I→J其实就是醚的开环了，反应为【详解】
，据此分析作答。
CH2=CH—CH=CH2与Br21:1发生加成反应生成A，A发生水解反应生成B，B属于二元醇，B与H2发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含—CHO、又含—OH，D发生银镜反应生成E，E中含羧基和羟基，E脱去1分子水生成F，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH，C为HOCH2CH2CH2CH2OH，D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为
B脱去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，；则G为
；
G→H应该是G与HClO发生加成反应，H应该为；H→I→J，1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L
+Ca(OH)2→2
+CaCl2+2H2O，
氢气（标准状况）说明J中含2个—OH，则H→I的化学方程式为2
I→J其实就是醚的开环了，反应为；
（1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烃在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。
（2）D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO。
E为HOCH2CH2CH2COOH，E发生分子内酯化生成F，（3）反应的方程式为E中含有官能团的名称为羧基和羟基；与E具有相同官能团的同分异构体有
、
（4）G的结构简式为
。
。
、
、
；
（5）I生成J的化学方程式为
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
。
18．水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]，其机制模型如下。
零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型 资料：
Ⅰ．酸性条件下SO4?·为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO4?·和·OH同时存在，强碱性条件下·OH为主要的自由基。
Ⅱ．Fe、Fe形成氢氧化物沉淀的pH 离子 Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 7.04 1.87 沉淀完全的pH 9.08 3.27 2+
3+
（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。 ① 砷在元素周期表中的位置是______。
② 砷酸的化学式是______，其酸性比H3PO4______（填“强”或“弱”）。
（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe，Fe与S2O8?反应生成Fe和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe和Fe，以确保As(Ⅴ)去除完全。 ①S2O82?中S的化合价是______。
②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。 ③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是______。
（3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高的原因是______。
2+
3+
2+
2+
2
3+
【答案】第4周期、第ⅤA族 H3AsO4 弱 +7 Fe+ S2O82? == Fe 2+ +2SO42? Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe
2+
pH = 7和pH = 9时，产生了具有强氧化性的SO4?·和·OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH = 7和pH = 9
时，Fe和Fe形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，与As(Ⅴ)发生共沉淀，有效去除As(Ⅴ) 【解析】 【分析】
（1）①磷核电荷数为15