饮料的示意图。请回答：

（1）该饮料属于 （填“纯净物”或“混合物”）；

（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的 减小。 71. （2014海南）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛。请回答： （1）乙醇属于 （填序号）；

①氧化物 ②碱 ③有机物

（2）将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作 （填序号）；

①溶液 ②溶剂 ③溶质

（3）己知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳。现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成二氧化碳。则该反应的化学方程式为 。 72．（2014北京）水是生命之源．

（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质． （2）生活中常用 来区分硬水和软水．

（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．

（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为 、 ，主要步骤有称量、量取、 ．

73. （2014海南） 实验室配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质

质量分数偏小。请从实验操作上分析造成误差的两点原因。

74．（2014绥化）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：

（1）所得溶液是20℃时氯化钠的 _________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为 _________ g

（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体 _________ g，水 _________ mL，（水的密度是cm3）

75．（2014兰州）在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：

（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤 （填序号）；

（2）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL），需要 用 mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．

76．（2014苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据． （1）氯化钠晶体是由 、Cl （填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故

（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g．

（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．

﹣

77．（2014泉州） “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 （1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；

水 mL（g mL-1）。

（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为%的次氯酸钠溶液 g。 78、（2014德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至%）。 79．（2014绥化）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：

（1）所得溶液是20℃时氯化钠的 _______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为 ____ g

（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体 _______ g，水 _______ mL，（水的密度是cm3）

80.（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：

（1） 实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，

水为__________mL（水的密度1g/cm3）。

（2） 若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。

81. （2014乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）

A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g

82．（2014巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为%的NaCI溶液，需食盐多少 克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数 （填“偏大”“不变”“偏小”）．

83．（2014厦门）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验． 实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液． （1）所需的氢氧化钠质量： g；

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平 （填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需 的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是 mL（选填“10”、“100”或“250”）． 实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．

（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 负 极（填“正”或“负”）．用 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式： ． （4）说明水是一种化合物的实验事实： ． （5）电解后溶液的溶质质量分数 10%（填“＜”、“=”或“＞”）．