。

92.（）高锰酸钾滴定法应在酸性介质中进行，从一开始就要快速滴定，因为高锰酸钾容易分解。 93.（）间接碘量法中，为防止碘挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。 94.（）重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。

95.（）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。

96.（）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。

97.（）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O4时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

98.（）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。

99.（）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

100.（）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。

101.（）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。

102.（）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。（六）配位滴定法(20)

103. ( ) pH值越大，酸效应系数越小。 104. ( )配位滴定一般都在缓冲溶液中进行。

105. ( )用配位滴定法测定Mg时，用NaOH掩蔽Ca。 106.（）能直接进行配位滴定的条件是K稳·C≥106。

107.（）测定水的硬度时，用HAc-NaAc缓冲溶液来控制pH值。

108.（）金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。

109.（）金属离子与EDTA形成配合物的稳定常数K稳较大的，可以在较低的pH值下滴定；而K稳较小的，可在较高的pH值下滴定。

110.（）水中钙硬度的测定，是在pH=10溶液中进行，这时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰测定。 111.（）EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。 112. ( ) 酸效应系数越大，配合物稳定性越大。

113.（）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。 114.（）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

115.（）EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了。

116.（）用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。 117. ( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

118. ( )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。

119.（）EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。

120.（）铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

121.（）滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13，若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。

122.（）络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。（七）酸度计和分光光度计(10)

123. ( )对于碱性溶液pH的测量，应采用锂玻璃电极。 124. ( ) 亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。 125. ( )玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24小时以上。 126. ( ) 更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障 127. ( )在分光光度法中，溶液的吸光度与溶液浓度成正比。

128. ( )显色条件系指是显色反应的条件选择，包括显色剂浓度，显色的酸度、显色温度、显色时间、溶剂、缓冲溶液及用量，表面活性剂及用量等。

129.（）醋酸钠溶液稀释后，电离度增大，OH-离子浓度减小。

132.（）试样中铁含量的两次平行测定结果是0.045%和0.046%，则平均值为0.045%。四、简答题（15）（一）操作基础（3）

1．进行滴定反应的所必须的条件有几种，分为几种滴定方式？分别举例说明。 2.基准物质应符合四个要求，举例说明盐酸和氢氧化钠标定时所用的基准物。 3.什么是滴定突跃，它的影响因素有哪些，酸碱指示剂的选择性原则是什么？

（二）滴定条件选择（12）

4.为什么用HCl溶液滴定NaOH时选用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时，选用酚酞指示剂？这样的两种不同的指示剂，所得到的结果是否相同？

5.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用该溶液滴定HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，HCl的浓度会不会改变？若改用酚酞指示剂，情况如何？

6.什么是双指示剂法，什么是混合碱？碳酸钠和碳酸氢钠的混合能不能用双指示剂法，测试结果如何表示？

7.强碱滴定弱酸与强碱滴定弱酸相比，测定过程中溶液的pH值的变化有哪些不同？测定醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？为什么不可以用甲基橙作为指示剂？

8.莫尔法测定Cl－时，为什么溶液pH需要控制在6.5－10.5之间？用K2Cr2O4作为指示剂，其浓度太大和太小对测定有何影响？在滴定过程中，为什么要充分摇动溶液？

9.福尔哈德法以什么为指示剂，直接滴定法中溶液pH值如何控制，过低会有什么影响？测定Cl－要用返接滴定法加入硝基苯的目的是什么？为什么测定Br、I不需要用返滴定法？

10.氧化还原滴定反应的指示剂有哪几类？KMnO4法的优点是什么？K2Cr2O7法的优点是什么？ 11.高锰酸钾溶液在标定时酸度过高或者最低对浓度标定有无影响？溶液温度过高、过低分别会产生什么样的影响？标定的时候，为什么第一滴KMnO4溶液加入后红色褪去很慢，以后很快？ 12．配位滴定中为什么要控制溶液的酸度？作为金属指示剂因具备哪些条件？ 13.金属指示剂在使用过程中必须具备几个条件？结合铬黑T进行解释。

14.硬水总硬度的测定实验中如果水样中含有微量的Fe会对测定结果有影响吗？如果有影响如何消除？

15.在测定铜的含量时，为什么要把溶液的pH值调到3－4之间？酸度太高或者太低，对测定结果有什么影响？这个实验中加入NH4F的目的是什么？五、计算题（20）

1.要配制pH=5.00的HAc-NaAc缓冲液，HAc与NaAc浓度比应为多少？如果要配制上述缓冲溶液500mL，用6.0mol/L HAc溶液34mL，问需NaAc·3H2O多少克？（已知pKa＝1.8×10－5，M(NaAc·3H2O)=136.08）

2.欲配制1升0.1000mol/L的重铬酸钾溶液，若要求所配制的标准溶液的浓度相对误差为0.2%,至少应称准至多少？（K2Cr2O7的分子量为294）

3.用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时，若取NaOH 25ml，这时至少应称取邻苯二甲酸氢钾多少克？（已知MKHC8H4O4=204.22）

