子的划分，原子的重新组合。
点睛∶化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，有关原子核的变化不属于化学变化。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．氧气是我们学过的一种重要物质，它在生产、生活中有利有弊。
（1）保证实验A成功的条件有_____（填序号）。
A 装置气密性良好 B 红磷燃烧后，立即打开弹簧夹 C 红磷足量 （2）实验B仪器1中的化学反应方程式为_____。
（3）医院里给病人输氧时，为了给氧气加湿和观察氧气的输出速率，常在氧气瓶和病人吸氧管之间接入C图所示装置，在集气瓶装半瓶水，将_____（填“a”或“b”）端接氧气钢瓶。 （4）上述A、B、D三个实验中，能达到实验目的的是_____（填序号）。 【答案】AC 2H2O2【解析】 【分析】 【详解】
（1）A 本实验是利用红磷在集气瓶中燃烧，消耗氧气，使瓶的气压降低，打开止水夹后在大气压的作用下水倒流到集气瓶，水的体积等于空气中氧气的体积，装置气密性良好，保证实验A成功的条件，符合题意；
B 红磷燃烧后，立即打开弹簧夹，集气瓶内的空气逸出，会使测量结果偏大，红磷燃烧后，立即打开弹簧夹，不是保证实验A成功的条件，不符合题意；
C 红磷足量才能将空气中氧气完全消耗，才能准确测量空气中的氧气体积，是保证实验A成功的条件，符合题意。故选AC。
（2）实验B仪器Ⅰ中发生化学反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为2H2O2
MnO2 2H2O＋O2↑ a A
MnO2 2H2O＋O2↑；
（3）医院里给病人输氧时，为了给氧气加湿和观察氧气的输出速率，常在氧气瓶和病人吸氧管之间接入C图所示装置，在集气瓶装半瓶水，将a端接氧气钢瓶；
（4）A实验是利用红磷在集气瓶中燃烧，消耗氧气，使瓶的气压降低，打开止水夹后在大气压的作用下水倒流到集气瓶，水的体积等于空气中氧气的体积，能达到实验目的；
B实验中80℃水中白磷温度达到着火点，与氧气接触发生燃烧，10℃水中白磷温度没有达到着火点，与氧气接触不发生燃烧，说明可燃物燃烧条件是与氧气接触，并不探究其他条件，不能达到实验目的； D实验的实验现象是铁丝生锈，U型管左端液面上升，只能说明铁丝生锈时会消耗空气某种气体，不能探究铁生锈的条件。上述A、B、D三个实验中，能达到实验目的的是A。
18．实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。（已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同）
（实验步骤）（1）测量试管的容积。 （2）检查装置的气密性。
（3）装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。 （4）用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。 （5）燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。 （反思交流）
（1）测量试管容积的方法是______。检查气密性的步骤是：连接装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉到一定刻度，若______，说明气密性良好。
（2）若试管的容积为60mL，加热前注射器活塞至少应调整到______mL以上（填整数）。 （3）实验过程中可以观察到注射器活塞______。
A 向下移 B 向上移 C 先向下移，再向上移 D 先向上移，再向下移 （4）步骤（4）的实验现象是______。
（5）该实验发生的主要化学反应的文字表达式为______。
（6）该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是______。
【答案】将试管注满水，用量筒量出这些水的体积 活塞能回到原来的位置 12 D 白磷燃烧，产生大量白烟，粗铜丝变黑色 磷+氧气?五氧化二磷 不会，因为铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确 【解析】 【详解】
（1）测量试管容积的常用方法是，将试管装满水，然后测量水的体积。连接装置，打开弹簧夹，将注射
点燃器活塞向上拉到一定刻度，若活塞能回到原来的位置，说明气密性良好。 故答案为：将试管注满水，用量筒量出这些水的体积；活塞能回到原来的位置；
（2）试管的容积为60mL，即试管中空气体积是60mL，其中氧气体积为：60mL× =12mL，则注射器活塞至少应调到12mL处。故填：12；
（3）白磷燃烧放出热量造成气体体积膨胀，活塞向上移动，实验结束后由于氧气被耗尽，温度降低，压强减小，活塞又向下移动；故填：D；
（4）步骤（4）中观察到的现象有：白磷燃烧，产生大量白烟，粗铜丝变黑色。故填：白磷燃烧，产生大量白烟，粗铜丝变黑色；
15点燃?五（5）该实验的主要反应是磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：磷+氧气????氧化二磷；
（6）铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确，故填：不会，因为铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算： （1）所得氢氧化镁的质量为_____g。 （2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。 【答案】5.8g 19% 【解析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g； 故填：5.8g。
（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是x
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2?+2NaCl 9558x9558= x5.8gx=9.5g
5.8g9.5g?100%=19% 所用氯化镁溶液的质量分数=
50g故填：19%.