（6）使用冷水冷凝的目的是 _________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 _________ ． （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 _________ （填字母序号）． A.100mL B.1L C.2L （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）． 2018-2019年最新河南郑州外国语学校初升高自主招生

化学模拟精品试卷

（第一套） 参考答案与试题解析

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分） 1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ） A． g≤x＜B． g＞x≥C． D． g g x=g x＜g 考点： 根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可． 解答： 解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y， H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑ 98 24 x mg =，x=g H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑ 98 65 y mg =，y=g， 由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么 要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：g≤x＜g． 故选：B． 点评： 本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行． 2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： （1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；

（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；

（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ） A． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH C． 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH D． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4 考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有 专题： 混合物组成的推断题． 分析： 根据物质的性质结合有关的实验现象进行分析解答，（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠； （2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠； （3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，据此解答． 解答： 解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠； （2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠； （3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，无法确定氯化钠是否存在； A、氢氧化钠一定存在，氯化钠可能存在，故A错误； B、氢氧化钠一定存在，故B错误； C、氯化钠不一定含有，故C错误； D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，故D正确； 故选D， 点评： 本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质和物质间反应的实验现象进行． 3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ） A． Fe3O4和Fe的混合物 B． Fe3O4和FeO的混合物 C． Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D． Fe3O4和Fe2O3的混合物 考点： 金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析： 铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案． 解答： 解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有： 3Fe+2O2Fe3O4168 232 5.6g x = x≈7.7g 而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高． Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁． 故选D． 点评： 本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行． 4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ） A． ①②③ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②④ 考点： 复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．菁优网版权所有 专题： 常见物质的推断题． 分析： 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物． 酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水． 解答： 甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子； 乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物； 丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱； 丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水． 故选D 点评： 此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题． 5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ） A． HClO4、KClO3 B． NaClO、KCl C． KClO、KCl D． NaCl、KCl 考点： 元素的质量分数计算．菁优网版权所有 专题： 化学式的计算． 分析： 根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意． 解答： 解：A．HClO中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%； 4KClO3中氯元素的质量分数为：B．NaClO中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：C．KClO中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：D．NaCl中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%； ×100%=47.65%； ×100%=47.65%； ×100%=39.23%； ×100%=47.65%； ×100%=60.68%； ×100%=47.65%； 由此可知，选项B符合题意；故选B． 点评： 本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力． 6．（3分）（2014?南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多

化工产品． 下列有关说法正确的是（ ） A． 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2