考点17 根据化学方程式计算中的图像题
1．（2017·河北） 用图21所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图22所示。
请计算：
(1) 共制得氢气__________g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)9.8%
【解析】此题考察利用化学方程式结合溶液质量分数进行简单计算，从题目可以看出，锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为310.2-310=0.2g；再根据化学方程式，用氢气做已知量，求出参加反应的硫酸中溶质的质量，除以硫酸溶液质量即可。
解：100.0g稀硫酸中含溶质质量为x Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ 98 2 X 0.2g
硫酸溶液的质量分数
答：所用硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 2．（2017·丽水） BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 ； （3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氯化镁；(2分)（2）23.3克(2分)；（3）20.8%(5分) 【解析】本题主要考查的是有关化学反应的化学方程式计算。
（1）因为该反应为：BaCl2+MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2 ，由图示可知P点时二者恰好反应，所以此时溶液中的溶质为氯化镁；
（2）由图示可知二者恰好反应时消耗硫酸镁溶液的质量为100克，剩余溶液的总质量为176.7克，所以生成沉淀的质量为：100g+100g-176.7g=23.3g；（3）设BaCl2溶液的溶质质量分数为x，
BaCl2+MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2- 208 233 100g×x 23.3g
答：BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。 3．（2017·玉林）某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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【答案】解：设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠质量为z，二氧化碳为m BaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + BaCO3↓ 106 117 197 y x 9.85g
z=5.85g m=5.3g
由上可知，53g碳酸钠溶液中含碳酸钠5.3g
设碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为x，二氧化碳为y 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 5.3g x y
x=5.85g y=2.2g
所以氯化钠溶质质量为5.85g+5.85g=11.7g; 溶液的质量是140.05g+106g-2.2g-9.85g=234g
溶液的溶质质量分数是
答：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是5%。
【解析】此题考查的是化学方程式的计算，酸的化学性质的知识点。 解：设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠质量为z，二氧化碳为m
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BaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + BaCO3↓ 106 117 197 y x 9.85g
z=5.85g m=5.3g
由上可知，53g碳酸钠溶液中含碳酸钠5.3g
设碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为x，二氧化碳为y 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 5.3g x y
x=5.85g y=2.2g
所以氯化钠溶质质量为5.85g+5.85g=11.7g; 溶液的质量是140.05g+106g-2.2g-9.85g=234g
溶液的溶质质量分数是
答：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是5%。 4．（2017·娄底）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。
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