[精品]山东省聊城市2018届高三理综二模试题 下载本文

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为M=3kg、长为L=l.75m的木板,木板上表面与轨道末端等高,木板与地面间无摩擦,其左端放一质量m=lkg的物块,物块与木板间的动摩擦因数为=0.4。现给物块施一水平向右的恒力F=15N,作用一段距离x后撤去F,物块正好能滑到圆弧轨道的最高点,然后再滑回,取g=l0m/s。

2

(1)求物块滑到板右端时的速度v多大; (2)求x的大小;

(3)通过计算说明,物块最终能否滑离木板。

25.(20分)如图甲所示,粒子源靠近水平极板M、N的M板,N板下方有一对长为L,间距为d=L的竖直极板P、Q,在下方区域存在着垂直于纸面的匀强磁场,磁场上边界放有范围足够大的感光胶片。水平极板M、N之间的电压为U0,中间开有小孔,两小孔连线的延长线为竖直极板P、Q的中线,与磁场上边界的交点为O。P、Q之间的电压UPQ随时间t变化的图象如图乙所示,磁场的磁感应强度B=

1mU0。粒子源连续释放初速度不计、质量为m、带电量为+q的粒子,经加速后进入竖直

Lq极板P、Q之间的电场。再进入下方磁场的粒子全部打在感光胶片上。已知粒子在偏转电场中运动的时间远小于电场变化的周期,粒子所受重力不计。求:

(1)带电粒子从N板小孔射出时的速度;

(2)为使进入磁场的粒子都能打在胶片上,磁场上、下边界的最小距离;

(3)以O点为坐标原点,向右为正方向建立坐标轴Ox,粒子在胶片上的落点的坐标范围。

26.(15 分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定,受热易分解产生氧化物,具

有较强的还原性。

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Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。

(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。 ①连接好装置后,接下来的操作是 。

②仪器a 的名称是 ;其作用是 。

(2 )乙组同学查阅资料得:硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2 外还有SO3;SO3 的熔点为 16.8℃,沸点是46.8℃,溶于水放出大量的然,易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3 。

①装置D中的现象是 ,BaCl2 溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替的原因 是 。

②装置A 中固体变为经红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程 式 。

③取硫酸亚铁样品18.20g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应),该硫酸亚铁样品的纯度为 % (保留小数点后两位,下同),样品中铁元素的质量分数 为 。

Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN,方案如下:

-

已知:蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因 。

27.(14分) 钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化合

价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 ),还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示:

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已知:①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4; ②上述流程中,钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变; ③常温下钨酸难溶于水。 请回答下列问题:

(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为 。

(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式 。 (3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO3、HAsO3、HAsO4等,则“净化”过程中,MgCl2 的作用是 ,加入H2O2 时发生反应的离子方程式为 。 (4)已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10,在“净化”阶段,窄温时保持溶液pH=10,为防止产生Mg(OH)2 沉淀,溶液中c(Mg)应不超过 mol/L。 (5)反应Ⅰ中,物质X 可为H2、CO。 ①已知:C(s)+H2O(g)W3(s)+3H2(g)WO3(s)+3CO(g)

CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

2+

-122-2-2-

W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

2W(s)+3CO2(g)的△H= kJ/mol

根据上述信息,2WO3(s)+3C(s)(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑钨矿中钨的质量分数为ω,提炼过程中利用率为b,欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为 kg

(化工产品等级标准:优级纯≥99.8%,分析纯≥99.7%,化学纯≥99.5%) 28.(14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)

CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下,将C(s)

和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应,相关数据如下表:

起始量/mol 容器 甲 - 11 -

平衡量/mol 容积/L 温度/L C(s) H2O(g) H2(g) 2 T1 3 4 3.2 学习资料 值得拥有

乙 1 T2 1.5 2 1.2 (l) T1 T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g),达到新平衡后H2(g)的物质的量分数 (填“增大”“ 不变”、或“减小”);T2时,若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g),此时v(正) v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。 Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H

(3)该反应能量变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 。

A.该反应的△H>0

B.该反应的活化能为419kJ

C.使用催化剂后反应速率加快,△H 不变

D.若改变条件使平衡向正反应方向移动,则CO 的转化率可能增大,可能不变,也可能减小 (4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时,CO的平衡转化率与

n(H2)的关系如图所示。

n(CO)

①230℃对应的曲线是 ,依据是 。

②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2,在上述某温度下进行反应,平衡后测得

n(CH3OH)3=,则反应温度为 ,平衡常数K= 。

n(H2)429.(10分)某学校提供了:菠菜叶、打孔器(直径1cm)、注射器、40W台灯、烧杯、蒸馏水、NaHC03溶液、不同颜色的透明塑料薄膜等材料用具,以便于学生完成“探究环境因素对光合作用强度的影响”实验。

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