高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：

1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Al27 Mg24 Ca40 Fe56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．下列说法正确的是

A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅 B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的实验式：CH2O C．CH4分子的球棍模型：

D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞呈无色的溶液中：、Al3、Cl、CO32- B．澄清的溶液中：Na、、MnO4—、AlO2— C．

Kw－＋＋－－

＝10-13 mol·L1的溶液：Na、[Ag(NH3)2]、OH、NO3 ?c(H)－

－1

＋

＋

＋

＋

－

D．c(I)＝0.1 mol·L的溶液中：Na、H、ClO、SO42-

＋＋－

4．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

NaOH 溶液 FeSO4 溶液 植物油 CH3COOH 和N 溶液 NaClNa2CO3

A．用图1装置验证化学能转化为电能

图1 图2 图3 图4

图3 苯酚钠 溶液

B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 C．用图3装置制备氢氧化亚铁

D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚 5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 ．．．

① ② ③ ④ 甲 NH3 Fe Al2O3 Na2O2 乙 O2 H2O NaOH溶液 CO2 丙 NO H2 NaAlO2溶液 O2 戊 H2O Fe2O3 过量CO2 Na

A．①③ B．②③

甲 乙 丙 丁 戊 C．②④ D．①④ 7．下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O

＋

－

Cl2↑+H2↑+2OH－

＋

－

－

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋2Br＋2Cl2＝2Fe3＋Br2＋4Cl

＋

－

＋

D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋2OH＋2H＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 9．短周期元素、Y、、W、R的化合价与原子序数的关系如图

5所示。下列说法正确的是 A．原子半径：＞Y＞

B．和Y形成的化合物是离子化合物 C．气态氢化物的稳定性：Y＜R

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的

浓溶液

10．下列图示与对应的叙述相符的是

+8 化合+6 价+4 X +2 0 -2 -4 -6 Y Z 原子序数 R W 图图5 7

图6 图7 图8 图9 A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)

3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤 D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法中正确的是

A．常温下，某难溶物的sp为2.5×105

B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0 c(NH3·H2O)C．NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小

c(NH4+)D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有正确的是

A．该有机物的分子式是C15H27O4N4

B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应 D．该分子中含有6个手性碳原子

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 A 实验操作 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 L－1 NaCl 和NaI 向浓度均为0.1mol·混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 向溶液 中先滴加稀硝酸，再滴加C Ba(NO3)2溶液 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸 实验现象 火焰呈黄色 结论 该溶液一定是钠盐溶液 关说法

B 出现黄色沉淀 sp(AgCl)>sp(AgI) 出现白色沉淀 没有生成砖红色沉淀 溶液 中一定含有SO42－ D 淀粉未水解 14．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

反应时间/min 0 t1 t2 n(SO2)/mol 0.10 0.012 －n(O2)/mol 0.060 0.016 －A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L1·min1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L1，则反应的△H＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88% 15．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W点所示的溶液中：

c(CO3)＝c(HCO3)>c(OH)> c(H)

c/mol·L-12－

－

－

－

0.1+

CO32-HCO3-W0.080.060.040.02H2CO3B．pH＝4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)＝0.1 mol·LC．pH＝8的溶液中：

c(Na+)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32) D．pH＝11的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)＝c(OH)+c(Cl)+ c(CO32)+c(HCO3)

－

－

－

－

－

－

－

2－－1

0468101214pH非选择题（共80分）

16．（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

I．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3

的流程如下：

石油焦 铝土矿 Al2O3、Fe 石油焦 Cl2 AlCl3、FeCl3 铝粉 焙烧炉 氯化炉 升华器 AlCl3 CO、Cl2 Fe

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s) +3C(s) ②3CO(g)+Fe2O3(s)

2Fe(s) +3CO(g)； 2Fe(s)+3CO2(g)

则反应②的平衡常数的表达式为＝ ▲ 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为 ▲ ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为 ▲ 。

（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为 ▲ 。