熔点/℃ -183.3 -189.7 -138.4 -129.7 （5）人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭．有待继续开发、利用的新能源有________．

【答案】氢氧化钙 Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O 能 C4H10 太阳能、核能、风能、氢能等 【解析】 【详解】

（1）常用来改良酸性土壤的物质是氢氧化钙；

（2）氢氧化镁可以与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；（3）尿素不属于铵态氮肥，和碱性物质混合使用不会降低肥效，所以尿素能和熟石灰混合施用； （4）如果想“打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧”，则需要选择沸点较高的可燃物，故上表中可做打火机燃料的是C4H10；C4H10的沸点是-0.5℃，说明丁烷既容易液化，又容易汽化；

（5）太阳能、核能、风能、氢能等，是待继续开发、利用的新能源。 14．生活离不开水,请结合水的有关知识回答下列问题: （1）标出水中氢元素的化合价________。

（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起________作用。 （3）在实验室和化工生产中,很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是________。 【答案】H2O 吸附 反应更快,更充分等（合理即可） 【解析】 【详解】

（1）水中氢元素的化合价是+1价，故答案为：H2O；

（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；故答案为：吸附； （3）在实验室和化工生产中，很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是：反应更快，更充分等；故答案为：反应更快，更充分等。

15．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。其中A2是相对分子质量最小的气体; B的单质可制作铅笔芯;C2能使带火星的木条复燃;D的原子序数为17。依据以上信息回答下列问题: （1）写出A2具有的一条化学性质:_____________________。

（2）写出B的元素符号:_____;B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是_____(填化学式)。 （3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈______________(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。 （4）元素D与C的质子数之差等于______________。 【答案】可燃性或还原性 C CO2 酸性 9 【解析】

+1+1【详解】

（1）A2是相对分子质量最小的气体，则A2是氢气，氢气具有可燃性和还原性。

（2）B的单质可制作铅笔芯，那么B是石墨，由碳元素组成，元素符号为C；C2能使带火星的木条复燃，那么C2是氧气，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学式为CO2。

（3）D的原子序数为17，那么D是氯元素，氢元素和氯元素形成的化合物为氯化氢，它的水溶液是盐酸，呈酸性。

（4）元素D的质子数为17，C是氧元素，质子数8，则D与C的质子数之差等于17-8=9 16．金属在生产、生活的实验中应用广泛。

(1)在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨,其中用到了铜作导线,这是利用了铜的延展性和_____________。

(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式____________。

(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有____________。(填字母序号) A．菜刀使用过后涂上食盐水 B．水龙头表面镀铬 C．自行车支架喷漆 D．保留铁栅栏表面的铁锈.

(4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金.已知能够发生如下反应：

Ni?H2SO4?H2??NiSO4；Fe?NiCl2?Ni?FeCl2，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺

序为____________。

(5)98克稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，生成氢气的质量是____________g，使用的稀硫酸的质量分数是____________。

【答案】导电性 Fe2O3?6HCl?FeCl3?3H2O BC Fe＞Ni＞Cu 0.2g 10% 【解析】 【详解】

（1）在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨，其中用到了铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性。故填：导电性；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：

Fe2O3?6HCl?FeCl3?3H2O；故填：Fe2O3?6HCl?FeCl3?3H2O；

（3）A．菜刀使用过后涂上食盐水，会加剧生锈的速度，故错误；

B．水龙头表面镀铬，是隔绝空气和水，能防锈，也使水龙头美观，硬度大，故正确； C．自行车支架喷漆，能隔绝空气和水，进而使车架漂亮，故正确；

D．保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈疏松，多孔，导致与空气和水的接触面积加大，加速锈蚀，故错误。故

选：BC；

（4）根据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：Fe＞Ni＞Cu；故填：Fe＞Ni＞Cu； （5）设6.5g锌完全反应生成的氢气的质量为x，使用的稀硫酸的质量分数是y。

Zn65+H2SO498=ZnSO4+H2↑2x

6.5g98g?y65982==6.5g98g?yxx=0.2g ，y=10% 故填：0.2g；10%。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．某兴趣小组利用下列仪器进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：（资料信息：二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应）

(1)仪器G的名称是_____________。

(2)用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有_______（填字母序号），此反应过程中固体混合物中二氧化锰的质量分数___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

(3)收集二氧化碳可采用的方法有__________。 A 向上排空气法 B 向下排空气法 C 排水法

D 排饱和碳酸氢钠溶液

(4)阅读下图材料，分析下列说法正确的是_________（填序号）。

A 制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置相同 B 若用如图装置收集氨气，进气口应为n端

C 检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满 D 实验室可用浓硫酸干燥氨气

【答案】水槽 ACDFGH 增大 AD BC 【解析】 【分析】 【详解】

（1）仪器G的名称是水槽；

（2）用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，组装发生装置应该选用的仪器有：ACDH；氧气的密度比空气大且不易溶于水，要收集较纯的气体可用排水法收集，装置收集装置就选用的仪器有：FG；在反应前混合物中二氧化锰的质量质量分数=

m(二氧化锰)×100%；反应后

m(氯酸钾)+m(二氧化锰)m(二氧化锰)×100%，混合物中二氧化锰的质量分数=故此反应过程中固体混合物中二氧化

m(氯化钾)+m(二氧化锰)锰的质量分数增大；

（3）因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集；二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，也可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故选：AD；

（4）实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，需要加热，选用的发生装置和实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置相同，故A错误；

B．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，若用图I装置收集氨气，应该短进长出，即从n端进气，故B正确；

C．因为氨气溶于水呈碱性，检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满，故C正确；

D．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。