可）。

（4）右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制

AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的 温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。 （5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。

27．（17分）某小组研究溶

实验Ⅰ 液中Fe2+与NO2?、NO3?的反应。

资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

试剂 滴管 试管 1 mol·L?1 NaNO2溶液 （pH＝8） 1 mol·L?1 NaNO3溶液 （加NaOH溶液至 pH＝8） 现象 a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。 2 mL 1 mol·L?1 FeSO4 溶液 （pH＝4） （1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。

③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的

溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。 产生NO的电极反应式是______。 实验Ⅱ的目的是______。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2?、NO3?的反应。

序号 ⅰ ⅱ 操作 取1 mol·L?1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L?1FeSO4溶液 取1 mol·L?1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L?1FeSO4溶液 分别取0.5 mL 1 mol·L?1的NaNO3溶液与现象 溶液立即变为棕色 无明显变化 液体分为两层，稍后，在两层液ⅲ 1 mol·L?1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 体界面上出现棕色环 ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。

②ⅲ中出现棕色的原因是______。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2?、NO3?的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

28．（17分）M（ 是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

）

已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团