8.【解析】本题考查化学计量，是高考考试方向之一。 CuO相对分子质量是80，Cu2S相对分子质量是160， A项正确。NaBH4中氢是-1价，NaBH4+2H2O→NaBO2+4H2↑是与水中的+1价氢的归中反应，B项正确。C选项中没有告诉溶液体积2L，C项错误。值得一提的是D项，要注意是生成了1molPCl5，不是1molPCl3与1molCl2反应生成1 mol PCl5。所以答案是C。

9.【解析】本题是考察必修内容中的有机化学，是高考必考内容。1～5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有1和4，是2个，A项错误。1～5对应的结构能使溴的四氯化碳溶液褪色的是2、3、5，B项错误。1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有苯1个，C项正确。1～5对应的结构中2、3、5能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。答案是C。本题模式有些类似2017新课标1的有机化学题型。 10.【解析】本题考查是必修2第一章《原子结构、元素周期律》内容，是高考必考内容，捎带一点儿元素化合物知识。题型类似2016新课标1的该内容题。本题干扰信息比较多：WY、LM、甲乙丙等等，不易理清。但由丙的浓溶液与甲单质加热反应，产生无色污染性气体,以及0. 05 mol/L丙溶液的pH为1，可推测丙是浓硫酸，甲是碳单质。但要打破定势思维：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl,而要有创新思维：2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。还要分析到有这样的反应：SO2+ H2O2==H2SO4。推理出：WY依次是HCOS，答案是B。

11.【解析】本题是电化学内容，是高考必考内容。考察了原电池的应用（污水处理）、电镀等。有一定的综合性。A极的电极反应式为

-

+H+2e=Cl+

+

+－－

，B项错误。由该电极反应可知：当外电

路中有0.2mole转移时，A极区增加的H的个数为0.1NA，A项错误。反应过程中甲中右边区域的电极反应式：CH3COO—8e+4H2O==2HCO3+9H，pH逐渐降低，D项错误。答案C。

12. 【解析】本题考查实验题，是高考必考题型。本题型有些类似2017北京的考试题。稀硝酸与铜反应生成无色一氧化氮气体，A项错误。碳与热的浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮气，B项正确。铜与三价铁反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，C项错误。铁丝与浓硫酸发生钝化反应，D项错误。答案B。 13.【解析】13题传统上考溶液中的“三个平衡”，本题是溶解平衡，是高考方向之一。由图A点可知：BaSO4的sp=1.0x10-10，M点可知BaCO3的sp=2.5x10-9，A项错误。由于同离子效应和sp只随温度变而变，B项错误。若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.30molNa2CO3，C项错误。答案D。 26. （15分）

（1）样品中没有三价铁（或样品没有变质）（1 分），二价铁易被氧气氧化为三价铁（1 分）

--+

（2）①ecfdba（2 分）②（3）H2SO4 （1 分）

（2 分）偏小（1 分）

（4）①酒精喷灯（1 分）D→E→B→C （2 分）

②2FeSO4·xH2O

Fe2O3+SO3↑+SO2↑+2xH2O↑ （2分）

③产生SO3和浓硫酸会导致导管或D 置中U型管堵塞（2分） 27. （14分）

（1）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （2分） （2）Mn2+、Mg2+、Al3+（2分） （3）d（2分） b（2分）

（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）

（5）负（2分） 2.24L（2分） 28.（14分）

（1）－122.5 （2分） （2）45%（2分）（3）②升高温度，CO2的转化率降低（2分） ③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著 （2分）（4）D（2分） （5）CH3OSO3H ＋CH3OH→CH3OCH3＋H2SO4（2分）

浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生（2分） 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）3s23p6（1分） （2）SiH4；（1分）

（3）b （1分） 化合物(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键 （2分） （4）高；（1分） sp3杂化（1分） （5）12 (1分) 30 (2分)

（6）有（1分） Ni2+的3d轨道上有未成对电子（2分） （7）0.92 （2分）36．[化学-选修5：有机化学基础]（15分)

（1） 溴原子、 酯基（2分） 缩聚反应 （1分）

（2） （2分）

（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- 水浴加热CH3COO-+NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O （4）（2分）

（5）9 （2分）（2分）

2分）

（2分） （

高考模拟理综试卷化学试题及答案

7．下列说法正确的是：

A．1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖 B．CH3—CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物

D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键 8． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是：

A．7 g CnH2n中含氢原子数为NA

B．4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2．3NA C．在反应2Na2O2 + 2 CO2

2Na2CO3 ＋ O2↑中，每生成1 mol O2，转移电子数为2NA

D． 电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

9．一定温度下，向a mol·L1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是： A．溶液中w减小

B．溶液中的CO3离子浓度一直增大 C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）

10．下列叙述正确的是 ：

＋

－

－

－

2?

－

－24

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H）和c（OH）的乘积为1×10

存在、Na、AlO2、SO42

＋

＋

－

－

，该溶液中一定可以大量

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）/c（H）=1012，将这两种溶

液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c（B）＞c（OH）＞c（H）＞c（A）

C．油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，二者都属于两性氧化物

11．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是：

＋

－

＋

－

－＋

A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e===CuC． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

A．CO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊 B．NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性

C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 D．常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化

13．、Y、M、四种短周期主族元素的原子半径依次减小，、Y、的电子层数之和为5，元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是元素和元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是： A．化合物Y3极易溶解于水

B．与M可以形成含有非极性键的化合物 C．12g中含有中子的物质的量为8 mol D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

26．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：请回答：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数1 2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

（填字母序号）。

a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化 c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写

出一条合理措施即可）。

14

－

2＋