2019-2020学年陕西省西安市碑林区铁一中学（滨河分校）新高考化学模拟试

卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是（ ） A．重水的分子式：D2O C．乙烯的实验式：C2H4 【答案】A 【解析】 【详解】

A. 重水中氧原子为16O，氢原子为重氢D，重水的分子式为D2O，故A正确；

B. 次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—Cl，故B错误；

C. 实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，故C错误；

D. 二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。 答案选A。

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）

A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性 B．简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y C．最简单氢化物的稳定性：X＜Y

D．元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-3-6-6=5，则X为氮；

A. W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B. 硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝离子，故简单离子半径大小顺序：W＞Y＞Z，故B错误；

C. 非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C正确； D. 元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铵，故D正确。

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．二氧化硅的分子式：SiO2

故选B。 【点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性，与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

3．我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是

A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂

B．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水 C．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO D．第④步反应是一个放热过程 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A. 第①步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO，可见两种分子中都有化学键断裂，A正确； B. 根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个过程中总反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O，整个过程中产生水，B错误； C. 在反应历程中，第③步中需要水，*H3CO、H2O反应生成CH3OH、*HO，反应方程式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，C正确；

D. 第④步反应是*H+*HO=H2O，生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确； 故答案选B。

4．室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是( ) A．c(OH-)＞c(H+)

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1 C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 【答案】C 【解析】 【详解】

A．氨水显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故A正确；

B．0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L，即c(NH3?H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正确；

C．由NH3?H2O?NH4++OH-，电离的程度很弱，则c(NH3?H2O)＞c(NH4+)，故C错误；

D．溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正确； 故选C。

5． [安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂 B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；

B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确； C．合成氨的反应为N2＋3H2

2NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不

能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；

D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O2化学和原子经济性，D项正确； 本题答案选C。

6．25 °C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

2

，原子利用率100% ，符合绿色

A．酸性强弱顺序是HX> HY> HZ

B．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+ ）>c（Y -） C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点 【答案】C 【解析】 【分析】

0.1000 mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000 mol/L，则c(HZ)= c(H+)，则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1，则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HX＜HY＜HZ，据此分析解答。 【详解】

A．由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HX＜HY＜HZ，A错误；

B．加入10 mL NaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，溶液c(Na+)＜c(Y-)，B错误；

C．HZ是强酸，加水稀释10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，C正确；

D．加入20 mL NaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。 答案选C。 【点睛】

C．pH=a的强酸稀释10n倍，稀释后溶液pH=a+n(pH＜7)； pH=a的弱酸稀释10n倍，稀释后溶液pH＜a+n(pH＜7)； pH=a的强碱稀释10n倍，稀释后溶液pH=a-n(pH＞7)； pH=a的弱碱稀释10n倍，稀释后溶液pH＞a-n(pH＞7) 7．下列气体在常温常压下不能共存的是 A．NH3、HCl 【答案】A 【解析】 【分析】

B．CH4、Cl2

C．H2S、O2

D．SO2、O2