B、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有． 二氧化碳中碳的质量为：4.4g×水中氢的质量为：2.7g××100%=1.2g；

×100%=0.3g；

碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g；

由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g﹣1.5g=0.8g． 故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，故错误；

C、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：

=5：4，故正确；

D、足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，盐酸被消耗，因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故正确． 答案：B

三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分） 21．用化学用语表示：

（1）空气中含量最多的气体 N2 ； （2）地壳中含量最高的金属元素 Al ； （3）硫酸亚铁是由 Fe2+ 和SO42﹣构成的； （4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价 HO； ．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2； （2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al；

（3）硫酸亚铁是由亚铁离子和SO42﹣构成的，亚铁离子的符号为：Fe2+；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价，故可表示为：HO；

O；

故答案为：（1）N2；（2）Al；（3）Fe2+；（4）H

22．化学与生活密切相关：

（1）人体胃液中含有的酸是 盐酸 ；

（2）关闭燃气开关，运用的灭火原理是 移走可燃物 ；

（3）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为 气体的溶解度随压强的减小而减小 ；

（4）二氧化碳可做为棚室蔬菜的气体肥料，但过量排放会造成温室效应，为减缓温室效应，你的建议是 植树造林 ；（答一点）

（5）预防龋齿的微量元素是 氟 ．

【考点】酸的物理性质及用途；二氧化碳对环境的影响；气体溶解度的影响因素；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

【分析】根据胃液中的胃酸是盐酸、燃烧的条件、气体溶解度的影响因素、二氧化碳能参与绿色植物的光合作用以及化学元素与人体健康的关系解答即可． 【解答】解：（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：盐酸；

（2）关闭燃气开关，运用的灭火原理是移走可燃物，故填：移走可燃物；

（3）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为气体的溶解度随压强的减小而减小，故填：气体的溶解度随压强的减小而减小；

（4）为减缓温室效应，可以植树造林，增强绿色植物的光合作用，故填：植树造林； （5）预防龋齿的微量元素是氟元素，故填：氟．

23．水是常见的物质之一，是生产生活中必不可少的物质，请回答下列问题： （1）生活中常用 肥皂水 来区分硬水还是软水； （2）将硬水软化可采用 加热煮沸 的方法；

（3）一个水分子是由 两个氢原子和一个氧原子 构成的；

（4）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成．反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑． ．

【考点】硬水与软水；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据硬水和软水的鉴别方法考虑；（2）根据硬水软化的方法考虑；（3）根据分子的原子构成考虑；（4）根据化学方程式书写方法考虑． 【解答】解：（1）硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； （2）硬水软化的方法：加热煮沸和蒸馏；

（3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；

（4）反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平，所以方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．

故答案为：（1）肥皂水；（2）加热煮沸；（3）两个氢原子和一个氧原子；（4）2H2O

24．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

2H2↑+O2↑．

（1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为 相等 ；

（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用 降温结晶 的方法提纯甲；

（3）在t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 65 g．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质中含有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲； （3）在t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是饱和溶液，溶液质量为65g． 故答案为：（1）相等； （2）降温结晶； （3）饱和，65．

25．将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”），滤液中一定含有的阳离子 Mg2+、Al3+ （写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有 银、铁 ． 【考点】金属的化学性质．

【分析】金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是：镁＞铝＞铁＞银，当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，铝首先与硝酸银反应置换出银，当铝反应完全后，铁与继续置换银，铝和铁不能与硝酸镁反应，据此分析判断有关的问题，根据发生的反应分析溶液质量的变化．

【解答】解：由题意可知，金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是：镁＞铝＞铁＞银，当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，铝首先与硝酸银反应置换出银，当铝反应完全后，铁与继续置换银，铝和铁不能与硝酸镁反应．

由方程式Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag可知，每27份质量的铝参加反应，生成324份质量的银，溶液的质量将减少．

由方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁参加反应，生成216份质量的银，溶液的质量将减少；

所以，反应后的溶液和反应前相比，质量减少．

由上述分析可知，滤液中一定含有的阳离子Mg2+、Al3+；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有银、铁．

故答为：变少；Mg2+、Al3+，银、铁．

四、简答题（本题共3小题，26、28每小题各3分，27小题4分，共10分） 26．保护绿水青山，缔造大美龙江．请同学们回答下列问题： （1）防治水体污染的措施．（答一点）

（2）看图回答，空气污染的来源及防治措施．（各答一点）

【考点】水资源的污染与防治；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施． 【分析】（1）根据防止水体污染的措施分析回答；

（2）根据图示分析空气污染的来源，据此分析防止空气污染的措施． 【解答】解：（1）防治水体污染的措施有很多，例如，工业废水处理达标后在排放、农业上合理使用农业和化肥等；

（2）由图示可知，空气的污染主要来自汽车的尾气等．防止的措施是：改变发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；使用催化净化装置，使有毒气体转化为无害物质等． 故答为：（1）工业废水处理达标后在排放（或农业上合理使用农业和化肥）等；

（2）汽车的尾气，改变发动机的燃烧方式是汽油充分燃烧（或使用催化净化装置，是有毒气体转化为无害物质）等．

27．化学与生活： （1）超市通常用加热的方法在塑封食品包装袋，这是应用了塑料的什么性质？但是废弃塑料带来的“白色污染”问题，尤为严重．你能采取什么方法解决这个问题？（答一点）

（2）在探究燃烧的条件实验时，某同学将食品包装袋中的干燥剂（主要成分是生石灰）加入如图水中，一会儿，铜片上的白磷燃烧．请说出产生此现象的原因．

【考点】白色污染与防治；生石灰的性质与用途；燃烧与燃烧的条件．

【分析】根据塑料的性质、废弃塑料对环境的影响、生石灰与水反应放热以及燃烧的条件进行分析解答即可．

【解答】解：（1）超市用加热的方法塑封食品包装袋，这是应用了塑料的热塑性，废弃塑料能造成白色污染，可以将废弃塑料回收利用，故答案为：热塑性；回收各种废弃塑料；

（2）在水中加入生石灰，生石灰能与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，故答案为：生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点．

28．碳纤维复合材料是一种新型材料，可以用来制作轻便的球拍和鱼竿及赛车，在航空航天、核能等尖端技术领域中也用到了它．请你说出碳纤维复合材料具有哪些性质．（答三点） 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

【解答】解：碳纤维复合材料可以用来制作轻便的球拍和鱼竿说明密度小，耐腐蚀，熔点高；用于赛车，在航空航天、核能等尖端技术领域中也用到了它说明强度大，硬度大． 故答案为：密度小、耐腐蚀、熔点高、弹性好、强度大、硬度大．

五、实验题（本题共4小题，每空1分，共20分） 29．水在下列实验中的作用：

（1） 吸收二氧化硫，防止污染空气