20%×z 7.8g 120：78＝20%z：7.8g z＝60g
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 78 40 7.8g 20%p
78：40＝7.8g：20%p p＝20g
则m1＝20g+60g＝80g，m2＝80g+20g＝100g
11．（2017?铜仁）某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液pH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）： （1）碳酸钠俗称苏打和 纯碱 ；
（2）充分反应后生成CO2的质量是 4.4 克； （3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数．
【解析】（1）碳酸钠俗称苏打和纯碱； （2）充分反应后生成CO2的质量是4.4g；
（3）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O， 106 117 44 x y 4.4g
==，
x=10.6g，y=11.7g，
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充分反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：充分反应后溶液中溶质的质量分数为12.5% 【答案】（1）纯碱（2）4.4（3）12.5%
×100%=12.5%，
12．（2017·巴彦淖尔）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示，试计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是 。 （2）样品中氯化钠的质量是多少？ （3）原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少？
【解析】由图可以看出生成的氯化银沉淀的质量为2.87g 设氯化钠的质量为x，硝酸银的质量为y NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 143.5 x y 2.87g
=x=1.17g y=3.4g
原硝酸银溶液中溶质质量分数为
×100%=6.8%
=
答：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是 2.87g； （2）样品中氯化钠的质量是1.17g； （3）原硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%。
13．（2017·南宁）取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均
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分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如右下图所示，计算： （1）该混合物中硫酸钡的质量为 g。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）。
【解析】（1）根据图像可知，最后混合物中3.3g
物质剩余，由于混合物中硫酸钡不参加反应且不溶于盐酸，所以图像中剩余的3.3g物质就都是硫酸钡。
（2）解：根据题意，m(BaCO3) = 23.0g - 3.3g = 19.7g
设恰好完全反应时，生成氯化钡的质量为 x，生成二氧化碳的质量为y。 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ 197 208 44 19.7g x y
解得：y=4.4g
解得：x=20.8g
所以，恰好完全反应时溶质氯化钡的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。 【答案】（1）3.3 （2）18.0%。
×100%≈18.0%
14.（2017·攀枝花）（8分）工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定：含HCl的质量分数＜31.0%或含铁(以Fe计) 的质量分数＞0.01%的产品均为不合格产品。
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某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如右图所示。
请你计算产品
中含HCl的质量分数和含铁(以Fe计) 的质量分数，并判断该批次产品是否合格。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
解：（1）由图可知，生成Fe(OH)3沉淀的质量为1.07g，含铁：
所以盐酸中含铁的质量分数为： 分）
（2）设与FeCl3反应的氢氧化钠质量为x，与175gNaOH溶液反应的HCl质量为y
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
120 107 x 1.07g
（2
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