第Ⅱ卷（答案写在答题纸上，共50分） 三、填空题

22. （20分）化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。 Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2; ClO2转变为ClO2-）

Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来： (1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：______________

(2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。

Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）=化合物（2）十单质（2) .请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族． . 23.（13分）

（1）实验室需要450ml 0.02mol/L酸性MnO4标准溶液，现有仪器：

①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④200ml烧杯 ⑤量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量MnO4固体 g.

(2)下列操作会使配制的MnO4溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确）。 A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容 B.使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中 D. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切 （3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □MnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□2SO4+□H2O+□CO2

（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00ml，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02mol/L 酸性MnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00mL酸性 MnO4溶液．请计算血液样品中Ca2+的浓度为______mg/cm3．（保留到小数点后两位） 24.（17分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元祖的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

请回答下列问题

(1)元素F在周期表中的位置 。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物中所含化学键类型有 。（填数字编号） ①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④配位键 ⑤氢键

(4)由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为 ；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式 。

（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：

(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式 。

第Ⅰ卷（共50分）

1-5BDBAB 6-10AACDB 11-15DBDCD 16-21CDCDBA 第Ⅱ卷（共50分）

22.（方程式没配平得1分，共20分）

Ⅰ.(1) Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑(2分)

（2）2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H+ （3分）

Ⅱ.（1）24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O（3分） （2）H2O+ClO-+2I-=Cl-+I2+2OH-(3分) 5 ClO-+ I2+2OH-=2IO3-+5Cl-+ H2O（3分） Ⅲ. 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3分） 2Mg +CO223.（13分）

（1）500ml容量瓶（没有500ml不得分，1分） 胶头滴管（1分） 1.6（3分） （2）A B （2分，漏选得1分，有错选不得分） （3）2、5、3、2、2、10、8（3分，“1”不写得1分） （4）1.30（3分，写成“1.3”得1分） 24、（17分）

（1）第三周期VIA族 （1分，表达错误得1分）

2MgO+C （3分）其他合理也可得分

（2）S2->O2->Na+（1分，未用元素符号表示离子不得分） （3）①②④（3分，每个1分，未用编号、或有错选不得分）

（4）（3分） N2H5HSO4（3分）

（5）N2H4+2H2O=N2↑+4H2O(3分，未配平得1分，无“↑”得2分) （6）2Al+Fe2O3

　高温　　2Fe+Al2O3(3分，写成Fe3O4不得分，未配平得1分，无“高温”得2分)

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分

满分300分，考试时间150分钟

第Ⅰ卷（选择题 共108分）

本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C. “血液透析”利用了胶体的性质 D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7． 下列关于有机物的说法不正确是 ( )

A．油脂是热值最高的营养物质 B．苯和乙醇都能发生氧化反应 C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

8．有、Y、、W、M五种短周期元素，其中、Y、、W同周期，、M同主族；+与M2-具有相同的电子层结

构；离子半径：2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )

A．、M两种元素只能形成2M型化合物

B．由于W、、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 9．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是A．H+从正极区通过交换膜移向负极区 B．负极的电极反应式为：

CH3OH(l) + H2O(l)－6e＝CO2(g) + 6H+ C．d导出的是CO2

D．图中b、c分别是O2、甲醇

A．若为金属单质，则Y、可能为同一物质 B．若为盐，则Y一定是CO2

C．若为盐，则一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．若为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大 11．下列说法正确的是（ ）

－

染的车载（ ）