质或原子结构情况 族元素中原子半径最大 电子数比次外层少1个且单质是气体 13种运动状态不同的电子 态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 同能量的电子且其中有两个未成对的电子 23．Y的最外层电子排布式是__ 原子序数递增__，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。

24．元素T的单质与水反应的离子方程式是 ，

在短周期主族元素中，元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_ （写元素符号）。

25．W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该

式为___ __，它属于_ ___晶体（写晶体类26．右图为元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，

单质的化学型）。 则该周期元

素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __ （用文字简述）。

五.（8分）已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化

钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。

27．写出该反应的化学方程式 。

将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：

28．第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色 （填“会”或“不会”）加深。

29．第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈

色，写出该过程的离子方程式

。

向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2 (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。

30．第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含 mol

高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

六．（8分）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反

应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

c /mol?l-1 0.15 0.11 0.06 0.05 (SCN)2 + + + + v c(C) c(A) c(B) t1 甲 t2 t t1 t2 t3 t4 t5 乙 t6 t

t0 31．若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L；

该反应的平衡常数表达式为= 。

32．若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数的值将 （选填“增大”、“减小”

或“不变”）。

33．若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=

mol/L·s。t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。 a．使用催化剂 b．增大压强

c．增大反应物浓度

d．降低产物浓度

34．若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程

式 。

七．（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

a

请按要求填空：

35．利用B装置可制取的气体有 （填2种）。

A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 将氯水滴入品红溶液 氯水中加入 NaHCO3粉末 现象 溶液褪色 有无色气泡产生 结论 氯气与水反应的产物有漂白性 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 36．请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理

由。

。

37．请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中

盛装的试剂、实验现象及结论） 。

B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

38． B中发生反应的化学方程式为 。

39．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使

烧杯中的水进入试管丁的操作是 。

40．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均

分子量可能为 。（保留二位小数）

八．（12分）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业

上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。 重晶石填料的生产工艺流程为：

原材料 硫酸、铝粉 产品 粉碎 漂白 水洗 过滤 酸母液 打浆 烘干 烘干 过滤 水洗 二次漂白 煅烧 41．在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 、

。

42．硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式： ．．

、 。 43．二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是

、 。

44．二次漂白前，煅烧的主要目的是 。将煅烧后的固体磨成细粉，

使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。

45．工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：

①滤液中通入过量Cl2，其目的是 。

②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是 ，调节溶液的pH范围为 。

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 9.7 3.7 4.7 9.8 46．最后通过 、 得到氧化铁。

九．（10分）2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋

白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。

47．化合物A的分子式为 ；光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（—CH3），

则化合物A的结构简式为 。写出A发生缩聚反应的方程式

。

48．化合物B是A的同分异构体，是某芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。则化合物B的

结构简式是 。

写出制备TNT的化学方程式 。

十．（14分）有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、

H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。 B1 B2 NaOH醇溶液 △ ① A [O3] C Cu(OH)2 △ D R2HCR3 OH2 Ni ② E 浓硫酸 △ ③ F C6H9BrO2 六元环状化合物 已知：①

R1C [O3] R1 R2+R3OCH

C ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C＝C＝C—）不稳定。

请完成下列问题；

49．化合物A含有的官能团是 。B1的相对分子质量是 。 50．①、②、③的反应类型分别是 。 51．写出A、F的结构简式：

A． ；F． 。 52．写出C→D反应的化学方程式：

。 53．符合下列条件的C的同分异构体共有________种。

①含有二个甲基；②含有二个醛基。

十一．计算题（12分）

氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。

“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：

NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）。

54．117g食盐理论上可以制取纯碱 g；

55．45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水 g，析出晶

体的质量 g。

56．过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共 克

工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：

4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO

将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，

10℃ 45℃ NaCl 35.8 NaHCO3 NH4Cl 33.0 8.15 37.0 14.0 50.0