高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 -39 Ca-40 Mn-55 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分） 1. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
用品
A
B
C
D
主要成分 H2O2 用途
消毒剂
Na2CO3 发酵粉
Al(OH)3 抗酸药
NaCl 调味品
2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A.硫的原子结构示意图：B.NH4Br的电子式：
C.中子数为20的氩原子：2018Ar D.Be2+中的质子数和电子数之比为：21 3. 下列叙述不正确的是
A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯山加FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀 C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 4. 下列说法中正确的是
A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物 B.酸性氧化物一定是非金属饭化物
C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 5. 月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He,它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是 A.3He和4He时同种原子 B. 3He和4He互为同位素
C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
6. 铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以 控制。 铝在下列使用场合须加以控制的是：
①糖果包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆 A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥
C. ②③⑤⑦⑧ D.全部
7. 将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是
选项 实验现象 A B C D
结论
方形金属钠变成小球 方形钠反应速率快 钠浮于水面 酚酞溶液变成红色
水的密度大于钠 有NaOH生成
钠球游动，有吱吱声 有气体产生
8． 下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A.①③ B. ③④ C. ①④ D.②③ 9． 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ① 是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ② 使用前要先检查容里量瓶走否漏液 ③容量瓶可以用来加热
④ 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤ 用500ml容量瓶配制250ml溶液
A．①和② B．①②④⑤ C.除了③ D.除了③⑤ 10. 下列变化不属于化学变化的是 ①皂化反应
②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生 ③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生 ④碘受热有紫色蒸气产生 ⑤碳酸钠晶体的风化
⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出 ⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化 ⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅
A．①⑤⑥ B. ④⑥ C．②④⑦ D．③④⑧
11．把0.1mol OH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是 A．纯净水 B.0.lmol/LHCl C. 1.0mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LH2SO4 12.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是
A. B.
C. D.
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作
现象
解释或结论
A B C
Fe(OH )3 胶体通电后 Al箔插入稀HNO3中 将过量的过氧化钠投入 滴有酚酞试液的水中
阴极区红褐色加深 Fe(OH)3胶体带正电 无现象 最终得红色溶液
Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 过氧化钠与水反应生成碱性物质
D 将镁粉和铝粉的混合物加 仍有未溶解粉末 入过量的烧碱溶液中
铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应
二、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分） 14. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ④ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质
⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑥ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 ⑦ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑧ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
A．①②③④ B．②⑤⑥⑧ C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦ 15．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ① 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3NA个 ② 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 ③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 ④ 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA个
⑤ 标准状况下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA个 ⑥ 1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
⑦ 101 kPa4℃时18mL水和202kPa27℃时32g O2所含分子数均为NA个 ⑧ 常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个 A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧
16．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A.①②⑥ B.③④⑤ C.①②④⑤ D.②③⑤ 17．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+ C．向H2O2溶液中滴加酸化的MnO4溶液，MnO4溶液褪色 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀： Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
18. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：+、Na+、Cu2＋、SO42－
②pH=14的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3-、Na+ ④含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、＋、Cl－、H+ ⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl－、＋、SiO32－ ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、
A.②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥
19．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、、Y、五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元索的单质中单质的沸点最高 B. Y、的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物沸点比的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
20．已知反应：①Cl2+2Br=2Cl+Br2 ②ClO3+6HCl=3Cl2+Cl+3H2O ③ 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，下列说法正确的 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为：ClO3>BrO3>Cl2>Br2 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中1mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2mol
21．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H＋、OH-） H+、NH4＋、＋、Mg2＋、Fe3+、Al3＋、NO3一、CO32一、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g． ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是
A. 依据电荷守恒，原溶液中NO3-的物质的量应为0.03mol B. 原溶液一定不存在H＋、Fe3＋、CO32-
C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝112 D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1