2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国卷，解

析版）

【试题总体评价】2011年高考作为旧课程的最后一届高考，照顾一些以前用全国卷II的省份，化学试题总体难度适中，比2010年全国卷I简单些，延续了2010年全国卷1的整体风格，起到平稳过渡作用，向导性和权威性尤为凸显，反押题功效显著。有机部分考查有些偏离主干知识，无机元素推断摒弃以前的呈现方式，给人耳目一新感觉，化学反应速率化学平衡考查力度加大，在选择和非选择均考查，化学实验题难度较大，考生得高分不容易。其他热点内容不回避，拼盘组合，让考生有似曾相识的感觉。

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

A．④②③① B.③①②④ C．①②③④ D．①③②④

7.下列叙述错误的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

变成一道新题，能够有效地抵制平时猜题押题。

【点评】此题是2010年高考全国卷I理综第11题的一个延续，特别是B选项改编于该题；关于本题的D选项有人认为不加热是可以区分的，认为甲酸甲酯不溶于水，分层，但是甲酸甲酯是溶于水的（http://wenku.http://www.china-audit.com//view/51327be9b8f67c1cfad6b8de.html），故不加热也不能区分；那么到底怎么区分甲酸甲酯和乙醛，当然可以用含酚酞NaOH溶液共热，甲酸甲酯中颜色会变浅，乙醛只发生羟醛缩合，不影响NaOH,颜色几乎不变；另外也可以用饱和的Na2CO3溶液，甲酸甲酯会分层，乙醛不分层。

8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A.5％ B.10％ C.15％ D.20％

9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2

＋＋－－

B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H)=C(CH3COO)＋c(OH) C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2

－＋

D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO)＋C(CH3COOH)=c(Na)

10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的．

A. CuSO4 B.H2O C. CuO D. CuS04·5H2O 【解析】从电解反应入手,2CuSO4+2H2O

电解 2Cu+2H2SO4+O2↑,消耗了CuSO4+H2O,复原则要生

成它们，复原的反应是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故选C 【标准答案】C

【命题立意】考查电解规律及电解后溶液的复原问题；这在第一轮复习的书上都有讲到，学生都记得，都能做对，是个原题，送分题！

【点评】电解的几种类型：电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型、电镀型，我们一直在考，一直在讲，例如本题有人认为加入CuCO3也行，但是CuCO3这种物质存在吗？还有本题表述不严密，通电时间到底多长，如果长时间的话，电解完硫酸铜后再电解的对象是水，那样是否C就不对了，所以得强调通电一段时间后溶液仍显蓝色（表明还有CuSO4未电解完），才比较严密。

11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A.K、Si3、Cl、NO3

＋

2－

－

＋

2－

－

－－

B.H 、NH4 、Al 、SO4

2－

＋

－

－

－

＋＋3＋2－

C.Na 、S 、OH 、SO4 D.Na 、C6H5O 、CH3COO、HCO3

12. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.18gH2O中含有的质子数为10NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

【解析】A选项正确，18g水为1mol，而水是10电子10质子的微粒，故易知A正确；B选项错误，用均摊法，金刚石晶体中中每6个碳原子构成1个6元环，每个碳原子被12个环共用，每个C-C被6个环共用，也即每1mol金刚石中含有2 molC-C键（晶体硅与金刚石类似），即2NA而不是4NA；C选项正确，由于N2O4可看作(NO2)2，故46g两者的混合物中含有1molN,2molO，也即含原子总数为3NA；D选项正确，因为钠只有1mol，无论反应得到氧化钠还是过氧化钠，由得失电子守恒，Na失去的电子数目只能为NA个电子。 【标准答案】B

【命题立意】关于NA的考查是个常考点，本题结合考查了微粒的质子数、原子晶体中的共价键数目、规律混合物中原子数、氧化还原反应中得失电子数。是平时训练中重中之重，考生不陌生。

【点评】4个选项没有一个考生未做过的原题，但是结合在一起仍然有人会不能顺利得出答案，例如B选项，晶体结构的计数，是个每考每次有人错的问题。这与2010年考的13题相似，关于这些本人早在2009年的2010届高三第一轮复习中强调多次，且将我的公开课内，以及我今年为高二命的

13.某含铬（Cr3O7)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

2－

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O7的物质的量为nx/2mol C.反应中发生转移的的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

2－

因为大纲版三本教材及教学大纲与考试说明均没有明确指出要求掌握：铬由+6→+3降低3价，而且题目也没有给出相关信息提示，导致一些同学做错。当然平时我们的练习中还是经常出现的，如我们湖北省武汉市2011届高中毕业生五月模拟考试理综第29题题干就给出了。当然不知道这不要紧，仅凭元素守恒就可以选出A来呀！还有考生不明白沉淀中铁有2种价态！另外，C选项的表述有些不妥，电子数目不能用mol，应该表示为3nx NA才对 27.（15分）（注意：在试卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： ① 反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，改反

应曾应用于铁轨的焊接；

② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E+I

点燃 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为 ； （2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ； （5）E在I中燃烧观察到的现象是 。

【解析】由题意易推断A为O2、B为Fe、C为Al、D为C、E为Mg、F为MgO、G为Fe2O3（见旧大纲版课本必修加选修第二册P81页铝热反应的应用——焊接钢轨）、H为Al2O3、I为CO2，其(1)(2)问题就迎刃而解了，（ 3）计算,解：可得关系式：Fe2O3～Cu，1.6gFe2O3的物质的量为0.01mol，则铜物质的量也为的0.01mol，其质量为0.01mol×64g/mol=0.64g；(4)中一般不考虑过量的NaOH与CO2的反应的离子方程式；（5）见课本必修加选修第二册P81页描述