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B.T2¡æ,0~2sÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(N2)=0.025 mol¡¤L-1¡¤s-1
C.T2¡æ,2sʱÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈëCO¡¢N2¸÷0.3mol,ƽºâ²»·¢ÉúÒƶ¯
D.T1¡æ£¬Èô½«·´Ó¦µÄÈÝÆ÷¸ÄΪ¾øÈÈÈÝÆ÷£¬Ôò·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬NOƽºâŨ¶È±ÈºãÎÂÈÝÆ÷ÖÐС
·ÇÑ¡ÔñÌâ(¹²80·Ö)
16.(12·Ö) ¾ÛºÏÁòËáÌúÂÁ¡¢¾ÛºÏÂÈ»¯ÂÁÊǸßЧˮ´¦Àí¼Á¡£ÒÔ·ÏÌúм¡¢·ÏÂÁÖÊÒ×À¹Þ¼°ÁòËáΪÔÁÏ£¬ÖƱ¸¾Û
ºÏÁòËáÌúÂÁµÄ¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçÏÂ
(1) ΪÌá¸ß·´Ó¦I¡¢II½ðÊôÔªËصĽþ³öÂÊ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓÐ . (2) ·´Ó¦IIIÖÐFeSO4ת»¯ÎªFe2(SO4)3µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
(3) ·´Ó¦IIIµÄζÈÓ¦¿ØÖÆÔÚ50¡æ~70¡æΪÒË£¬ÔÒòÊÇ·´Ó¦II¹ý³ÌÖÐÍùÍù¼ÓÈëÉÙÁ¿ÏõËáÂÁ£¬Æä×÷ÓÃÈçͼ16-1Ëùʾ£¬×ª»¯¢ÙµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ ¡£
(4) д³öFe2(SO4)3 Ë®½âÉú³ÉFe2(OH)n(SO4)3-n/2 µÄÀë×Ó·½³Ìʽ
(5) ÀûÓÃͼ16-2Ëùʾµç½â×°ÖÿÉÖƱ¸¾»Ë®¼Á¾ÛºÏÂÈ»¯ÂÁ¡£Êµ¼ÊÉú²úÖУ¬Ñô¼«¸½½üÒòΪ¸±·´Ó¦¿ÉÄܲúÉúµÄÆøÌåÓÐ .
17.(15·Ö) »¯ºÏÎïIÊÇÒ»ÖÖÒ½ÁÆÓõÄÀ©×²¼Á£¬ÆäºÏ³É·ÏßÈçÏÂ
(1) EÖеĹÙÄÜÍÅÃû³ÆΪ ¡¢ ¡£ (2) D
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(3)д³öͬʱÂú×ãÏÂÁÐÌõ¼þµÄFµÄÒ»ÖÖͬ·ÖÒì¹¹ÌåµÄ½á¹¹¼òʽ ¡£
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(4) HµÄ·Ö×ÓʽΪC15H20O3,д³öHµÄ½á¹¹¼òʽ ¡£
(5)Çëд³öÒÔΪÔÁÏÖƱ¸µÄºÏ³É·ÏßÁ÷³Ìͼ(ÎÞ»úÊÔ
¼ÁÈÎÓ㬺ϳɷÏßÁ÷³ÌͼʾÀý¼û±¾ÌâÌâ¸É)¡£
18.(12·Ö) »ÆÍÊÇÓÉͺÍпËù×é³ÉµÄºÏ½ð(º¬ÍÔ¼80~90%)£¬²â¶¨Ä³»ÆÍÖÐ͵ÄÖÊÁ¿·ÖÊýµÄ²½ÖèÈçÏÂ
¢Ù׼ȷ³ÆÈ¡0.1500 g »ÆÍÊÔÑùÖÃÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄH2SO4ºÍH2O2µÄ»ìºÏÒº£¬¼ÓÈÈʹÊÔÑùÍêÈ«Èܽâºó£¬ÔÙ¼ÓÈÈÖó·Ð1~2min,ÀäÈ´¡£
¶¨ÖÁdzÀ¶É«£¬¼ÓÈë10.00mL10%µÄNH4SCNÈÜÒº£¬¼ÌÐøµÎ¶¨ÖÁÈÜҺdzÀ¶É«Ïûʧ¡£ ÒÑÖª(I)2Cu2++4I-=2CuI¡ý+I2
(II)sp(CuI)=1.2¡Á10-12; sp(CuSCN)=4.8¡Á10-15
(1)H2SO4ºÍH2O2µÄ»ìºÏÒºÈܽâCuµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ (2)²½Öè¢ÙÊÔÑùÍêÈ«ÈܽâºóÔÙ¼ÓÈÈÖó·Ð1~2min µÄÄ¿µÄÊÇ
(3)²½Öè¢ÚÖмÓÈëµÄNH4SCN¿ÉʹCuIת»¯ÎªCuSCNCuI(s)+SCN-CuSCN(s)+I-,¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ ¡£
(4)ʵÑéÖй²ÏûºÄNa2S2O3ÈÜÒº20.00mL,¼ÆËã¸Ã»ÆÍÑùÆ·ÖÐ͵ÄÖÊÁ¿·ÖÊý(д³ö¼ÆËã¹ý³Ì) 19.(15·Ö) ʵÑéÊÒÓÃCuOÖƱ¸³¬Ï¸Cu·ÛÁ÷³ÌÈçÏÂ
ÒÑÖª
¢ÙCu(OH)2+4NH3¡¤H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ¢ÚCu2+ÔÚËáÐÔÌõ¼þÏÂÆ绯ΪCu2+ºÍCu¡£
