（2） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） （3） 2S （2分） S2-+H2O

（4）2Cl-+2H2O

电解HS-+OH-（2分）

H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）

Ⅱ.（1）略 （2分） （2）bd（2分）

24、（15分）(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案）（2分）

(2) ①氧化性（2分） B（2分） ②8（2分）

③向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次（2分） (3) 2HCOONa+4SO2+Na2CO3===2Na2S2O4+1H2O+3CO2（3分）

(4) 取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②

（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）（2分） 25．（16分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）平衡压强，使液体顺利滴下（2分）；浓硫酸；（1分）使SiCl4冷凝（2分） （3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

②否（1分）；当滴入最后一滴MnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色；（2分）

③4.480% ；偏低（各2分）

31． (13分)（1） A D （2分 ） （2）3d54s2 （2分）

Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态 或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。（2分） （3） TiO2 （2分） （4）① H＜C＜N＜O （2分）

②N≡C—O—H （2分） sp （1分）

32、（13分）（1） 酯基 （1分） 加聚反应 （1分）

＋

＋

＋

＋

（2） （2分）

（3） （3分）

（3分）

（4）3 （3分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项

答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量 H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127

选择题(共40分)

单项选择题 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是

A.生活垃圾分类收集处理 B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物 C.使用布袋代替一次性塑料袋购物 D.家庭日常用餐使用一次性筷子 2.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子 2017Cl

B.Cl-的结构示意图

C.NCl3的电子式

D.聚氯乙烯的结构简式

3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆

B.I具有还原性，可制成淀粉I试纸检验氧化性物质的存在

C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀 D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料 4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用图1装置制取少量乙酸乙酯 B.用图2装置制少量蒸馏水 C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D.用图4装置分离苯和苯酚

5.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化

合价，元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。下列说法正确的是 A.原子半径 r(W)>r()>r(Y)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W> C.简单(态氢化物的热稳定性W>Y

D.W分别与、形成的化合物中所含化学健类型相同 6.下列离子方程式书写正确的是

A.Na2CO3溶液中CO32-的水解CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O C.向澄清石灰水中通入氯气Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是

A.NaCl(aq)

Cl2

NaClO

HClO

B.SSO2SO3

Al(OH)3

FeCl2(aq)

H2SO4 AlCl3(aq) Fe(OH)2

Al Fe(OH)3

C.NaAlO2(aq) D.Fe

8.下列说法正确的是

A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化

C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多 D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入铝粉能放出氢气的溶液中Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中Fe2+、NH4+、ClO-、SO42- C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中 +、Na+、CO32-、Br- D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中+、Cu2+、SCN-、I-

10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制

成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度;空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的HO2-催化分解为O2和OH-。下列关于该电池的说法错误的是

A.铝阳极的电极反应式是Al-3e-=A13+

B.空气电极的电极反应式是O2+H2O+2e-=OH-+HO2- C.阳极自溶腐蚀反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

D.该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液

不定项选择题 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物a和b都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确的是

A.可用FeCl3溶液鉴别a和b

B.a、b均能与新制的Cu(OH)2在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀 C.a和b分子中所有原子均处于同一平面上 D.a、b 分子中均无手性碳原子 12.下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值减小 C.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023 D.反应Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) 的ΔH< 0， ΔS>0 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器 体积，最终容器中气体颜色移动比开始时浅 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体 D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落 熔点 氧化铝>铝 SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 平衡2NO2(g) N2O4(g)正向移动 实验操作和现象 实验结论 14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B.pH=9的NaHCO3溶液中 c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-)

C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH) > c(H+) D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

15.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.5 molCO充入2 L

恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是