则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） ▲ 。
参考答案
1-5：D A B C B 6-10：A D C B C 11-15：BC C B BD AC 16．（12分）
I．（1）=c3(CO2)/c3(CO) （2分）； （2）Al2O3＋3Cl2＋3C （3）98%（2分）
II．饱和食盐水（1分）、浓硫酸（1分）；防止水蒸气进入E装置（2分）。 17．（15分）
（1）取代反应（2分）； 羰基、酯基（2分）
2AlCl3＋3CO（2分），SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O（2分）
（2） （2分）
（3）（2分）
（4）或（2分）
（5）
（5分）
18．（12分）
10－4（2分） （2）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分） （1）2.0×（3）偏低（2分）
（4）MnO4的总物质的量为：0.0010×12×103＝1.2×10
－
－5
mol（1分）
(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的过量的MnO4的物质的量为：
0.0020×20.00×103×＝8.0×10
与H2C2O4反应的MnO4的量为：1.2×10
－5 －
15－6
mol（1分） mol＝4.0×10
－6
mol－8.0×10
－6
mol（1分）
n(H2C2O4)＝4.0×10
－6
mol×＝1.0×10mol（1分）
52－5
mol
n(CaC2O4)＝1.0×10
－5
100 mL血样中Ca2+的含量为：1.0×105 mol×40 g·mol1 ×19．（15分）（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解 (2分)
－－
50mL100mL×＝0.04 g（2分）
10mL5mL（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+ (2分) （3）酸式(2分)、偏高(2分)
（4）①SCN或苯酚 (1分) 4Fe2＋O2＋4H＝4Fe3＋2H2O (2分) ②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分) b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 (2分) 20．（14分）（1）+84.6 J/mol（2分）；
（2）①MgO（2分）；若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO（2分）； ②2MgOHCl+Mg＝2MgO+MgCl2+H2↑（2分）； ③HCl，Cl2（2分）； （3）3mol（2分）
（4）ClO—+2e—+H2O= Cl—+2OH—（2分） 21A （1）[Ar]3d9 （1分）； O＜N（1分） （2）正四面体（2分）
（3）PH3 或AsH3 （1分）、H3O或CH3（4）sp3 sp2（2分） （5）8 mol（2分） （6）CuH（2分）
21B. (12分) （1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中．．．．．．．．．含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分） （2）分馏或蒸馏（2分） （3）
检验项目 方法是 A (2分） 实验方案 现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。 (2分）（只回答一种结论给2分） （4） 根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3~ 3I2~3Br2~C6H5OH (38.46ml-14.46ml)?10-3L/mL?0.01000mol/L苯酚含量??94.00?103mg/mol?376.0mg/L
6?0.01000L＋
－
＋
＋
＋
（1分）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分第I卷(选择题) 和第II卷(非选择题) 两部分，共120分，考试用时100分钟。 相对原子质量S 32 O 16 C 12 Mn 55 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40 Na 23 I卷 (选择题)
单项选择题 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“自色污染” C.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温窒气体的排放 2.下列有关化学用语表示正确的是
2A.重氢原子 1H2 B.NH4Br的电子式：
C.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-
D.邻羟基苯甲酸的结构简式
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等
D.n具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 4.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图甲装置制取干燥的氨气 B.用图乙装置配制银氨溶液
C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl D.用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸
5.己知W、、Y、为短周期元素，原子序数依次增大。W、同主族，、Y、同周期，其中只有为金属元素。下列说法一定正确的是
A.W的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强 B.原子半径：>Y>>W
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与原子序数差为5，则形成化合物的化学式为3W2 6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
B.电解氯化镁溶液 2Cl-+2H20H2↑+ Cl2↑+20H-
C.氯气与水反应 Cl2+H20==2H++Cl-+ClO-
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.NH3C.Al2O3D.淀粉
O2HNO3 B.浓HCl
无水AlCl3 CH3CH2OH
CH3CHO
Cl2漂白粉
AlCl3(aq)葡萄糖
8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s)+H20(g)=CO(g) H2(g) △H1=akJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol A.反应①、②为反应③提供原料气，且a>0 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=-(2b+2c+d)kJ/mol D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ/mol 9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.w/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、+、SiO32-、NO3- B.加入铝粉生成H2的溶液; +、Mg2+、SO42-、HCO3- C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液 NO3-、A13+、Cl-、CO32- D.能使pH试纸呈红色的溶液Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A.如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B.某温度下FeS、CuS的沉定溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+
C.如围3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右