（3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式． 故答案为：（1）作氮肥（答化肥得分）；盐； （2）漏斗、玻璃棒烧杯；b→c→a； （3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4． 点评： 本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断． 12．（2010?青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：

①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．

请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 H2O CO ，一定没有 H2 ，无法确定的是 CO2 HCl ． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．菁优网版权所有 专题： 实验推断题；压轴实验题． 分析： 由题意可知，按照实验步骤依次进行实验．①浓硫酸具有吸水性，浓硫酸质量增加，说明气体中有水蒸气．②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊．我们知道二氧化碳能使石灰水变浑浊，但是若有氯化氢气体存在时，氯化氢与石灰水发生中和反应，二氧化碳失去与石灰水反应的机会．又因氯化氢气体不能确定，故不能确定二氧化碳是否存在．有该部能得出的结论是：没有氯化氢，一定没有二氧化碳；若有氯化氢，不一定有二氧化碳．③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色，说明一定含有具有还原性的气体，在所给气体中氢气和一氧化碳都具有还原性．故该部不能确定．④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质），说明气体夺氧后没有水生成，故气体中不含有氢气，那就一定含有一氧化碳．⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，进一步确定，气体夺氧后生成了二氧化碳，说明原气体中一定含有一氧化碳． 解答： 解：由①得出结论是一定有水蒸气；由②得出结论是若没有氯化氢，就一定没有二氧化碳；若有氯化氢，还不一定有二氧化碳，故原气体中的二氧化碳和氯化氢都不能确定；由③得出的结论是一定有还原性气体；由④得出的结论是一定没有氢气，一定有一氧化碳；⑤进一步确定含有一氧化碳． 故答案为：H2O CO； H2； CO2 HCl 点评： 该题是实验推断题，在熟练掌握各气体性质的基础上，主要考查分析推理能力．关键是严谨全面． 13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白

色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析： （1）上述不正确的结论是（填代号） ①③④ ，你认为不正确的原因是 装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气； ．

（2）上述正确的结论是（填代号） ②⑤ ．

（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） BACDFE ． 考点： 常见气体的检验与除杂方法．菁优网版权所有 专题： 综合实验题． 分析： （1）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题； （2）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题； （3）首先根据各装置的作用：A石灰水用来检验二氧化碳，B无水硫酸铜能检验水分，C浓硫酸是用来吸收水分的，D装置用于检验还原性气体氢气或一氧化碳和题中的现象解答． 解答： 解：装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，气体先通过A，装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，说明气体中含有二氧化碳；然后通过装置B，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气，所以不能证明原气体中含有水蒸气；装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质且装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，说明该气体中含有一氧化碳；装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，可能是从E中带出来的水蒸气，不能证明D中产生了水，也就不能证明原气体中是否含有氢气；所以原气体中一定含有二氧化碳、一氧化碳，可能含有水蒸气、氢气和氮气；所以①③④说法不正确，②⑤正确； （3）水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的； 故答案：（1）①③④；（2）②⑤；（3）BACDFE． 点评： 本题难度不是很大，以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，熟练掌握常见气体的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键． 15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜

【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是 酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是 稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；

②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg； ③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．

【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 A 进行实验，用测定数据 ③ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）

×100% 装置A中发生反应的化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【方案二】小华同学选用两个装置 A、G （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 ② （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数． 【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） ①→⑧→⑨→⑦ ，并用测定的数据 ① ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．

【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案 一一简单易行． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．菁优网版权所有 专题： 科学探究． 分析： 【方案一】要求锌的质量分数，已知合金的质量，因铜不与酸反应，必须求出锌的质量，根据锌元素的质量分数=×100%可求得； 【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量 【方案三】是利用氢气的量根据化学方程式求锌的质量 解答： 解：【方案一】“A装置中仪器和药品总质量减少了d克”根据质量守恒定律应是放出的氢气的质量； 设锌的质量锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X dg x=32.5dg 黄铜中锌的质量分数为：故答案为：A，③， ×100%、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量，用总质量减去铜的质量，可进一步求得锌的质量 故答案为：A、G；② 【方案三】“小琳同学选用三个实验装置进行实验”可确定是利用氢气的量求锌的质量；故答案为：①→⑧→⑨→⑦；① 点评： 本题考查了图示和化学反应相结合的通过化学方程式进行计算，问题难度逐渐加大；解答本题的关键是能够从字意中找出数量关系，掌握反应的情况；对学生理解的能力要求较高． 18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求： （1）样品中碳酸钠的质量分数？ （2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数） 甲 乙 丙 混合物质量/g 3.80 7.60 11.4 二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有 专题： 利用图像，进行分析计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： 首先分析数据可判断出乙份恰好和30g盐酸完全反应，所以可设出混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量，根据化学方程式求出二氧化碳的质量表示式，建立方程组求解．然后利用求解的碳酸钠和碳酸氢钠的质量求解消耗盐酸的质量，进而求出质量分数． 解答： 解：（1）由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x．生成的二氧化碳质量为y，则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g﹣x．生成的二氧化碳质量为3.52g﹣y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 7.6g﹣x 3.52g﹣y 得方程组： 得：x=4.24g y=1.76g 所以碳酸钠的质量分数为：×100%=55.79% 答：样品中碳酸钠的质量分数为55.79% （2）设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a，碳酸氢钠消耗的HCl质量为b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 4.24g a 解之得：a=2.92g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 3.36g b 解之得 b=1.46g 所以盐酸的质量分数为：×100%=14.60% 答：稀盐酸的质量分数为14.60% 点评： 根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 1．设未知量，即…的质量为x． 2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的． 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）． 4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． 5．求算结果，注意一定要有单位． 6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．