5、当通过人体的电流超过下列哪一值时，短时间内人的心跳就会停止 （ ） A、10毫安 B、30毫安 C、50毫安 D、100毫安

6、在表演台上，某人声称具有特异功能——“不怕电”.他把灯泡接到家庭电路的两根电线上，灯泡亮，取下灯泡后，他用双手同时抓住这两根电线芯，并让别人用测电笔触其肌肤，众人见氖管发光而瞠目结舌.对此，某班同学展开讨论后形成以下观点，其中不正确的是

A.这是伪科学的招摇撞骗行为 B..此人也许真有不导电的特异功能

C.此人与大地之间一定有良好的绝缘 D.他去抓那两根电线前，零线已被助手切断 二、填空题

1、（1）用符号表示：4个硫酸分子 （2）写出3SO 2-/4中个数字表示的意义：

“3” “2” “4” 2、A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为 ，C2B组成的化合物的化学式为 ，B元素与氢元素组成的化学式为 。

3、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，其分子量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是 、 、 。、 4、人体安全电压不高于36V，通过人体电流接近30mA时就会有危险，问据此推断，人体是 （填“导体”或“绝缘体”），人体电阻约 。 5、①家用微波炉正常工作的电压为 伏，消耗的是____能，它与家中其它用电器是____连接的(选填“并联”或“串联”)。 ②有一个电能表上标有“220v 10（20）A”字样，其意义： 为220v， 为10A. 6、周期性 的电流叫交流电,交流电完成一次周期性变化所需的 叫交流电的周期。 7、(3)小兰同学用右图装置进行实验，结果发现测得的氧气体积分数大于．．1／5，请你帮助她分析造成这种结果的可能原因是(写出一点)______________ ______。

8、我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：

[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？ 设计方案并进行实验]

小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。 小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： ，反应的化学方程式为： 。

[解释与结论]

根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；小宁的结论为： 。 [评价与反思]

小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案 （要求写出实验操作及产生的现象）。 三、分析计算题

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1、原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象： （2）大多数α粒子不改变原来的运动方向．原因是__________________． （3）极少数α粒子被弹了回来，原因是____________________________． 2、下图表示的是水的两种变化，请分别从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。

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3、下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面 写出获得的信息。

（1）________________________________________；

（2）________________________________________； （3）______________________________________ ； （4）________________________________________。 ?、大胆猜想与小心求证?是科学研究的基本要求。如图是课堂上老师的演示实验。在静止指向南北方向的小磁针上方平行地放一根直导线。闭合开关，原来静止的小磁针转动了。某同学看了实验后想到：小磁针转动肯定是因为受到力的作用。这个力是谁施加给它的呢?他认为有这几种可能：可能是风吹；可能是小磁针旁磁铁的吸引；可能是铁质物体接近小磁针；还可能是直导线中有电流通过时产生了磁场。???该同学得出?小磁针转动肯定是因为受到力的作用?的结论，其依据是?????。

?

???铁质物体接近小磁针，小磁针会转动，这是因为?????。?

???为了验证是?直导线中通过的电流产生的磁场使小磁针转动?这一事实，最简单的实验操作是?????。????老师在其它实验条件不变的情况下，把小磁针从直导线下方移到了直导线上方，闭合开关后，小磁针??、实验室利用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，现有12克石灰石与足量盐酸反应，制得二氧化碳4.4克。 问：石灰石中碳酸钙的质量分数。（杂质不与盐酸反应放出气体。） 6、煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫元素，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8Kg。

（2）该工厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI。

现取该厂废气样品50mL，用含碘4×10－7g的碘溶液与废气中的二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3）

综合 一、 选择题

1、下列说法正确的是 （ ）

A、物质与氧气的反应都是化合反应 B、物质与氧气的反应都能产生燃烧现象 C、与氧气发生的化合反应，一定是氧化反应 D、缓慢氧化都能引起自燃

2、物质M（用 □表示）和物质N（用①表示）的反应微粒之间的关系如下图所示，该反应的化学方程式表示正确的是

A. 3M＋8N = M3N8 B. M＋2N = MN2 C. 3M＋6N = M3N6 D. 3M＋8N = 3MN2

3原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。如图所示的模型是 A、汤姆生模型 B、卢瑟福模型 C、玻尔模型 D、现代电子云模型

4化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。以下化学符号所表示意义最多的是 （ ）

A、Fe B、H C、SO4 2- D、2H2O

5、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是 （ ）

A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合后形成的是混合物

6、在三个二氧化硫(SO2)分子与2个三氧化硫(SO3)分子里,含有一样多的 （ ） A、氧原子 B、硫原子 C、氧元素 D、氧元素质量分数

7、小刚做“测定硫酸铜晶体中结晶水的含量”实验时,没等到蓝色硫酸铜晶体全部变白色就马上冷却称量，并以此数据来计算结晶水含量。小刚的实验结果与理论值相比将 （ ） A、偏大 B、偏小 C、相等 D、都有可能

8、已知碘元素有-1+1+3+5+7等多种化合价,碘酸碘是由带正电荷的电离子和碘酸根离子（IO3-）构成。你认为它的化学式可能是下列中的 ( )

A、I2O5 B、I2O7 C、I4O5 D、I4O9

9、由NA2S NA2SO3 NA2SO4 组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则硫元素的质量分数为多少 （ ）

A、32% B、40% C、78% D、无法确定

10、由Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4中的两种或者两种以上物质构成聊城知道的混合物中，此中Fe，O两种元素的原子个数比为1：1，则该混合物中 （ ）

A，一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B，含有Fe和Fe2O3 Fe3O4 C，一定含有FeO D，不能确定是否含有FeO

11、在四川地震灾区里，医务人员为预防传染性的发生，每天需要用大量的消毒，过氧乙酸（C2H4O3）溶液就是其中的一种。下列关于过氧乙酸的说法正确的是 （ ） A、过氧乙酸分子含有臭氧（O3）分子 B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C、过氧乙酸溶液时一种纯净物

D、过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

12、在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反

应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A．2∶1 B．3∶4 C．12∶11 D．1∶1

13、图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，

他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个:（ ）

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A.建立模型的过程; B.得出结论的过程; C.提出问题的过程; D.验证证据的过程

14小亮制作了一个叶片气孔开闭演示器(如图所示)。当用手缓缓挤压充气球时，气球 膨胀，此时相当

于保卫细胞( )

A．吸水膨胀，气孔张开 B．吸水膨胀，气孔闭合 C．失水萎缩，气孔张开 D．失水萎缩；气孔闭合

二、填空题

1、写出下列反应的化学方程式,指出反应类型(化合反应、分解反应)

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①碳酸氢铵（NH4HCO3）在加热条件下反应生成氨气（NH3）、水和二氧化碳。化学方程式 ②手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2

化学方程式

2、在下图图A，图B中，若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请问答：

图1 （2）在一定条件下，图A表示的分子能转变为图B表示的分子，请写出该反应的化学方程式：___________。 3、为验证质量守恒定律，甲乙丙三为同学各做了一个实验。

(1)甲同学通过实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng，m

和n的关系为：m n(填“＜”“＞”或“=”)

(2)乙同学通过实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg;其生锈后的质量为yg。则x和y的关系为：

x y(填“＜”“＞”或“=”)

(3)丙同学通过实验测定的数据有：密闭的试管中，氯酸钾加热前，和试管及二氧化锰的总质量为ag，加热后试管及管内物质的总质量为bg，则a和b的关系为：a b(填“＜”“＞”或“=”) (4)通过上述的实验分析，你认为，有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等。 4、 通过学习，知道有多种途径可以制取氧气 3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：