4.将含有Na2CO3的NaHCO3的样品1.200g溶于水，以酚酞为指示剂，用c(HCl)=0.5000mo1/L的盐酸标准滴定至酚酞退色，消耗，V1=15.00mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至溶液由黄变橙色，又消耗V2=22.00mL，计算样品中Na2CO3和NaHCO3的百分含量。（已知MNa2CO3=105.99，MNaHCO3=84.07） 5.吸取液体烧碱样品50mL于1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。吸出25.00mL于三角瓶中，加酚酞指示剂，用c(HCl)=1.020mol/L的HCl标准溶液滴定，消耗21.02mL，再加甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl标准溶液0.30mL计算溶液体烧碱中NaOH和Na2CO3的含量（以g/L表示）。（已知MNa2CO3=105.99，MNaOH=40.00）

6.称烧碱样品4.850g，溶解后酸化并定容至250mL。吸出25mL于三角瓶中，加入

3＋

－

c(AgNO3)=0.05140mol/L的AgNO3标准滴定溶液30.00mL，用c(NH4CNS)=0.05290mol/L的NH4CNS标准滴定液返滴过量的AgNO3，消耗21.30mL，计算烧碱中NaCl的百分含量。（已知MNaCl=58.44） 7.含有纯NaCl和KCl的样品0.1200g，溶解后用c(AgNO3)=0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL，求样品中NaCl和KCl的百分含量。（M(Cl)=35.45）

8.今有350mL，6.0×10-3mol.L-1的含Ag+废水，加入250mL0.012 mol.L-1的NaCl。试问能否有AgCl沉淀产生，若有沉淀，溶液中Ag+离子的浓度多大？（KspAgCl = 1.8 ×10）

9.某溶液20mL，含SO42- 0.002 mol/L。在此溶液中加入20 mL0.02 mol/L的BaCl2溶液，试计算溶液中残余的SO42-为多少，是否沉淀完全？（Ksp（BaSO4） = 1.1×10-10）

10.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/L KMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？（已知MCa=40.08）

11.用碘量法测定漂白粉中有效氯，称样量为0.2400g，加入KI，析出I2，以0.1010mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗19.30mL，试求漂白粉中有效氯百分含量？（已知MCl=35.45）

12.求AgCl在 1L 0. 01mol/L氨水中的溶解度。（K稳AgCl＝1.1×107，Ksp＝1.8×10-10）

13.称取工业硫酸铝0.4850g，用少量（1+1）盐酸溶解后定容至100mL。吸出10.00mL于三角瓶中，用（1+1）氨水中和至pH=4，加入c(EDTA)=0.0200mol/L的EDTA标准滴定溶液20.00mL，煮沸后加六次甲基四胺缓冲溶液，以二甲酚橙为指示剂，用c(ZnSO4)=0.0200mol/L的ZnSO4标准滴定溶液滴至紫红色,不计体积。再加NH4F 1~2g，煮沸并冷却后，继续用ZnSO4标准滴定溶液滴至紫红色，消耗12.50mL，计算工业硫酸铝中铝的百分含量。（MAl=26.98）

14.通过计算说明用EDTA滴定Ca时，为何必须在pH=10.0下进行，而不能在pH=5.0的条件下进行，但滴定Zn2+，则可以在pH=5.0的条件下进行。

15.称取含钙试样0.2000g，溶解后定容于100 ml容量瓶中，从中吸取25.00 ml，用2.000×10－3 m ol/LEDTA标准溶液滴定，耗去19.86 ml，求试样中CaO的百分含量。（已知MCaO=56.08） 16.称取0.5002g白云石试样，溶于酸后定容于250 ml的容量瓶中，吸取25.00 ml，加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，在pH＝10.0时，以铬黑T作为指示剂，用0. 0200mol/L的EDTA滴定钙镁总量，消耗16.26 ml。另取试液25.00 ml掩蔽干扰离子后，在pH＝12.0时，用钙指示剂指示终点，消耗13.12 ml，计算试样中CaCO3和MgCO3的百分含量。（已知MCaCO3=100.09,MMgCO3=84.31,）

17.已知含Fe2+ 12.5μg/25mL，用邻二氮非显色后形成Fe(Phen)3 用2cm比色皿在λ508nm测得A=0.19 ，求ε=？

18.称取钢样0.512g，溶于酸后，将其中的锰氧化成高锰酸盐，定容至100ml，在520nm波长下用2.0cm的比色皿，测得吸光度为0.628，已知ε=2235 L/mol?cm，求锰的质量分数。(已知MMn=54.94 ) 19.在波长520nm处，KMnO4溶液的ε=2235L/mol?cm，在此波长下，置于2cm比色皿中，欲使透光度控制在20%~60%，问KMnO4溶液的浓度应在什么范围？

20.浓度为1.0μg/mL的Fe溶液与邻二氮菲显色后，在吸收皿厚度为2.0cm、波长为510nm处测得吸光度A=0.38，试计算（Fe式量为55.85）（1）吸光系数a；（2）摩尔吸光系数ε；（3）b=3.0cm时，

-10

该有色溶液在510nm处的吸光度A和百分透光率T%。

无机及分析化学试题库

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