溶液，过滤后加盐酸 B． 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C． 第③步中发生分解反应 D． 在第④步中溴元素被还原 考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．菁优网版权所有 专题： 压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析． 解答： 解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误； B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误； C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确； D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误； 故选C． 点评： 本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂． 8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ） A． BaCO3 B． K2CO3 C． CaCO3 D． MgCO3 考点： 证明碳酸盐；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 分析： 要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量 解答： 解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x． MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O x 44 5.3g 2.4g = 解得：x≈97； 由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D． 故选D． 点评： 本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法． 10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加 入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ） ①肯定有BaCl2； ②肯定有MgCl2； ③肯定有NaHCO3； ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2． A． ①②③ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤ 考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有 专题： 混合物组成的推断题． 分析： 根据向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2． 解答： 解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2． 综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2． 所以判断正确的是①③． 故选：C． 点评： 本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键． 11．（2010?常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ） A． ③④ B． ①② C． ①③ D． ②③ 考点： 根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件． 解答： 解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合； ②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g， 设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z， Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 56 2 24 2 54 6 x 2g y 2g z 2g ∴=，，， 解之得：x=56g，y=24g，z=18g， 故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9． 故③符合；①②不符合； 故选A． 点评： 本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用． 14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为 （ ） A． （100+A）g B． 100g C． D． （100﹣A?a%）g g 考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%解答． 解答： 解：t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明100g水该温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g，故答案选B． 点评： 同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%． 16．（2012?新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A． 12% B． 24% C． 20% D． 30% 考点： 有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有 专题： 元素质量守恒． 分析： 根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数． 解答： 解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g， 设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg， 由镁元素守恒可知， Mg～MgSO4 24 120 4.8g x 解得x=24g， 反应后溶液质量为10g+110g=120g， 则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%， 故选：C． 点评： 本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量． 17．（2011?平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ） A． 35% B． 50% C． 76.7% D． 82.14% 考点： 根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；然后根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气质量得到氯酸钾的质量，进而求出原固体混合物中氯酸钾的质量分数． 解答： 解：设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ 74.5 143.5 x 430.5g x=223.5g 所以原固体混合物分解产生的氧气为：319.5g﹣223.5g=96g 设原固体混合物中氯酸钾的质量为y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 y 96g y=245g 所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=76.7% 故选C 点评： 此题是根据化学方程式的计算题，但此题涉及的方程式较多，步骤有点复杂．一需同学们理清做题思路，二需正确写出所需的化学方程式，三计算一定要准确，有了这三点此题就能完整解出． 二、解答题（共6小题，满分0分） 7．（2011?西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 作氮肥 ，它属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）． （2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 漏斗 ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 b → c → a （填序号）．

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶

（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4 ． 考点： 常见化肥的种类和作用；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题： 物质的制备；物质的分离和提纯；化学与工农业生产；常见仪器及化学实验基本操作． 分析： 硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥；使沉淀与溶液分离的方法是过滤，根据过滤操作填写实验仪器；硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法．根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式． 解答： 解： （1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐． （2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．