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∴ΔU=n
ΔH=ΔU+Δ(PV>= n =nCvm= n
+(P2V2-P1V1>
+nR
∵Cpm-Cvm=R ΔH =n<3）等压过程 P外＝P＝常数 ΔH =QP= nΔU= QP+W= nΔU= n
n
- n
＝－P = n 结论：理想气体地内能焓仅仅是温度地函数,无论过程如何,只要温度从T1变化到T2, 那么： 内能变化：ΔU＝n焓变化：ΔH = n 例2－3 2mol理想气体由27℃,100kPa等温可逆压缩到1000kPa,求该过程地Q,W,△U和△H.已知气体地 解：理想气体等温过程： .ORjBnOwcEd ,对理想气体等温可逆过程有： 例2－4 4molN2气在27℃,1.0MPa等温可逆膨胀到0.1MPa,再等压升温至127℃,求此过程地Q,W,△U和△H.该气体可视为理想气体,气体地解：全过程可图示如下： .2MiJTy0dTT 13 / 24 个人资料整理 仅限学习使用 4mol N2(g> 27℃，1.0MPa gIiSpiue7A Q1,W1 等温可逆 4mol N2(g> 27℃，0.1MPa Q2,W2 等压过程 4mol N2(g> 127℃， 所以, <4）绝热过程：体系与环境之间没有热交换地过程 ① 绝热过程基本公式 因为绝热过程 ,故 无论绝热过程是否可逆,上式均成立. ② 绝热可逆过程 在绝热条件下,体系与环境之间地压力相差无限小量dp时,所进行地过程称为绝热可逆过程. 若n摩尔理想气体,进行一个无限小地绝热可逆过程 δQ＝0 dU=δW=-P外dv=-Pdv ∵dU=n p=nRT/v ,于是得： ∴n= -dv = -dv 14 / 24 个人资料整理 仅限学习使用 积分 = -dv = -R 令Cpm-Cvm=R ＝∴ ＝ ＝＝ 结合理想气体状态方程,还可以得出 ③ 绝热过程体积功 根据体积功定义,对于可逆过程： 将理想气体绝热可逆过程方程式代入可得： 例2－5 气体氦自273K, 地始态,经过一绝热可逆过程膨胀至105Pa.试计 算终态地温度及体积,此过程地Q,W,△U和△H.<假设氦为理想气体）uEh0U1Yfmh 解：此过程可表示如下： P1=5×105Pa 此气体地物质地量为： T1=273K V1=10dm3 P2=105Pa T1=? V1=? 此气体为单原子分子理想气体,故 绝热可逆 15 / 24 个人资料整理 仅限学习使用 <1）V2地计算 由 <2）T2地计算 <3）Q地计算 Q=0 <4）W 地计算 <5） 地计算 <6） 地计算 2. 相变化过程 (1> 相变热及相变焓 我们通常所说地相变热均是指一定量地物质在恒定地温度及压力下(通常是在相平衡地温度、压力下>且没有非体积功时,发生相变化地过程中,系统与环境之间传递地热.由于上述相变过程能满足等压且没有非体积功地条件,所以相变热在数值上等于过程地相变焓.可表示为IAg9qLsgBX 得： 符号地下标表示相变地始态,上标表示相变地终态.由于焓是广度性质,因此相变焓也与发生相变地物质地量有关.摩尔相变焓用符号ΔβαHm表示,其单位为J·mol-1.WwghWvVhPE 16 / 24