(1)¡°ËáÈÜ¡±Ê±£¬¿ØÖÆÁòËáÉÔ¹ýÁ¿ÇÒÓÖ²»¹ýÁ¿Ì«¶àµÄÔÒòÊÇ (2) ·´Ó¦I¼ÓÈë¹ýÁ¿°±Ë®µÄ²Ù×÷Ϊ (3) д³ö·´Ó¦IIµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
(4) ´ÓÂËÒºÖлñµÃ¸±²úÆ·ÁòËá茶§ÌåµÄʵÑé·½·¨Îª(ÒÑÖªÁòËáï§ÔÚ280¡æʱ·Ö½â£¬0¡æʱÈܽâ¶ÈΪ70.1g,100¡æʱÈܽâ¶ÈΪ102 g)¡£ (5)¡°Ï´µÓ¡±µÄ²Ù×÷Ϊ
(6) ÇëÉè¼Æ´ÓCuNH4SO3ÖÆÈ¡³¬Ï¸·ÛÄ©CuµÄʵÑé·½°¸ (ʵÑéÖÐÐëʹÓõÄÊÔ¼ÁÓÐ1mol/LH2SO4ÈÜÒº)¡£
20.(14·Ö) °±µªÊÇË®ÌåÖеªµÄÖ÷ÒªÐÎ̬֮һ£¬°±µªº¬Á¿¹ý¸ß¶ÔË®ÖÐÉúÎï»á¹¹³É°²È«Íþв¡£
(1)Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Ë®Öеݱµª¿ÉÒÔת»¯ÎªµªÆø¶ø³ýÈ¥¡£
ÒÑÖª2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2-(aq)+2H2O(l) +4H+(aq) ¦¤H=a kJ/mol 2NO2-(aq)+O2(g)= 2NO3-(aq) ¦¤H=bkJ/mol
5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ¦¤H=c kJ/mol Ôò4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) +4H+(aq) ¦¤H= kJ/mol (2)ʵÑéÊÒÓõç½â·¨Ä£Äâ´¦Àí°±µª·ÏË®¡£µç½âʱ£¬²»Í¬ÂÈÀë×ÓŨ¶È¶ÔÈÜÒºÖÐÊ£Óà°±µªÅ¨¶ÈµÄÓ°ÏìÈçͼ20-1Ëùʾ¡£Ôö´óÂÈÀë×ÓŨ¶È¿Éʹ°±µªÈ¥³ýÂÊ (Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±¡°²»±ä¡±)£¬ÆäÖ÷ÒªÔÒò¿ÉÄÜÊÇ .
(3) »¯Ñ§³Áµí·¨ÊÇÒ»ÖÖ´¦Àí¸ßŨ¶È°±µª·ÏË®µÄÓÐЧ·½·¨¡£Í¨¹ý¼ÓÈëMgCl2ºÍNa2HPO4½«NH4+ת»¯ÎªMgNH4PO4¡¤6H2O³Áµí(sp=-2.5 ¡Á10-13) È¥³ý¡£25¡æʱ£¬ÔÚ°±µª³õʼÖÊÁ¿Å¨¶È400mg/L£¬
n(Mg)n(P)n(N)=11 1µÄÌõ¼þÏ£¬ÈÜÒºPH¶Ô°±µªÈ¥³ýÂʼ°Ê£Óà°±µªÅ¨¶ÈºÍ×ÜÁ×Ũ¶ÈµÄÓ°ÏìÈçͼ20-2Ëùʾ¡£
¢Ù·´Ó¦Éú³ÉMgNH4PO4¡¤6H2OµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ ¡£
¢Ú¸ÃʵÑéÌõ¼þÏ£¬¿ØÖÆÈÜÒºµÄÊÊÒËPH·¶Î§Îª ;µ±PH ·¶Î§ÔÚ9~11ʱ£¬ÈÜÒºÖÐ×ÜÁ×Ũ¶ÈËæPHÔö´ó¶øÔö´óµÄÖ÷ÒªÔÒòÊÇ(ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ) ¡£
21.(12·Ö) (Ñ¡×öÌâ) ±¾Ìâ°üÀ¨A¡¢BÁ½Ð¡Ì⣬ÇëÑ¡¶¨ÆäÖÐһСÌ⣬²¢ÔÚÏàÓ¦µÄ´ðÌâÇøÓòÄÚ×÷´ð¡£Èô¶à×ö£¬
Ôò°´AСÌâÆÀ·Ö¡£ A.[ÎïÖʽṹÓëÐÔÖÊ]
¸Ê°±ËáпÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍʳƷӪÑøÇ¿»¯¼Á£¬¿ÉÓÉnOÓë¸Ê°±Ëá((1)n2+»ù̬ºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª .
)ÖƱ¸¡£
(2)¸Ê°±Ëá·Ö×ÓÖÐ̼Ô×Ó¹ìµÀµÄÔÓ»¯ÀàÐÍÊÇ £¬1mol¸Ê°±Ëá·Ö×ÓÖк¬ÓЦҼüµÄÊýĿΪ . (3)ÒÔÑõ»¯Ð¿¿óÎïΪÔÁÏ£¬ÌáȡпµÄÓйط´Ó¦ÎªnO+2NH3+2NH4+= [n(NH3)4]2++ H2O¡£ÓëNH4+»¥ÎªµÈµç×ÓÌåµÄÒõÀë×ÓΪ £¬[n(NH3)4]2+µÄ½á¹¹¿ÉÓÃʾÒâͼ±íʾΪ
(4)ÉÁп¿óµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇÒ»ÖÖпµÄÁò»¯ÎÆ侧°û½á¹¹ÈçͼËùʾ£¬Æ仯ѧʽΪ .
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(ÒÑÖª 1£¬2-»·¼º¶þ´¼¿ÉÈÜÓÚË®£¬ÈÛµã73~77¡æ£¬·Ðµã118~120¡æ)