金属的化学性质专题练习

1．（2019?海南）实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是（ ） A．仪器a的名称为长颈漏斗

B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸 C．该收集方法为向下排空气法 D．该装置还可用于制取氧气 2．（2019?宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（ ）

A．一定有银，可能有铜和锌

B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌 3．（2019?金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）

A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应

C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来

D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 4．（2019?攀枝花）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ） A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸

C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4

D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 5．（2019?眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（ ）

A．

B． C． D．

第1页（共23页）

6．（2019?济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）

A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn

D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn 7．（2019?绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）

A． B．

C． D．

8．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（ ） A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜

C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜

9．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．a点溶液中的溶质有3种

B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

10．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为 X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X

D．相对原子质量由大到小的顺序为 X＞Y＞Z

第2页（共23页）

11．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（ ）

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+ 12．（2019?西宁）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）

A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．甲 丙 乙 13．（2019?大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。 （2）I中有关反应的化学方程式 。

（3）溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 。（均填化学式） （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。

14．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。 （2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ 、 、 。（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 ， 。

15．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，我们可以求得m1：m2= ，m1﹣△M1 m2﹣△M2（填大于、等于、小于），曲线oac表示的是 烧杯中△M与m的变化关系（填甲、或乙），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有 。

第3页（共23页）

16．工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。

（1）步骤 I 中操作名称是 。

（2）固体 A 的成分是 ；步骤 II 中滤液 C 内所含溶质有 。 （3）写出步骤 III 中生成气体的化学方程式 、生成铁的化学方程

式是 。

17．将锌粉加入到一定质量 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）若反应后的滤渣中只含一种成分，则该成分是 （填写物质的化学式），滤液的颜色为 。

（2）若所得滤液中只含有一种溶质，请设计实验分析所得滤渣的成分 。 18．某化学兴趣小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

（1）向滤渣上滴加稀盐酸， （填“有”或“没有”）气泡产生。 （2）滤液中一定含有的溶质是 。

（3）写出一定发生的化学反应方程式 。

19．实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：

①步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是 。 ②步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是 。 ③加入过量X的目的是 。

④操作a和b的名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ⑤上述步骤 （选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。 ⑥步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 。

第4页（共23页）