B．王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C．王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O) D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性 6．关于如图装置中的变化叙述错误的是
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑ D．铜电极出现气泡
7．化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是 A．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
B．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关 C．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 8．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A．SB．SiC．FeD．Na
SO2SiO2Fe2O3
NaOH(aq)
CaSO4
SiCl4 Fe(OH)3
NaHCO3(aq)
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA B．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA D．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA
10．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．X元素的族序数是Y元素的2倍 C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键 11．下列说法正确的是( )
A．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热
B．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中
C．测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数 D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱
12．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C12 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是
A．氯气在反应中做氧化剂
B．装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1 C．利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验
D．若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
13．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X B．元素非金属性：Z＞Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W D．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应
14．某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是( ) A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O B．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑ C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg
D．4Al+3O2→2Al2O3
15．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（ ） A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程 B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题 C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
pH 金属离子 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 1.5 5.5 5.4 2.8 8.3 8.2 ②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：
（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。 ②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__。 （2）步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__。 （3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是__。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序__。(操作可重复使用)
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4?7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温
（6）①ZnSO4?7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析，正确的是__。
A.图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 ②图中滴定终点是的读数是___mL。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石(化学式：MgCO3?CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
(1)根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和_______(写化学式)。 (2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。
(3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有：_______、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是____________。 (4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________。