(精选3份合集)2020届炎德.英才大联考 湖南师范大学附属中学高考数学模拟试卷

I→J其实就是醚的开环了,反应为【详解】

,据此分析作答。

CH2=CH—CH=CH2与Br21:1发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇,B与H2发生加成反应生成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气,说明D中既含—CHO、又含—OH,D发生银镜反应生成E,E中含羧基和羟基,E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1,则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1,4-加成,A为BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO,E为HOCH2CH2CH2COOH,F为

B脱去1分子水生成G,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,;则G为

G→H应该是G与HClO发生加成反应,H应该为;H→I→J,1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L

+Ca(OH)2→2

+CaCl2+2H2O,

氢气(标准状况)说明J中含2个—OH,则H→I的化学方程式为2

I→J其实就是醚的开环了,反应为;

(1)A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br;A生成B是溴代烃在强碱水溶液中的水解反应,也是一种取代反应。

(2)D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO。

E为HOCH2CH2CH2COOH,E发生分子内酯化生成F,(3)反应的方程式为E中含有官能团的名称为羧基和羟基;与E具有相同官能团的同分异构体有

(4)G的结构简式为

(5)I生成J的化学方程式为

四、综合题(本题包括2个小题,共20分)

18.水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题,我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)],其机制模型如下。

零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型 资料:

Ⅰ.酸性条件下SO4?·为主要的自由基,中性及弱碱性条件下SO4?·和·OH同时存在,强碱性条件下·OH为主要的自由基。

Ⅱ.Fe、Fe形成氢氧化物沉淀的pH 离子 Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 7.04 1.87 沉淀完全的pH 9.08 3.27 2+

3+

(1)砷与磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一个电子层。 ① 砷在元素周期表中的位置是______。

② 砷酸的化学式是______,其酸性比H3PO4______(填“强”或“弱”)。

(2)零价铁与过硫酸钠反应,可持续释放Fe,Fe与S2O8?反应生成Fe和自由基,自由基具有强氧化性,利于形成Fe和Fe,以确保As(Ⅴ)去除完全。 ①S2O82?中S的化合价是______。

②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。 ③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是______。

(3)不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高的原因是______。

2+

3+

2+

2+

2

3+

【答案】第4周期、第ⅤA族 H3AsO4 弱 +7 Fe+ S2O82? == Fe 2+ +2SO42? Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe

2+

pH = 7和pH = 9时,产生了具有强氧化性的SO4?·和·OH,利于生成Fe2+和Fe3+,pH = 7和pH = 9

时,Fe和Fe形成Fe(OH)2和Fe(OH)3,与As(Ⅴ)发生共沉淀,有效去除As(Ⅴ) 【解析】 【分析】

(1)①磷核电荷数为15

>>灞曞紑鍏ㄦ枃<<
12@gma联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)