溶质为氯化钙，设其质量为y，则 = x=22.2g
溶质质量分数为×100%=14.1%。
18.（5分）（2017·天水）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所
得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量。
（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%） 【答案】(1)8g(2分)(2)6.9%(3分)
【解析】（1）当滴加稀盐酸100g时，溶液呈中性，说明100g稀盐酸与10g样品中的氢氧化钠完全反应
100g稀盐酸中HCl的质量为M（HCl）=100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为x，氯化钠的质量为y，
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y
==，解得：x=8g,y=11.7g
所以M（NaOH）=8g
所以10g样品中氢氧化钠的质量为8g
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（2）上述反应得到的氯化钠的质量M（NaCl）=11.7g a点时的溶质为氯化钠，其总质量为2g+11.7g=13.7g 其质量分数为13.7g/(100g+90g+10g)=6.85%≈6.9% 【知识点】根据化学方程式的计算
19．（2017·遂宁） 实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与lg二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干，
得到固体的质量为________g（不计算操作过程中的损耗1分）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_____________ 。(1分） A.二氧化锰越来越少
B.过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小 C.温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5分） 【答案】（1）1g（1分） ；（2）B（1分） ; （3） 6.8%（5分）
【解析】此题考察催化剂的特点，以及溶质质量分数和化学方程式的计算，催化剂能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质，在化学反应前后质量不变，所以质量仍然是1g；影响化学反应速率的因素包括催化剂、温度、颗粒物的大小、反应浓度等，催化剂质量不变，所以A选项错误，过氧化氢被消耗，溶质质量分数减小，所以反应速率减小，B选项错误，温度越高反应速率越大，所以C选项错误，本题选择B；由图可知反应产产生氧气的质量是3.2g
（1）1g（2）B
（3）解：设100g过氧化氢中溶质的质量为x, 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 68 32 X 3.2g
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过氧化氢的溶质质量分数
答：所用过氧化氢的溶质质量分数是6.8%
20．（2017·南宁）（6分）取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算： （1）该混合物中硫酸钡的质量为 3.3 g
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）
解：由于碳酸钡和稀盐酸能反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，所以生成的固体的质量就是硫酸钡的质量，所以硫酸钡的质量为3.3g，碳酸钡的质量为23.0g﹣3.3g=19.7g 设生成的氯化钡的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 197 208 44 19.7g x y
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=
x=20.8g y=4.4g
=
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈18.0%
答：（1）该混合物中硫酸钡的质量为 3.3g，
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。
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