(5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L，Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣

4

mol/L，则溶液的pH=_______(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，

﹣﹣﹣

其中Mg2+、Mg(O2)22、Mg(OH)42的浓度共为1.50×104mol/L，则该工艺的产率为___________(保留4位

小数)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下：

已知：i．A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ii．

iii．

请按要求回答下列问题：

（1）A的分子式：____________；反应①的反应类型：____________。 （2）C的结构简式：____________；D所含官能团名称：____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：________，反应⑥：_____。 （4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与异构）：____________________________________。 （5）写出以

丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注

溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反

明试剂和反应条件）：________________________________。

19．（6分）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________； 写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。

CH3OCH3(g)＋H2O(g)

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号） a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1 b.容器内压强保持不变 c.H2O(g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应： 容器 温度（℃） 编号 CH3OH(g) 387 387 207 0.40 0.80 0.40 CH3OCH3(g) 0.16 a 0.18 H2O(g) 0.16 0.18 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） I Ⅱ Ⅲ （1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是______（选填编号）。 a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度

（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为_____________（用含t的式子表示）。II号容器中a =___________mol。

32、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、则反应将向__________（填“正”“逆”）反应方向进行。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【分析】 【详解】

A．碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A错误； B．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误； C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为

10000=76，故C错误； 132D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：、

、

故答案为D。 【点睛】

、，共4种，故D正确；

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。 2．A 【解析】 【详解】

A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误； C．一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；

D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误； 故选A。 3．A 【解析】 【分析】

蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答。 【详解】

蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏； 普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取； 蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。 答案选A。 4．C 【解析】 【分析】 【详解】

A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的

化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；

B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确； C．合成氨的反应为N2＋3H2

2NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不

能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；

D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O2化学和原子经济性，D项正确； 本题答案选C。 5．A 【解析】 【详解】

A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正确； B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是HNO3易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错误； 故合理选项是A。 6．B 【解析】 【分析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应,所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极;左边装置连接外加电源,所以是电解池,连接锌棒的电极是阴极,连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。 【详解】

A. 根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确； B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应,铜片上得电子发生还原反应，故B错误； C. 根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应: 2H++2e→H2 ↑，故C正确；

D. 根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确； 答案选B。

2

，原子利用率100% ，符合绿色