2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是： A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现 B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀 D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发生化学变化，故A正确；
B. 病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确； C. 铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；
D. 植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确； 答案选C。 2．PET（
mol?1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样，M链节= 192 g·
L?1 NaOH醇溶液滴定m g PET品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·
端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是 ．．．A．PET塑料是一种可降解高分子材料 B．滴定终点时，溶液变为浅红色 C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物 D．PET的平均聚合度n?【答案】C 【解析】 【分析】
1000 m（忽略端基的摩尔质量）
192 cv是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和，可以发生水
解反应生成小分子。 【详解】
A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故A正确；
B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；
C、的单体为：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有两个羟基，在组成上
与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；
D、NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n=cv?10-3mol，（NaOH）则PET的物质的量也等于cv?10-3mol，则PET的平均相对分子质量=答案选C。 【点睛】
本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。 3．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作与现象 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、A 静置后分层 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的B CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加D 热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误； B. NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；
C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，
B．B
C．C
D．D
溶液中一定含有NH4+ 验证酸性： CH3COOH＞HClO 裂化汽油可萃取溴 目的或结论 mg1000 m1000 mn?=g/molPET，的平均聚合度，故D正确。 ?3vc?10molcv192 cvC Fe(NO3)2晶体已氧化变质 并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；
D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。 故选D。
4． “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）
A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】
在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体。 【详解】
A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；
B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B错误；
C、通入氨气的作用是增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故C正确；
D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；
+故答案为：C。 【点睛】
“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，先通入氨气所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；碳酸氢钠经过加热会生成碳酸钠。
5．从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是
A． B． C． D．
【答案】A 【解析】 【详解】
从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。
6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )
A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物 D．B点溶液为KAlO2溶液 【答案】B
【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）
2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A项
--B，AB段加入BaAlSO42-继续沉淀，Al正确；（OH）（OH）反应的离子方程式有：（OH）2，3溶解，3+OH=AlO2+2H2O、
SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B项错误；C，根据上述分析，A点沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，C项正确；D，B点Al（OH）3完全溶解，总反应为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B点溶液为KAlO2溶液，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2溶液的反应。明矾与Ba（OH）2反应沉淀物质的量达最大时，Al3+完全