碱正好反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移 5.下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可使酸性高锰酸钾褪色 B．氯气易液化，可用钢瓶储存液氯
C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D．天然橡胶、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 6.下列图像描述正确的是（ ）
A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
2AB3（g）正反应是吸热反应
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至
pH在4左右。
7.某温度下，V mL不
饱和
NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水
或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( ) A．该温度下NaNO3的溶解度为10g
B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)/a %
C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为100(a-b)/17V mol/L D．原不饱和溶液的密度为(a+b)/v g/mL
8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( ) 实验目的 操 作 用金属钠分别与水和乙醇反应 滴入MnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 ③ ④ ⑤ 欲除去苯中混有的苯酚 证明溴乙烷中溴元素的存在 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A．①⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④ D．②④⑥ 9.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
物质及其杂质 A．Cl2（HCl） 检验 湿润的淀粉I试纸 除杂 饱和食盐水 过量CO2 饱和Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca(OH)2溶液 C．CO2（HCl） D. NO（NO2） 10.下列说法正确的是( ) AgNO3溶液（含稀硝酸） 观察颜色或湿润的淀粉I试纸 水 A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c() 11.下列离子方程式表达正确的是( )
A．等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合： HCO3-＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O
B．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl- C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4
NH4+＋CH3COO-
2C6H5OH + CO32-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-12.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ( ) A. 9种 B. 28种
13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32③水电离的H+浓度c(H+)=10
－12－
－
－
－
－ －
－
－
C. 32种 D.40种
mol·L
－1
的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32
－
－
－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、+、SO42 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42
－
－
－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2
－
－
－
－
A．①②⑤
B．①③⑥ C．②④ D．①②④
14.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①OH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．①② 15.已知：sp(AgCl)＝1×10
＋
－10
，sp(AgI)＝1×10
－16
，sp(Ag2CrO4)＝8.0×10
－12
，则下列难溶盐的饱和溶液中，
Ag浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
16.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是( ) 苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O
B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分NaOH 4mol和Br2 3mol
C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗D．1mol头孢羟氨苄中有1mol肽键
17.将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是( ) ．．．A. n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3
B. n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2 C. 参加反应氯气物质的量为0．15mol
D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0．15mol 18.把物质的量均为0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( ) A．阴极质量增加3．2g B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0．35mol C．电路中共转移0．9mol电子 7molH2 别需要消耗A．头孢羟氨 D．铝元素以Al（OH）3的形式存在 19.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( ) A B C 甲 S Cu NO 乙 H2S CuO HNO3 丙 SO3 CuSO4 NO2 丁 H2SO4 CuCl2 NH3 乙 甲 丁 丙 D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 20.下列有关说法正确的是( ) A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)的值增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 21.(12分) 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处 于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题： ⑴戊离子的结构示意图为 。 ⑵写极性构 出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非 键的物质的结 式 ；该物质与空气在碱性条件下可构成放 电 时 ， 负 极 的 反 应 式 燃料电池，该电池 为 。 ⑶戊的单质与反应生成的Y和的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。 ⑷写出少量的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： 。 ⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象 是 。 22．（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。 请按要求填空： (1)利用B装置可制取的气体有 （填2种）。 A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 将氯水滴入品红溶液 氯水中加入 NaHCO3粉末 现象 溶液褪色 有无色气泡产生 结论 氯气与水反应的产物有漂白性 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 (2)请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结 论是否合理？ 若不合理，请说明理由 。