（1）第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为_____。

（2）列出求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式_____。 （3）此样品中氢氧化钠的变质程度为_____。

（4）若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%， 则需要蒸发水的质量是_____。 （5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____、_____。 【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【分析】 【详解】

（1）敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分）中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）根据题意可知，反应生成的二氧化碳质量=23.9g+100g+100g+150g-367.3g=6.6g； 设生成6.6g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。

106x= 60% 74.8g 量筒 胶头滴管 446.6gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? 10611744 xy6.6g106x106x== x=15.9g；求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式：； 446.6g446.6g117y= y=17.55g； 446.6g（3）样品剩余氢氧化钠质量=23.9g-15.9g=8g； 设生成15.9g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为a。

2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O80106 a15.9g80a= a=12g； 10615.9g此样品中氢氧化钠的变质程度=

12g?100%?60%；

12g+8g（4）设：8g氢氧化钠能生成氯化钠的质量为b。

NaOH+HCl=NaCl+H2O4058.5 8gb408g= b=11.7g； 58.5b需要蒸发水的质量是为c；若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%，则有：

17.55g+11.7g?100%?10% c=74.8g；

367.3g-c则需要蒸发水的质量是74.8g；

（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．如图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，下列判断不正确的是

A．钾的相对原子质量是39.10

C．钾元素在元素周期表中排在第四周期 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

B．钾原子在化学反应中容易失去电子 D．钾元素和钾离子的电子层数相同

A、根据元素周期表一格提供的信息可知，钾的相对原子质量是39.10，正确； B、钾元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，正确； C、钾元素核外电子层数是4，在元素周期表中应该排在第四周期，正确；

D、钾元素和钾离子的电子层数不相同，钾原子核外电子层数是4，钾离子核外电子层数是3，错误。故选D。

2．下列实验方案不能达到目的的是

A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2

B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2 C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3 D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线 【答案】C 【解析】

A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。故选C。

点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）

A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%