A、石灰石加热后能制得生石灰； B、汞为液态金属，受热易挥发； C、依据钾的焰色反应解答；
D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。 【详解】
A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；
B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火则汞去”是指蒸发，故B错误；
C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；
D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。 故选B。 【点睛】
本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。
14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的是（ ）
A．E为该反应的反应热 B．①→②吸收能量
C．CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 D．加入催化剂能改变该反应的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 根据图示E为该反应的活化能，故A错误； B. ①→②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；
C. 该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的C-C键，为非极性键形成，故C正
确；
D. 催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误； 故答案为C。
15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA B．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA C．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA
D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A.2.8g硅为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4NA，A项错误；
B.Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，B项错误；
C.2.0gD2O的物质的量为0.1mol，每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以0.1molD2O中含有的质子数和中子数均为NA，C项正确；
D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误； 所以答案选择C项。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。 (一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。 (3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。 (三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。 (5)D装置中的液体可换成________(填序号)。 a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。 【答案】①③⑤ C或G 2NH4Cl＋Ca(OH)2
加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋
Ca(OH)2(要对应) 3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O c NO尾气直接排放，没有进行处理 【解析】 【详解】
(1)①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，①正确； ②用赤热的炭与水蒸气反应生成CO、H2，制取的氢气含有杂质，②错误；
③实验室制氧气，用高锰酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，③正确； ④氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，④错误；
⑤用高锰酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化锰、高锰酸钾，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化锰，故可用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管，⑤正确； 故答案为：①③⑤；
(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装置C或G，故答案为：C或G；
(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2
加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋
NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；
加热2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋
(4)A中为Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋2 NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋2 NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(5)D中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4，故答案为：c；
(6)该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空，故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题：
（1）化合物A转化为B的方程式为_____，B中官能团名称是______。 （2）H的系统命名为___，H的核磁共振氢谱共有___组峰。 （3）H→I的反应类型是___
（4）D的分子式为______，反应B十I→D中Na2CO3的作用是___。
（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为___。
（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有___种。①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反应；③与FeCl3发生显色反应。
【答案】 溴原子、（酚）羟基 3-氯-1-丙烯 3
氧化反应 C9H7O2Br3 吸收生成的HCl,提高反应产率
2 【解析】 【分析】
⑴苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能团溴原子、酚羟基。 ⑵H
系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几
种氢原子就有几组峰。
⑶H→I的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。
⑷根据D的结构式得出分子式，B十I→D中有 HCl 生成，用Na2CO3吸收 HCl 。
⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D→E的反应。 ⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCl3发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子，含有醛基，含有酚羟基。 【详解】