选择题满分策略 第一篇 专题三 阿伏加德罗常数及应用复习题

1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·LNH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案 D

解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。

－1

＋

2．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol的B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H

C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案 A

解析 A项，硼原子的质子数为5,B的中子数为6，故 0.1 mol的B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2

PCl5，这是一

＋

11

11

＋

11

个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。

3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案 A

解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。

1

角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断

1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式

物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：

[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。

2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目

举例 ①1 L 0.1 mol·L K2CO3溶液中含有K数目为0.1NA ②1 L 0.1 mol·L H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA ③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA ④1 mol —OH中含有的电子数为10NA ⑤1 mol OH中含有的电子数为10NA ⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA －－1－1＋判断正误 × × × × √ × × 注意事项 a.整体与部分的关系 b.溶质中和溶剂中都含有的微粒 c.是离子还是官能团 2

(2)求共价键数

举例 ①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA ②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA ③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA ④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA 判断正误 × × √ × √ 注意事项 1 mol Na2O2、CaC2中含O2、C2分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA × 中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键 3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异

举例 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA 判断正误 √ 注意事项 a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分√ √ √ 别是2－2－“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔√ “O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 不同，每个分子中所含中子数也不相同

例 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO3

D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA

2－

3

解析 A项，OH为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。 答案 B

2－

－

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA

B．标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA C．14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA

D．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子 答案 D

解析 甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．20 g D2O中所含的电子数为10NA

B．60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA

C．0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA D．1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA 答案 B

解析 重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3 mol离子。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( ) A．3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA 答案 A

解析 A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。 [新题预测]

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

－

4